第1章《化学研究的天地》测试卷--高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第1章化学研究的天地测试卷一、单选题1相同状态下，气体体积主要决定于A气体分子数的多少B气体分子的大小和气体分子间的平均距离C气体分子的大小和分子数的多少D气体分子的多少和气体分子间的平均距离2甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液3用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为4下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，

2、先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素5设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA6相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D

3、含氧元素质量比为567维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A维生素C的摩尔质量为176 gmol1B标准状况下，维生素C的摩尔体积为224Lmol1C维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D维生素C中O元素的质量分数为54.5%8下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱，液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、过氧化氢D空气、氮气、胆矾9某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是AX、Z烧杯中分散质相同B利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离C实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变DZ中分散系能

4、发生丁达尔现象10“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液11无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A装置中的液体是浓硫酸B酒精灯的点燃顺序：先后C为了让AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导管D装置仅作尾气处理装置12下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A氢氧化钠溶液的配制B将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体C验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性D测浓的AABBCCDD13某学生完成了下列实验：向硝

5、酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种14实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应15分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A烧碱和纯碱均属于碱B溶液与淀粉溶液

6、不可以利用丁达尔效应区分C能电离出，所以属于酸D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应二、填空题16实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式_。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要_升H2的体积(标准状况)？17阅读下列短文并填空。化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2，正极通入O2，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能

7、。若负极通入CH4、C2H5OH等燃料，正极通入O2，二者与电池内部的KOH或H2SO4等物质的溶液发生反应生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO2排放量明显降低。目前已研制成功Al空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。(1)KOH的电子式_。(2)上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是_，属于碱的是_。(3)足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的离子方程式_。(4)下列关于燃料电池的说法，正确的是_。a燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应b燃料电

8、池具有能量转化率高、对环境友好等特点c燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，则正极消耗O2的体积为_L(标准状况)。18一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。中的化合价为_价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：

9、_。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_，蓝铁矿的相对分子质量为_。三、计算题19一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56gL-1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。20现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平

10、)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)四、实验题21某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备，性质等实验的流程和部分装置如图：(1)请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2Br2Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：_，试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Br2Fe3+的实验

11、现象是_。已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为_，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。写出F装置中的发生反应的化学方程式_。(2)某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方案：从下列试剂中选择试剂X为_(填字母)。A0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5molL-1NaOH溶液C新制氯水 DH2O2方案中“一系列操作”包含的操作名称为_。证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。22某同学欲配制两种一定物质的量浓度的溶液。请回答：(1)容量

12、瓶上不出现的标识是_(填写字母，下同)A容积B压强C温度D密度E.刻度线容量瓶所具备的功能有_。A可以长期贮存配制好的溶液B可以用来加热溶解固体溶质C可以用来作气体发生装置D配制一定体积准确浓度的标准溶液(2)用固体配制溶液，用托盘天平称取_固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是_。(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_。A准取称取固体，待溶解后立即转移到容量瓶中并定容B定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容C用少量的溶液洗涤容量瓶23次D向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至。(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

13、，处理方法是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。2A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。3D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，

14、A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol2NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。4D【详解】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故

15、答案为：D。5B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。6D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=mM知，相同质量时n与M成反

16、比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（52）：（43）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三

17、氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。7B【详解】A维生素C的相对分子质量为612+18+616=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；B维生素C的熔点为190C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；D维生素C中O元素的质量分数为100%54.5%，D正确；故选B。8A【详解】A烧碱为NaOH属于化合物，液态氧为单质，碘酒为溶液属于混合物，

18、A项正确；B生石灰为CaO属于化合物，白磷为单质，熟石灰为Ca(OH)2属于化合物，B项错误；C干冰为固态二氧化碳属于化合物，铁属于单质，过氧化氢为H2O2属于化合物，C项错误；D空气属于混合物，氮气为单质，胆矾为属于化合物，D项错误；答案选A。9D【详解】AX为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误；B固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误；C由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误；DZ中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。10B【详解】日照澄洲江雾

19、开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。11B【详解】A装置中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B开始反应时先点燃处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃处的酒精灯，这样可以防止中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D装置有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。12C【详解】A容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；B蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；C碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清

20、石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；D不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；故答案选C。13C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有

21、硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。14B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的

22、分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。15D【详解】A烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。16(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)47.4(3)6.72【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）3.36L(标准状况)氧

23、气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。17(1)(2) CO2 KOH(3)2H+CO=H2O+CO2(4)bc(5)11.2【详解】（1）KOH由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为。（2）能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故其中属于酸性氧化物的为CO2；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故其中属于碱的是KOH。（3）足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧

24、化碳和水，其离子方程式为2H+CO=H2O+CO2。（4）a燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，a错误；b燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点，b正确；c燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能，c正确；答案选bc。（5）氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子，则正极消耗O2的体积为=11.2L。18(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)(3) 8 502【详解】（1）K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；K2FeO4可用

25、于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+21H2O；（3），解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量为。19(1)672(2)76(3) C S【解析】（1）由方程式可知，反应前后气体体积不变，则V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672mL；（2）依据质量守恒定律，有m(XY2)=0.672L2.56gL-1-32g/mol0.76g，物质的量n(XY2)为n(O2

26、)=0.01mol，所以M(XY2)=76g/mol；（3）由及可得，则X、Y两元素分别为C、S。20(1)0.075mol(2)35【分析】将反应方程式配平：，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等，所以，据此分析；（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为： ；（2）根据分析可知，4g铵盐中，故一元酸形成的铵盐的即；21(1) MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H2O 溴化亚铁溶液 先看到上层溶液由浅绿色变为黄色，后观察到下层CCl4由无色变为橙红色 黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉 (2) CD 过滤、洗涤、干燥 向废水中加入足量的盐酸

27、，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H2O；在G装置中，应用一个方程式判断出Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，加入溴化亚铁溶液，氯气先把亚铁离子氧化成三价铁离子，再把溴离子氧化成溴单质，所以看到的现象是：先看到上层溶液由浅绿色变为黄色，后观察到下层CCl4由无色变为橙红色。氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇

28、立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以反应一段时间后，关闭b打开c，烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉。F装置中生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，浓氨水受热分解生成氨气和水，故发生反应的化学方程式。（2）废水中的亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀，称量计算。所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质。A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化

29、性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误。B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误。C、氯水有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且不造成干扰，所以C选项是正确的。D、H2O2有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故D正确。综上所述，本题正确选项CD。由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有，故可设计实验方案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量

30、的酸性KMnO4溶液，通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有。22(1) BD D(2) 20.0 定容(3)AC(4)重新配制【详解】（1）根据容量瓶的结构，容量瓶上标有温度、使用规格、刻度线，因此容量瓶上不出现标识是压强、密度；故答案为BD；容量瓶只能做为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作反应、稀释、长期贮存溶液的仪器，故答案为D；（2）高中化学实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为500mL10-3L/mL1mol/L40g/mol=20.0g；根据如图所示可知，该步骤是定容；故答案为20.0；定容；（3）A准确量取氢氧化钠固体，加水溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，如立即转移到容量瓶定容，待恢复到室温状态下，溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏大，故A符合题意；B摇匀后，继续加水定容，相当于稀释溶液，所配溶液浓度偏小，故B不符合题意；C用少量氢氧化钠溶液洗涤容量瓶，导致所配溶液中溶质物质的量偏大，即所配溶液物质的量浓度偏大，故C符合题意；D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；答案为AC；（4）转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的损失量无法确定，所以需要重新配制，故答案为重新配制。答案第15页，共8页