第一章化学反应的热效应测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2).docx

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1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花。A只有BCD2用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液3已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)

2、H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量4下列变化过程，属于吸热反应的是A液态水变成水蒸气B酸碱中和反应C煅烧石灰石D铝热反应5图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是AB生成的反应热与途径无关，C过程中： 则D化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6根据

3、所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D7白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量8下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点

4、，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值9“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+15210我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：反应：下列说法正确的是A反应使用催化剂，减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CD11常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5molL-1 K

5、OH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ12一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和二、非选择题（共10题）13.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1=-Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2则H1

6、_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“=”)。(1)断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式_，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_14回答下列问题(1)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，

7、如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3 kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6 kJmol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(3)已知反应器中还存在如下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2CH4(g)=C(s)2H2(g) H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。15表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-O

8、O=OP=O键能/(kJmol-1)198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。16写出下列反应的热化学方程式。(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_。(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518k

9、J热量：_。(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_。17碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H=-a kJ/mol，则a_（填“”“”或“=”）726.51。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合

10、在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)2Al2O3(s) + 3TiC(s) H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。18液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、N

11、N键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol-1、946 kJmol-1、390.8 kJmol-1、436 kJmol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_。(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H1=-134.3 kJmol-1；H2O(l)=H2(g)+O2(g)H2=+286 kJmol-1。则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的H=_。19用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取溶液与溶液在小烧杯

12、中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为_。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填_“偏大”、“偏小”、“不受影响”。20用50mL0.5molL-1盐酸与50mL0.55

13、molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60mL0.5molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21某实验小组用溶液和硫酸溶

14、液进行中和热聚合物电解质膜的测定。(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_；(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为)_；(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值126.226.026.130.1_227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_(取小数点后一位)；上述实验数据结果与相比较偏小，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取

15、溶液的体积时仰视读数c分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度22六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，b的简单氢化物可用作制冷剂，b与f同主族，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外层电子数等于其电子层数。(1)f元素在周期表中的位置是_。(2)由a、b、c三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物，该化合物的化学式为_。(3)b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物比较，_更稳定(用氢化物的化学式表示)。(4)a与b、c两元素分别可形成18电子的分子

16、M和N，其中化合物M是一种环保的液体燃料，M的电子式为_；常温下8 g液态M与足量的液态N反应可放出204.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5)b、e、d三元素最高价氧化物对应的水化物两两均可反应，请写出其中e、d两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，不符合题意；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；千锤万凿出

17、深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，符合题意；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，不符合题意；火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有，故合理选项是A。2AANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意；

18、 C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。3DA热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收

19、270kJ的热量，D正确。答案选D。4CA液态水变成水蒸气需要吸热，属于物理变化，不是吸热反应，A不选；B酸碱中和反应属于放热反应，B不选；C煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；D铝热反应属于放热反应，D不选；答案选C。5CA化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；B依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，H1=H2+H3，B项正确；C非金属性：ClBr，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；D化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；答案选C。6BA右

20、图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。7A拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。8CA反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是

21、否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；C 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；D 能量守恒，煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；答案选C。9A已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由

22、图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。10CA催化剂不能改变焓变，A错误；B反应是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C根据盖斯定律：即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以H1H2P(s，红磷)P(s，白磷)，因此黑磷最稳定；（3）根据盖斯定律，式式可得：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H1H2，则(式式)-式可得

23、：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H；式-式可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1-H2，则(式-式)-式可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H，因此，要求反应式的H3，还必须利用反应C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)的H。15(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12

24、360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO

25、2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。16 (1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为：，故答案为： ；(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为；(3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为 ；(4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为： 。17 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol-1 98kJ(1)根据气态水转化为液态水还要放热进行判断；(2)先计算反

26、应放出的热量，据此书写热化学方程式；(3)根据化学方程式中吸放热的量及氧化还原反应得失电子数目进行求算。(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由于气态水转化为液态水还要放热，所以甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时放出的热量小于a kJ；(2)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol-1；(3)根据方程式可知，4mol铝反应放出1176kJ热量，转移12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为98kJ。18

27、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-816 kJmol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1(3)-151.7 kJmol-1【解析】（1）1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。则1mol液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出的热量为。设热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1，根据盖斯定律-4得液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为N2H4(l)+

28、2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-640kJ/mol-44kJmol-14=-816 kJ/mol；（2）N2、H2合成气态肼(N2H4)的化学方程式为N2+2H2= N2H4，则根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，该反应的反应热H=946 kJmol-1+2436 kJmol-1-193 kJmol-1-4390.8 kJmol-1=+61.8 kJmol-1，故其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1；（3）根据盖斯定律可知-(+)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则对应的反应焓变H=-(-134

29、.3+286)kJmol-1=-151.7 kJmol-1。19 54.8 ab 相等 偏小(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO42NaOHNa2SO42H2O ，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05L0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmt=1g/cm380mL= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/mol；(2)该实验测得数值结果小于57.3kJmol1，即偏小，a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小

30、，故a符合题意；b测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；答案选ab；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25molL1H2SO4和50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离

31、是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。20(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3) 不相等 相等(4)偏小(1)测定反应热需要快速准确测定反应释放出来的热量，所以需要搅拌棒快速搅拌使反应快速进行完成，使用玻璃材质，是防止器材导热造成热损失，所以本问应填“环形玻璃搅拌棒”；(2)如不盖硬纸板，散发出去的热量会较多，有热损失，造成测量反应后温度偏低，计算数值偏小，所以本问应填“偏小”；(3)按题目调整反应物用量，反应生成的产物更多，所以放热总量更大，故本问第一空应填“不相等”；中和热是计算生成定物质的量的水对应的能量变化值，只要测定准确，按比例计算，数据不会变，所以本问第二空应填“相等”；(4

32、)NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离，与HCl反应时，溶液中的OH-被消耗，NH3H2O进一步电离，电离过程会吸收热量，造成测定放热量偏小，致使最终计算数据偏小，所以本问应填“偏小”。21(1)环形搅拌器(2)(3) 4.0 b(1)如图，根据测定中和热的实验装置可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；答案是：环形玻璃搅拌棒。(2)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3 kJ 的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式: H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJmol1；综上所述，答案是：H2SO4(aq)2NaOH(aq)

33、= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJmol1。(3)4次温度差分别为:4.0,5.0，3.9,4.1，5.0误差太大，舍去，其余三组有效，温度差平均值4.0，题答案是：4.0。50mL0.50 molL1 NaOH氢氧化钠与30mL0.50 molL1 H2SO4硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.050.50=0.025mol,溶液的质量为801=80g，温度变化的值为T=4.0,则生成0.025mol水放出的热量Q=mcT=804.184.0=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热H-1.3376/0.025=53.5 kJmol1；综上所述，答

34、案是：53.5 kJmol1。a保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a有可能；b量取NaOH溶液时,仰视NaOH溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，b不可能；c分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c有可能；d提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d有可能；本题选b。22(1)第三周期VA族(2)NH4NO3(3)NH3(4) N2H4(l)2H2O2(l)=N2 (g)4H2O(l)H=-818 kJ/mol(5)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大

35、，a的单质是最轻的气体，则a为H元素；b的简单氢化物可用作制冷剂，b与f同主族，则b为N元素、f为P元素；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；d的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则d为Na元素；e原子的最外层电子数等于其电子层数，则e为Al元素。（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族，故答案为：第三周期VA族；（2）氢、氮、氧三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物为硝酸铵，化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（3）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则氨气的稳定性强于磷化氢，故答案为：NH3；（4）氢元素与氮、氧

36、两元素分别可形成18电子的分子为联氨M和过氧化氢N，联氨为共价化合物，电子式为；液态联氨和液态过氧化氢反应的方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)，由8 g液态M与足量的液态N反应可放出204.5 kJ的热量可知，反应的焓变H=818 kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2 (g)4H2O(l)H=-818 kJ/mol，故答案为：；N2H4(l)2H2O2(l)=N2 (g)4H2O(l)H=-818 kJ/mol；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。