第1章认识化学科学单元同步训练卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

《第1章认识化学科学单元同步训练卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章认识化学科学单元同步训练卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章 认识化学科学 单元同步训练卷一、单选题1下列说法正确的是A新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸B钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠C漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙D钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶2下列关于钠的化合物叙述不正确的是A碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应B过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂C氯化钠可以做调味剂和防腐剂D碳酸钠可用于治疗胃酸过多3下列事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度

2、大，煤油可以使钠隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化后得到Na2CO3粉末4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAB17g NH3所含电子数目为10NAC与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为5下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可

3、以保存在煤油中D将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀6下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是A取ag混合物充分加热，质量减少bgB取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg7下列有关钠及其化合物的说法中正确的是ANa与的化学性质相似B可用水来确定某粉末中是否含有C将足量的、分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色D钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从它们的盐溶液中置换出来8若NA表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LB1molNa2SO4中含有Na+数为2NAC0.5 mol H2所占体积为11.2 LD32g氧气所含原子数目为NA9下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高D称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低10用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是ANa2O2与H2O反

5、应是一个放热反应BNa2O2具有强烈的腐蚀性CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成DNa2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成11下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同， 不会生成不同产物的是ANa和O2BCa(OH)2和CO2CFe和HClDC和O2二、多选题12下列实验现象中有白烟出现的是A铜丝在氯气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C镁带在氯气中燃烧D钠在氯气中燃烧13下列说法不正确的是A用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2B工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳主要成分为 Ca(OH)2中制得的C84 消毒液与洁厕灵可以混用进行杀菌消毒D漂白

6、粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性14下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加CaCl2溶液C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD三、填空题15工业上过氧化氢(H2O2)可用于生产过硼酸钠(NaBO3)、过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)、亚氯酸钠(NaClO

7、2)等。(1)NaBO3的摩尔质量是_。3molH2O2与_gNaBO3含有的氧原子数相等。(2)过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8gCO2。x=_。若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是_。(3)现有一瓶浓度为5.3molL-1的过氧化氢溶液，其密度是1.06gcm-3，则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是_。(4)在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反应的化学方程式为4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O。N

8、aClO2中Cl元素的化合价是_。用300mL1molL-1NaClO2溶液能吸收NO(标准状况)的体积是_L。16实验室用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供选用的仪器有：胶头滴管玻璃棒烧杯量筒。请回答下列问题：(1)配制上述溶液时，需要浓硫酸的体积为_mL。(2)除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(3)配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)如果定容时俯视刻度：_。如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切：_。如果未恢复至室温即转移：_。17根据所

9、学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下_含有相同的氢原子数。(2)含，则的摩尔质量为_。(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_。(5)某硫酸盐溶液中含个，含金属离子个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_。(6)下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与的溶液中氯离子物质的量浓度相等的是_，(填写符号)氯离子数目与的溶液中氯离子数目相等的是_。(填写符号)A的B的C的D的18氯气是一种重要的化工原料。

10、(1)氯气的颜色为_。A无色B红棕色C黄绿色(2)氯气有毒，实验室制取氯气的尾气可选用_溶液吸收。ABaCl2 BNaOH CH2SO4(3)氢气在氯气中燃烧产物溶于适量的水，滴加硝酸银溶液，可观察到的现象是：_。(4)验证次氯酸分解产物的数字化实验步骤：将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机相连接；将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；用强光照射氯水，采集数据。所得数据如图。由以上数据可得，次氯酸分解产物为：_。(5)含氯有机物CH3CH2Cl常用于运动局部止痛，有以下两种制备方案。方案1：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl方案2：CH3CH3+Cl2CH3CH

11、2Cl+HCl你认为_(选填“方案1”或“方案2”)较好，因其原子利用率可达100%。19钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是_，物质N是_。(填化学式)(2)请描述一小块金属钠投入加酚酞的水中的现象：_。相关化学方程式为_。(3)用化学方程式说明为什么M能够作为潜水艇中的供氧剂使用_。四、实验题20钠与水反应的过程如图所示。请回答：(1)根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的_(填“大”或“小”)。(2)写出钠与水反应的离子方程式_。(3)C中滴加酚酞后，可观察到溶液变_色。(4)在实验室

12、中通常将钠保存在_里(填序号)。冷水煤油(5)根据钠和铁分别与水反应的实验事实，说明钠元素的活泼性比铁_。21为研究氯气与次氯酸究竟哪种物质具有漂白性，设计如图所示的实验装置。回答问题。(1)A瓶中的作用是干燥氯气，所用的试剂X是_。(2)写出与研究目的直接相关的实验现象：B中干燥的有色布条_，C中湿润的有色布条_。(3)研究的结果：两种物质中，具有漂白性的是_(填分子式)。(4)C中氯气与水反应的化学方程式为_。五、计算题22回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。氯化钠晶体熔融的氢氧化钠Cu酒精Na2SO4溶液液氨稀盐酸BaSO4晶体(2)某气体在

13、标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_。(3)从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_。23往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试回答下列问题：(1)b点时，白色固体M的组成(成分及其物质的量)为_。(2)若使b点生成的盐的质量变

14、为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4g。若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是_或_若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是_或_试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A新制氯水长期放置，氯气与水生成的次氯酸分解为盐酸和氧气，最终产物为稀盐酸，故A正确；B钠在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终产物为碳酸钠，故B错误；C漂白粉含有氯化

15、钙、次氯酸钙，暴露在空气中，长期放置，最终产物有氯化钙、碳酸钙，故C错误；D取出使用后，剩余的钠为了防止氧化，应放回原瓶，故D错误；故选A。2D【详解】A碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；B过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；C氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；故选D。3A【详解】A碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢根水解程度增大，选项A错误；B钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防

16、止钠与氧气、水蒸气反应，选项B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化南与二氧化碳、水反应提供热量，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应，选项C正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D正确；答案选A。4B【详解】A标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，A错误；B17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，B正确；C未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算与混合后的

17、分子数目，C错误D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选B。5D【详解】A常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A正确；B钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与 H+反应再与 H2O 反应，B正确；C钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；D钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁红褐色沉淀，D错误；故选D。6C【详解】A只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计

18、算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；B得到bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；C反应后只给了溶液的质量为bg，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；D逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选； 故本题选C。7B【详解】ANa性质活泼具有强还原性，结构稳定，两者化学性质不同

19、，故A错误；B与水反应无气体产生，与水反应有气体产生，故用水可以判断是否含有，故B正确；C加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，故C错误；D钠易与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，故D错误；故选：B。8B【详解】A标准状况下，水不是气体，不能计算其体积，故A错误；B 1molNa2SO4中含有Na+的物质的量为2mol，即数目为2NA，故B正确； C没有说明是标准状况，无法计算体积，故C错误；D32g氧气的物质的量为1mol，所含原子数目为2mol，即氧原子数目为2NA，故D错误；故选B。9B【详解】A容量瓶用蒸馏水洗净后，可直接用于溶液配制，最后也要加蒸馏水定容，无需烘干，加热烘干也会影响容

20、量瓶精确度，A错误；B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低，B正确；C定容时，仰视观察刻度线，加水加多，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D称量时，所使用的砝码生锈，生锈的砝码质量偏大，称量的溶质偏多，导致所配溶液浓度偏高，D错误；故选B。10A【分析】脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点。【详解】ANa2O2与H2O反应是一个放热反应，使燃料温度达到着火点，A正确；B根据分析，不能判断Na2O2有腐蚀性，B错误；C根据分析，说明Na2O2与H2O反应中有氧气生成，C错误；D根据分析，无法判断有中间

21、产物H2O2生成，D错误；故答案为：A。11C【详解】A，因为条件不同钠与氧气反应的产物不同，A不符合题意；B，当CO2过量时，因为CO2的量不同，产物不同，B不符合题意；C，即使改变反应物的用量或反应条件，不会影响产物，C符合题意；D，因氧气的用量不同，产物不同，D不符合题意；故答案为：C。12CD【分析】烟是固体颗粒分散在空气中，颜色由对应物质的颜色决定，据此分析；【详解】A铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，出现棕黄色烟，故A不符合题意；B铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体，出现红褐色烟，故B不符合题意；C镁带在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化镁，出现白色烟，故C符合题意；D钠在氯气中燃烧生成白色固体

22、氯化钠，出现白色烟，故D符合题意；答案为CD。13CD【详解】A氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；B氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业上用此制备漂白粉，B正确；C84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此84 消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；DCa(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误； 故选CD。14BC【详解】A用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，故A错误；BNaHCO3和Na2CO3的溶液

23、分别滴加CaCl2溶液，NaHCO3无现象，Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，故可以用氯化钙溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故B正确；CNa2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；故答案为：BC。15(1) 164(2) 2 0.3mol(3)17%(4) +3 8.96【详解】（1）Na的相对原子质量为23，B的相对原子质量为11，O的相对原子质量为16，NaBO3的摩尔质量是；3molH2O2中含有6mol氧原子，所以2molNaBO3与3molH2O2含有的氧原子数相等，N

24、aBO3的质量为；故答案为，164；（2）0.1mol过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)固体与足量稀盐酸反应产生8.8gCO2，所以C元素物质的量为0.2mol，所以x为2；故答案为2；碳酸钠分子式为2Na2CO3yH2O2，0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，过碳酸钠的式量为314g/mol；所以，解得y=3；则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是0.3mol；故答案为0.3mol；（3）设溶液体积为1L，5.3molL-1的过氧化氢溶液含5.3mol，其密度是1.06gcm-3，所以该溶液质量为1060g，则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是；故答案为17%；（4）NaCl

25、O2中Na元素化合价为+1，O元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cl元素化合价为+3；故答案为+3；300mL1molL-1NaClO2溶液中，根据反应4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O，标准状况下的体积是；故答案为8.96。16(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3) 偏高 偏低 偏高【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V =0.0125L=12.5mL；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算

26、、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的是: 250mL容量瓶；故答案为: 250mL容量瓶；（3）如果定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为:偏高；如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为:偏低；如果未恢复至室温即转移，冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。17(1)0.15(2)(3)(4)14(5)2.5(6) C A【解析】（1）在标准状况下，1.7g氨气分子的物质的量为，它所含氢原子的物质的量为0.3mol，则与相

27、同条件下0.15mol H2S含有相同的氢原子数；（2）Na+为0.4mol,则Na2R为0.2mol，Na2R摩尔质量=；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成，碳酸钠和氧气，方程式为：；（4）根据题意，在标准状况下11.2L“人造空气”，其物质的量为，质量是4.8g，n(O2)n(He)0.5mol，n(O2)32 gmol1n(He)4gmol14.8g，解得n(O2)0.1mol，n(He)0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1:4；（5）200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2

28、(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L；（6）lmolL-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL-1，与溶液的体积无关；AlmolL-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL-1，A不符合题意；B.1molL-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL-1，B不符合题意；C.3molL-1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为molL-11=3molL-1，C符合题意；D.2molL-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量浓度为2molL-12=4mol/L ，D不符合题意；故选C。所以第一空的填C。50mL

29、lmolL-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为cV=lmolL-13510-2L=0.15mol；A150mLlmolL-1的NaCl中氯离子的物质的量cV=lmolL-111.510-1L=0.15mol，A符合题意；B75mL1molL-1的NH4Cl中氯离子的物质的量cV=lmolL-117.510-2L=0.075mol，B不符合题意；C150mL3molL-1的KCl中氯离子的物质的量cV=3molL-111.510-1L=0.45mol，C不符合题意；D75mL2molL-1的CaCl2中氯离子的物质的量cV=2molL-127.510-2L=0.3mol，D不符合题意；A选项

30、中氯离子的物质的量与之相同，物质的量相等，微粒的数目也一定相等，所以第二空填A。18(1)C(2)B(3)白色沉淀(4)氯化氢和氧气(或HCl、O2)(5)方案1【解析】（1）氯气的颜色为黄绿色气体，故选C；（2）氯气有毒，能和碱液反应，实验室制取氯气的尾气可选用氢氧化钠溶液吸收，故选B；（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，溶于适量的水得到盐酸溶液，加入硝酸银生成氯化银沉淀，可观察到的现象是：生成白色沉淀；（4）由图可知，溶液酸性增强（则氢离子浓度变大）、氯离子浓度增大、氧气体积分数变大，结合质量守恒可知，次氯酸分解生成氧气和氯化氢(或HCl、O2)；（5）乙烷的取代反应不容易控制仅仅生成一氯代

31、物，且生成副产物氯化氢；乙烯加成只生成CH3CH2Cl，且无副产物；故方案1，其原子利用率可达100%。19(1) Na2O2 NaClO(2) 金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液变红 2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【详解】（1）淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成N，N常用来杀菌消毒，N是NaClO。（2）一小块金属钠投入加酚酞的水中，钠的密度比水小，钠先和水反应安城氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使酚酞溶液显红色，现象为金属

32、钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）Na2O2能和CO2、H2O反应放出氧气，所以Na2O2能够作为潜水艇中的供氧剂使用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；20(1)小(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)红(4)煤油(5)强【详解】（1）根据B中的实验现象，钠浮在水面上说明钠的密度比水的小，(填“大”或“小”)。故答案为：小；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。故答案

33、为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，C中滴加酚酞后，酚酞变红，故答案为：红；（4）钠的密度比煤油的小，钠不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故答案为：煤油；（5）铁与冷水不反应，钠与冷水剧烈反应，根据钠和铁分别与水反应的实验事实，说明钠元素的活泼性比铁强，故答案为：强。21(1)浓硫酸(2) 不褪色 褪色(3)HClO(4)【分析】氯气通过浓硫酸干燥后，进入B有色布条不褪色、进入有色布条褪色，尾气吸收处理。【详解】（1）A瓶中的作用是干燥氯气，所用的试剂X是浓硫酸，浓硫酸具有吸收性，能做干燥剂；（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水生成

34、次氯酸能使有色布条褪色，故B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；（3）由BC实验现象对比可知，两种物质中，具有漂白性的是HClO；（4）C中氯气与水反应生成HCl和HClO，。22(1) (2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【详解】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的

35、物质的量=0.010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。23(1)和(2)0.448(3) Na2O2 Na NaOH【详解】（1）由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol0.5106g/mol=5.3 g，完全转

36、化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol84g/mol=8.4 g，故a点白色固体M为Na2CO3，c点白色固体M为NaHCO3。图b点时M的质量为7.16 g，5.37.168.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在b点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则：2x+y=0.1，106x+84y=7.16，解得x=0.02，y=0.06；，故答案为：0.02mol Na2CO3、0.06mol NaHCO3；（2）若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故V（CO2）=0.02 mol22.4Lmol-1=

37、0.448L，故答案为：0.448；（3）7.16 g盐为Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol，要得到纯净的8.4gNa2CO3固体，即要将0.06mol NaHCO3变为0.03 mol Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质。中根据Na原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06mol Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；中根据Na原子守恒0.06mol物质中需有0.06mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，故答案为：Na；NaOH。答案第17页，共10页