第四章化学反应与电能测试题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深2如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是A甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C该盐溶液可能是C

2、uSO4溶液D该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NAB电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NAD49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA4某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，从M移向N5从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高

3、效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成6以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)A充电时，Cu/CuxS电极为阳极B充电时，阳极区的电极反应式为C放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g73.25 g锌与100 mL 1 molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几

4、滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒8关于下列装置说法正确的是A装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯9图象能正确反映对应变化关系的是ABCD电解水往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量加热一定质量的KMnO4固体向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和ZnAABBCCDD10下列有关实验操作、现象及结论都正确的是实验操作实验现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体

5、浓硫酸具有脱水性和强氧化性B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间铁制品没有明显变化，锌表面被腐蚀这种金属防护的方法是“牺牲阴极的阳极保护法”C将一小块钠加入到一定量的乙醇中钠块浮在液体上方并熔成小球发出嘶嘶声响钠可以和乙醇反应放出氢气D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中有Cl-AABBCCDD11新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是AC919大型客机中大量使用了镁铝合金B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了

6、环氧涂层的处理12下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红溶液中含有B向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的催化剂AABBCCDD二、非选择题（共10题）13电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）电解法制备金属铝的化学反应方程式为_。为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源_极相连

7、；电解精炼铜时，粗铜应与电源_极相连。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入_。A0.2molCuO和0.1molH2OB0.1molCuCO3C0.1molCu(OH)2D0.1molCu2(OH)2CO3（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极a的电极反应式为_。常

8、温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=_（假设电解过程溶液体积不变）。14燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_极(填”负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负

9、极的电极反应式为CH4+10OH-8e-=+7H2OC正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD通入甲烷的电极发生氧化反应当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的量为_mol。15下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为_。A B C16原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有_(答两点)。(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是_。(3)化学电池的种类很多，依据电解

10、质溶液的酸碱性可将化学电池分为_(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是_(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是_。AMgBCCFeDNa(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为_(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为_。该电池每产生1kWh电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为_(保留四位有效数字)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6

11、kJmol-117电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?_（不考虑氯气溶解）（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?_（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度_，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。_18工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。(1)将软锰矿和KOH固体粉

12、碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是_。电解时，阳极的电极反应式为_。研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是_。(2)测定产品的纯度。称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为)滴定终点的现象是_。记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时_(填字母)。A装液前，滴定管没有用标准液润洗B洗涤后，锥形瓶未干燥直

13、接加入待测的溶液C滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数_(写出计算过程)。19锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O22ZnO。则该电池的负极材料是_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_20煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是_。(2)

14、高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为_。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成

15、的离子方程式为_。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_。(填“偏大”或“偏小”)21碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反应II：3H2S+KIO3=3S +KI+ 3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_(填操作)

16、，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：KClKH(IO3)2KClO325时的溶解度(g)20.80.87.580时的溶解度(g)37.112.416.2由上表数据分析可知，“操作a”为_。用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为_；与电解法相比，上述流程制备

17、KIO3的缺点是_。(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_( 已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)22A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素；考古时利用B元素的一种原子测定一些文物的年代；C元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射；D、E、F最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F的气态氢化物

18、水溶液是一种强酸溶液。(1)D、C按照原子个数比形成的化合物与反应的化学方程式是_。(2)D、F、C按照原子个数比形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_(结合化学方程式解释)。(3)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。(4)F的单质和D的最高价氧化物的水化物反应时，生成的氧化产物和物质的量比是，该反应的离子方程式为_。(5)标准状况下，将气体通入的水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA铅蓄电

19、池中铅电极为负极，充电时，应连接外电源的负极，故A错误；B增大气体压强只能增大单位体积活化分子数，不能提高活化分子的百分数，使用催化剂能能提高活化分子的百分数，但二者都能加快反应速率，故B错误；C该反应的正反应为放热反应，其他条件不变时升高温度，反应速率增大，平衡逆移，氢气的平衡转化率减小，故C错误；D将图中的活塞快速推至A处固定，二氧化氮的浓度变大，故颜色变深，后平衡2NO2(g) N2O4(g)右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡移动的结果是减弱而不是抵消，故颜色比原来深，故D正确；答案选D。2C甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电

20、产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出0.64g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。A甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C甲池的a极银离子得电子析出银单质，2.16gAg的物质的量为，由Ag+e-=Ag，可知转移0.02mol电子，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，由Cu2+2e-=Cu，转移0.02mol电子生成0.01molCu，质量为m=nM=0.01mol64g/mol=0

21、.64g，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；DMg2+氧化性弱于H+，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。3DA只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；B阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；C只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；D49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；故选D

22、。4D由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。5DA燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产

23、自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确

24、；答案选D。6B从总反应分析：放电时Al电极发生了氧化反应为负极，电极反应为，Cu/CuxS极为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2；充电时：Al电极为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS极为阳极，电极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS。A由分析可知充电时Cu/CuxS极为阳极，A项正确；B由分析可知充电时的阳极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS，B项错误；C放电时，阳离子移向正极，故放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动，C项正确；D放电时，Al作负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2，K+通过

25、阳离子交换膜移向正极，则放电时，每转移1mol电子，molAl溶解进入电解质溶液，使负极区电解质溶液增重，1mol K+从负极移向正极，使负极区电解质溶液减重，故负极区减少的质量为39g-30g，D项正确；故选B。7AA3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；B硝酸具有强氧化性，与Z

26、n反应不能产生氢气，B不符合题意；CZn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；D加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；故合理选项是A。8BA锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误；Ba为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确；C用外加电源的阴极保护法保

27、护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl移向甲烧杯，故D错误。答案选B。9BA电解水的方程式为2H2O2H2O2，生成H2和O2的质量比为22:32=1:8，而不是2:1，A错误；BAg的氧化性强于Cu2，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量时，Zn先置换出Ag，再置换出Cu。因此开始时，Cu(NO3)2的质量不变，随后减少，直到完全置换，Cu(NO3)2的质量降为0，B正确；C加热KMnO4时，KMnO4受热分解，化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，随着KMnO4受热分

28、解，残留固体从KMnO4变为K2MnO4和MnO2，Mn的质量分数从升高到，而不是不变，C错误；D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反应，H2SO4的量是一样的，因此生成H2的量是相同的，D错误；答案选B。10AA向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，同时蔗糖体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，这又体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间，Zn、Fe及金属表面的水膜构成原电池。由于金属活动性ZnFe，所以Zn为负极，被氧化而引起腐蚀，Fe为正极得到保护，这叫“牺牲

29、阳极的阴极保护法”，B错误；C将一小块钠加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能够与钠反应产生氢气，所以钠块沉在液体下方并发出嘶嘶声响，C错误；D向某溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它离子，D错误；故合理选项是A。11BA镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。12B向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，原溶液中

30、可能有干扰，A错误；利用与碱反应特性，B正确；向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解，说明，C错误；将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快，因为形成原电池加快反应速率，D错误。13 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 负极 正极 N AD 2NH36e-+6OH-=2N2+6H2O 13（1）电解法制备金属铝，三氧化铝电解生成铝和氧气；铁是待镀金属，此时铁器应与电源负极相连；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜应与电源正极相连。模拟铁的电化学防护，用外加电流的阴极保护法，铁在阴极；（2）根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生

31、的变化来书写电极反应方程式进行计算，两个电极上转移的电子数目是相等的，据此计算出溶液中减少的物质的物质的量，思考需加入物质（3）电极a电极发生氧化反应，氨气在碱性条件下氧化为氮气：2NH36e-+6OH-=2N2+6H2O ；当消耗336mLNO2气体（标况下）时，由反应2NO2+8e+4H2O=N2+8OH计算生成的OH-。（1）电解法制备金属铝，三氧化铝电解生成铝和氧气，化学反应方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，铁是待镀金属，此时铁器应与电源负极相连；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜应与电源正极

32、相连。故答案为：负极 ； 正极；模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，用外加电流的阴极保护法，开关K应置于N处。故答案为：N；（2）电解H2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH2H2O+O2+4e，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2eCu，2H+2eH2，阳极生成3.36L氧气，即0.15mol，由阳极电极反应式可知，转移电子为0.6mol，阴极收集到2.24L（标况）气体，即生成0.1mol的氢气，由阴极电极反应式可知，阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.4mol电子由铜离子获得，生成铜0.2mol，综上分析，电解H2SO4和CuSO4的混合溶液

33、时，生成了0.2molCu，0.1mol氢气，0.15mol氧气，溶液要想恢复电解前的状态，需加入0.2molCuO（或碳酸铜）和0.1mol水，故选AD。（3）电极a电极发生氧化反应，氨气在碱性条件下氧化为氮气：2NH36e-+6OH-=2N2+6H2O ；电极b的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极方程式为2NO2+8e+4H2O=N2+8OH，总反应：6NO28NH37N212H2O，消耗标准状况下336mL NO2时，电路中转移0.06mol电子，电解池中生成0.06mol OH，c（OH）=0.06mol0.6L=0.1molL1，c（H）= molL1=10-13molL1

34、，故pH=13，故答案为：2NH36e-+6OH-=2N2+6H2O ；13。14 氢气 负 H2-2e-+2OH-2H2O BD 9.6(1)氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据电子移动方向知，a为负极、b为正极，所以a通入的物质是氢气，放电时溶液中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中的OH-移向负极，故答案为：氢气；负；该燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-2H2O；(2)A燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离

35、子和水，电极反应式为CH4+10OH-8e-=+7H2O，故B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故B错误；D通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，故D正确；故选BD；n(CH4)=33.6L22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷转移8mol电子，则消耗1.5mol甲烷转移电子物质的量=1.5mol8=12mol，假设电池的能量转化效率为80%，则转移电子的物质的量=12mol80%=9.6mol，故答案为：9.6。15B、A、CC中铁做阴极，电极表面发生还原反应受到保护，腐蚀最慢；A属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B中Fe比Cu活泼，做

36、原电池的负极导致铁腐蚀很快，综上分析铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为：B、A、C。16(1)能量利用率高、污染小(2)在潮湿的空气中，铜线、铝线接触会形成原电池，使铝线很快被腐蚀(3) 3 A C(4) 负极 H2-2e-+2OH-=2H2O 64.78%【解析】(1)原电池直接把化学能转化为电能，能量利用率高、污染小；(2)在潮湿的空气中，铜线、铝线接触会形成原电池，铝作负极，使铝线很快被腐蚀，所以电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路；(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为碱性电池、酸性电池、有机电解液电池，分为3类；在图1所示的原电池中，其他条件不

37、变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，说明碱性条件下铝是负极、酸性条件下X是负极，则X的活泼性大于Al，金属X可以是Mg，选A；若电流计指针偏转方向没有发生改变，说明酸性、碱性条件下都是Al为负极，X的活泼性小于Al，此时金属X可以是Fe，选C。(4)a极氢气失电子生成水，氢气发生氧化反应，a为负极，a极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1，氢气和氧气反应，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是，则该电池的能量转化率为。17 67.2L 18.74

38、% 3.89mol/L 1.41电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水中的H放电生成氢气，总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(1)根据已知，m(NaCl)=26.8%1500g87.3%=350.946g，n(NaCl)=6mol，根据分析可知，n(Cl2)=n(NaCl)=3mol，V(Cl2)=3mol22.4L/mol=67.2L；(2)根据分析可知，生成的n(NaOH)= n(NaCl)= 6mol，m(NaOH)=6mol40g/mol=240g，反应后生成的n(H2)= n(Cl2)=3mol， m(H2)= 3mol2g/mol=6g，m(C

39、l2)= 3mol71g/mol=213g，反应后溶液质量为1500g-6g-213g=1281g，NaOH的质量分数为=18.74%；(3)实验过程中发生的反应为：Cl2+H22HCl，Cl2剩余，生成的HCl与Cl2再与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后溶液中的溶质为NaCl和NaClO，根据已知，c(NaOH)=，n(NaOH)=4.39mol/L0.1L=0.439mol，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)，即n(NaCl)= n(NaOH)-n(NaClO)=0.439mol-0.05

40、mol=0.389mol，浓度为=3.89mol/L；溶液中Na与Cl的物质的量相等，n(Cl)= 0.439mol，根据Cl元素守恒，通入的Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Cl)=n(NaOH)=0.2195mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，与NaOH反应的剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，根据Cl元素守恒，生成的HCl的物质的量为n(HCl)=n(Cl)-2n(Cl2)= 0.439mol-0.1mol=0.339mol，故n(H2)=n(HCl)=0.1695mol。氢气和氯气的平均摩尔质量为40.93，相对空气的密度

41、为1.41；18(1) 空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 MnO-e-=MnO MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应(2) 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 AC m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液,阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO，阴极2H2O+2e-=H2+2OH-；滴定终点

42、的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色，根据进行计算。（1）原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率。故答案为：空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率；电解时，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO。故答案为：MnO-e-=MnO；研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应。故答案为：MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应；（2）滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶

43、中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色。故答案为：当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色；A装液前，滴定管没有用标准液润洗，使滴定管内溶液浓度降低，消耗溶液体积增大，故A符合；B洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液，对结果没有影响，故B不符；C滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，气泡的体积也当成消耗的溶液的体积，消耗溶液体积增大，故C符合；故答案为：AC；m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00

44、010-3mol，()= =94.8%。故答案为：m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%。19 锌 5.6L根据原电池工作原理和电子守恒进行分析。由电池的总反应式为：2Zn+O22ZnO知，锌发生氧化反应，做原电池负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗0.25mol的O2，所以理论上消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。答案：锌； 5.6L。20(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2+O2(3) SO2+I+2H2O=3I+SO+4H+ 3I2e=I(4)(5) I2+I=I 偏小（1）煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分，故答案为：与空气的接触面积增大，反应更加充分；（2）由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2+O2，故答案为：2CaSO42CaO+2SO2+O2；（3）由题意可知，二氧化硫在电解