专题2研究物质的基本方法单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (1).docx

《专题2研究物质的基本方法单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2研究物质的基本方法单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (1).docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2实验室模拟从废定影液含Ag(S2O3)和Br-等中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A过滤B萃取分液C灼烧D蒸馏3下列实验操作正确的是A滴加液体B测溶液pHC氧气验满D熄灭酒精灯AABBCCDD4工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A实验室中“

2、灼烧”实验在坩埚中进行B“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD6淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4

3、溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D加入碘水变蓝色7下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末8配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD9用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABC

4、D装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD10为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液B浓氨水C镁粉D铁粉二、填空题11“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数

5、为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是_(填仪器序号)。请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_(填序号)。A定容时俯视刻度线读数B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容D定容时水多用胶头滴管吸出12碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。13下面是用36.5%的浓盐酸(=1.18 gcm-3)配制成1molL-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数)。(2)如果实验室有15 mL、2

6、0 mL、50mL量筒，应选用_mL 量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将_的上述溶液沿玻璃棒注入 _中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)加水至距刻度 12 cm 时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空定容时，观察液面俯视，则浓度_，定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_。14用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_，含NaOH的物质

7、的量为_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。15实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题：(1)装置甲的作用：_，_，_。(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是装置_(填标号)。(3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的原因可能是_。三、计算题16为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_。17回答下列问题：(1)3.

8、011023个OH-的物质的量是_，含有电子_个；(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为_，若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_mL。(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(K+)=_。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量

9、之比为_。18用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。四、实验题19NaOH溶液是高中常见化学试剂，有着重要用途。.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL 5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH溶液质量为_g(小数点后保留一位有效数字)。若此溶液的密度为g/mL，则此NaOH溶液的质量分数为_。(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)配制时，一般分为以下几个步骤：称取计算溶解摇匀转移洗涤 定容冷却 摇动其正确的操作顺序为_。ABC(4)若实验中出现下列现象，会

10、导致所配溶液浓度偏大的是_。ANaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时俯视刻度线C称取NaOH药品时间过长D移液后烧杯未洗涤.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案，并进行判断。数字化实验将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。(5)曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是_。(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_做同样的实验得曲线B。20氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也

11、是重要的化工生产原料。实验室研究氯化钠的性质及制备（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：_。（2）实验室检验Cl的试剂是_。（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a2Na+Cl22NaCl bNa2O+2HCl=2NaCl+H2OcdNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O请补充c反应的化学方程式：_。也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_。工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质。某同学

12、设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（4）写出下列各试剂的化学式试剂1：_；试剂2：_；试剂3：_。（5）步骤中涉及到的离子方程式有：_。（6）步骤涉及的操作是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗

13、下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。2D【解析】A由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；BBr2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。3C【解析】A滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；B测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。

14、4C【解析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【解析】A“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；D沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2+S2O-+4H+=2Co(OH)3+SO+2H2O，D正确；故选：C。5B【解析】A.与BaCl2溶液反应生

15、成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K的紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。6B【解析】A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；B. 加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；C. 用一束平行光照射烧杯中的液

16、体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；D. 加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。故答案为B。7C【解析】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。8B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、

17、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。9D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。10D

18、【解析】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；D.根据Fe+Cu2=Fe2+Cu 、Fe+2Fe3= 3Fe2，最好选用铁粉，D项正确；答案选D。11 3.8 A 141.6g AC【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；(2)由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；需称取NaClO固

19、体的质量为；(3) A定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；C未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；D定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；选AC。12 53 72 125 53【解析】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。13(1)42.4(2)50(3) 冷却至室温 500 mL 容量瓶(4)胶头滴管(5) 偏高

20、偏低【解析】（1）36.5%的浓盐酸(=1.18 gcm-3)的物质的量浓度，配制成1molL-1的稀盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500 mL 容量瓶；（4）加水至距刻度 12 cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度

21、相平，故答案为：胶头滴管；（5）定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。14 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L【解析】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L50mL=c

22、200mL，解得c=0.25mol/L。15(1) 干燥气体 使两种气体充分混合 观察气泡以调节、气流的流速及两者的比例(2)A、D(3)反应后混合气体中氨气的含量较少，未造成装置中气体压强明显减小【解析】（1）由于装置甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥和；通过浓硫酸后两种气体可以充分混合；另外通过观察气泡可以调节、气流的流速及两者的比例。（2）由于氨气极易溶于水，将其溶于水制成氨水，要防止倒吸，装置A、D可防止倒吸，装置B、C易发生倒吸，故答案选AD。（3）合成氨反应速率较小，且反应进行的程度较小，反应后气体混合物中氨气的含量较少，即使氨气被完全吸收，气体压强也不会明显减小。160.2mol/L

23、【解析】1.165g硫酸钡的物质的量为1.165g233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，则c(K2SO4)=0.005mol0.025L=0.2mol/L。17(1) 0.5 mol 5NA(2) 11.2 L 14 g(3) 12.5 mol/L 2.0(4) 0.018 mol/L 4：9【解析】（1）3.011023个OH-的物质的量是n(OH-)=；1个OH-中含有10个电子，则0.5 mol OH-中含有的电子数目是5NA；（2）假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y，则

24、根据质量关系可知28x+44y=36 g；根据二者的体积关系可知x+y=，解得x=y=0.5 mol，则在标准状况下CO2所占的体积V(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；CO所占的质量m(CO)=0.5 mol28 g/mol=14 g；（3）根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为c=；根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知若配制 250 mL0.1 molL-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积V=；（4）由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，溶

25、液中K+和的物质的量比为n(K+)：n()=(1+24)：8=9：8。若营养液中c()=0.016 mol/L，则溶液中c(K+)=0.016 mol/L=0.018 mol/L；设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，KCl的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c()：c(K+)=2x：y=8：9，则x：y=4：9。18 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所

26、以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。19(1) 100.0 (2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小(6)水【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【解析】（1）配制450ml 5mol/L的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，称取NaOH溶液质量为5mol/L0.5L40g/mol=100.0g；若此溶液的密度为g/mL，则

27、此NaOH溶液的质量分数为；（2）实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）配制时，一般分为以下几个步骤：计算称取溶解冷却转移洗涤摇动定容摇匀，故选B；（4）ANaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A正确；B定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，B正确；C称取NaOH药品时间过长，氢氧化钠潮解，导致溶质质量偏小，浓度偏小，C错误；D移液后烧杯未洗涤导致溶质质量偏小，浓度偏小，D错误；故选AB；（5）二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小，出现曲线A的变化趋势，故A无法判断反应真实发生；（6）为了更科学

28、的判断反应已发生。氢氧化钠溶液中含有水，故还需用80mL水做同样的实验得曲线B，AB曲线进行对比得出结论。20 NaCl=Na+Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3 蒸发结晶【解析】I（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离；（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl的存在；（3）根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl；可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠；（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡

29、除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤；（5）步骤为除去溶液中的钙离子、钡离子；（6）氯化钠溶液可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。【解析】I（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，生成钠离子和氯离子，则水溶液能导电；（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl的存在；（3）根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl，则c为HCl+NaOH=NaCl+H2O；可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤，则试剂1为氯化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液，试剂3为盐酸；（5）步骤为除去溶液中的钙离子、钡离子，则反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（6）步骤得到氯化钠溶液，则步骤可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。【点睛】粗盐除杂时，除去溶液中的硫酸根离子用氯化钡，则会产生钡离子杂质，除钡离子、钙离子均用碳酸钠除去，为减少实验步骤，则除硫酸根离子在除钙离子之前。答案第13页，共7页