高三化学二轮复习专题复习-金属及其化合物.docx

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1、高考化学专题复习-金属及其化合物一、单选题1镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAl （OH）4BCu2+CAl3+DMg2+2下列说法不正确的是（） A钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质D焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点3下列实验操作对应的现象符合事实的是（） A将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀C出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾D试

2、管中产生白色沉淀，较长时间不变色AA BB CC DD4下列关于钠的说法错误的是（）A钠的密度比水小，比煤油大B钠失火时，应该用沙土盖灭C钠与水反应的离子方程式为：Na+H2O=Na+OH+H2D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O25铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A制铝合金门窗B制牙膏皮C制防锈油漆D炼铝厂制造铝锭6下列关于合金的说法正确的是（）合金只能由两种或两种以上的金属组成 合金具有金属特性 碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

3、ABCD7下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（） A盐酸滴入NaAlO2溶液中BCO2气体通入漂白粉溶液中CNaOH溶液滴入AlCl3溶液中DBa（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中8下列说法错误的是（） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体

4、是否已氧化变质A仅 B仅 C仅 D全部9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） ABCD10将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是() ABCD11下列陈述、正确并且有因果关系的是（） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反

5、应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟AA BB CC DD12下列说法中正确的是（）A垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C废旧金属、玻璃等不属于垃圾D没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用二、填空题13按要求填空： 钠与水反应(离方程式) 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠离子方程式) 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式) 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式) 二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式) 14下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部

6、分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）甲元素在周期表中的位置 （2）B的电子式为 ；（3）写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式 ；（4）写出A和E反应的化学方程式 15铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为 ，在这个反应中氧化剂是 ，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是 mol。 16在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生 色沉淀，其反应离子方程式为 ，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入 溶液除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入 三、综合题17X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化

7、关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)： 请回答：（1）W的化学式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是 。 自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。18用离子方程式表示下列变化过程 （1）除去铁粉中混有铝粉 。 （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 。 （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙 。 （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不

8、用玻璃塞原因 。 （5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿 。 19实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 反应的离子方程式： ；现象是 （2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是： 。 （3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入 （填化学式）溶液，观察现象。 20我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42和少量的Na+，为了减少污染并变废

9、为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。已知：加入的试剂为NaOH溶液。回答下列问题：（1）操作a的名称为 ；溶液A中所含的溶质主要为 (填化学式)。（2）加入的试剂为 (填试剂名称)。（3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为 ，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。（4）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为 ，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。答案解析部分1【答案】A【知识点】镁的化学性质【解析】【解答】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和

10、非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2+Mg2+、2Al+6H+=3H2+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H+OH=H2O、Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=Al （OH）4，所以再过滤，滤液中存在的离子有Al （OH）4，故选A【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸

11、不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答2【答案】B【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】【解答】解：A钢含Fe、C等，为铁的合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁，故A正确； B大多数金属为银白色光泽，某些金属不具有，金属具有的物理通性是延展性、导热性、导电性，故B错误；CAl既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质，故C正确；D合金的熔点比各成分的低，则焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故D正确；故选B【分析】A钢含Fe、C等，钢中的含C量低，性能高；B

12、大多数金属为银白色光泽；CAl可表示元素、单质及1个原子；D合金的熔点比各成分的低3【答案】C【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；铁的氧化物和氢氧化物【解析】【解答】A浓盐酸MnO2制Cl2的反应需要加热，图中缺少加热装置，未加热时无明显现象， A不符合题意；BH2SO3的酸性弱于盐酸，SO2不与氯化钡溶液反应，无白色沉淀产生，B不符合题意；CCl2与H2反应产生苍白色火焰，生成HCl，产生白雾，C符合题意；DFeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在空气中易被氧化，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.浓盐

13、酸与二氧化锰反应需要加热；B.二氧化硫与氯化钡不反应；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl极易结合空气中水蒸气；D.生成氢氧化亚铁易被氧化。4【答案】C【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质【解析】【解答】A钠的密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，A不符合题意；B钠失火时，生成的过氧化钠会与水或二氧化碳反应生成氧气，因此应该用沙土盖灭，B不符合题意；C钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，C符合题意；D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2，D不符合题意；故答案为：C。【分析】依据钠的性质分析，C项中原子不守恒。5【答案】B【知识点】常见的生活环境

14、的污染及治理；铝的化学性质【解析】【解答】解：A用铝制铝合金门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝在空气中易生成氧化铝，所以铝不会挥发进入人体，与人体健康无关，无需控制，故A错误；B牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故B正确；C制防锈油漆刷桌椅，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D错误；故选B【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答6【答案】B【知识点】合金及其应用【解析】【解答】合金

15、可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故不符合题意；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故符合题意；碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故不符合题意；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故符合题意；故答案为：B；【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大等特点。7【答案】D【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【解

16、析】【解答】解：A偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为AlO2+H+H2O=Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故A不选； B漂白粉溶液含有次氯酸钙，通入二氧化碳先生成碳酸钙，最终生成碳酸氢钙，故B不选；C将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故C不选；D硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成，会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故D选故选D【分析】A偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解；B漂白粉溶液含有次氯酸钙，通入二氧化碳先生成碳

17、酸钙，最终生成碳酸氢钙；C将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失；D硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成8【答案】D【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验【解析】【解答】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，不符合题意；室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，不符合题意；Fe3+与SCN-发生络合反应，所以Fe3+与SCN-不能大量共存，不符合题意；氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料，因果关系不符合题意，不符合题意；将Fe(NO)2样品溶于稀H2S

18、O4后，酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，不符合题意；综上，说法错误的为：，D符合题意；故答案为：D【分析】Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+；常温下，浓硫酸能使铁钝化；Fe3+能与SCN-形成络合物；能与酸反应，与做红色涂料没关系；NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；9【答案】B【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池工作原理及应用【解析】【解答】解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明

19、为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选B【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题10【答案】D【知识点】碱金属及其化合物的性质实验【解析】【解答】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为AB导致最终损失的质量AB，由图象可知，只有D符合，故答案为：D。【分析】利用“先拐先平，定一议二”的原则进行

20、作答。11【答案】B【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【解析】【解答】解：A铝表面有一层致密的氧化膜保护膜，所以铁比铝更容易被腐蚀，陈述错误，故A错误； B因HClO具有强氧化性，所以可以杀菌消毒，存在因果关系，故B正确；C因钠与水反应时，钠浮在水面上，说明密度比水小，而不能说明钠与水反应是放热反应，所以不存在因果关系，故C错误；D浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体，表现的是硝酸的酸性，不存在因果关系，故D错误；故选B【分析】A根据铝表面有一层致密的氧化膜保护膜来分析；B根据HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒

21、；C根据钠与水反应时，钠浮在水面上，说明密度比水小；D浓硝酸和氨气反应生成硝酸铵，是化合反应，元素化合价不变12【答案】A【知识点】合理利用金属资源【解析】【解答】A、垃圾是污染物，垃圾排入环境后，在物理、化学或生物作用下生成新的污染物而对环境产生二次污染，如大量的工业污废物、农业污染物等大量未经处理排放，会对地下水产生污染，故A正确；B、堆肥法处理垃圾的过程中，其中的重金属有可能对土壤造成污染，故B错误；C、废旧的金属、玻璃等是一种固体废弃物，能污染环境，也是垃圾，故C错误；D、不是所有的垃圾都可以回收利用，不能回收的垃圾是绝对的垃圾，故D错误，故选A【分析】A垃圾可在物理、化学或生物作用下

22、生成新的污染物；B堆肥法中的农作物填埋可能有重金属离子的污染；C可回收，不等于就不是垃圾；D可回收垃圾有纸张、塑料等，有的垃圾不能回收13【答案】2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；CO32+CO2+H2O=2HCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；2Mg+CO2=点燃2MgO+C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【知识点】钠的重要化合物【解析】【分析】化学方程式的书写要点：反应物生成物种类，反应条件，配平，生成物状态符号；离子方程式书写要点：拆与不拆要分清，注意电荷守恒、物料守恒。14【答案】第三周期第A族；2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；NaOH+N

23、H4Cl=NH3+NaCl+H2O【知识点】焰色反应【解析】【解答】乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，由转化关系可知丙为H2，乙为N2，E为NH4Cl，则丁为Cl2，D是日常生活中常见的盐，为NaCl，A与E反应可生成氨气，则A应为NaOH，金属甲可与NaOH反应生成H2，则甲为Al，（1）由以上分析可知甲为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）B为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2O

24、H+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；（4）NaOH和NH4Cl在加热条件下反应生成氨气，反应的方程式为NaOH+NH4Cl=NH3+NaCl+H2O，故答案为：NaOH+NH4Cl=NH3+NaCl+H2O【分析】乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，由转化关系可知丙为H2，乙为N2，E为NH4Cl，则丁为Cl2，D是日常生活中常见的盐，为NaCl，A与E反应可生成氨气，则A应为NaOH，金属甲可与NaOH反应生成H2，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题15【答案】3Fe+4H

25、2O(g)_Fe3O4+4H2；H2O；8【知识点】铁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe4H2O(g) _ Fe3O44H2，在这个反应中氢元素化合价降低，氧化剂是H2O，铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物，当生成1mol氧化产物时还有4mol氢气产生，因此转移的电子的物质的量是8mol。【分析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；由化合价变化确定氧化剂；根据反应过程中转移电子数进行计算；16【答案】红褐色；Fe3+3OH=Fe（OH）3；KSCN；铁粉【知识点】二价铁

26、离子和三价铁离子的检验【解析】【解答】三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入硫氰化钾，看是否出现红色，金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入金属铁，故答案为：红褐色；Fe3+3OH=Fe（OH）3；KSCN；铁粉【分析】三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，铁离子的检验用硫氰化钾，金属铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，据此回答17【答案】（1）CO2（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3 0.1 m

27、ol和NaHCO3 0.1 mol；2.65【知识点】无机物的推断【解析】【解答】（1）由以上分析可知W为CO2；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=4.48L/22.4Lmol1=0.2mol，NaOH的物质的量=0.1L3molL1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，介于1：2与1：1之间，故上述两个反应都发

28、生，则反应后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设物质的量分别为x、y，根据钠守恒：x+2y=0.3mol，碳守恒：x+y=0.2mol，x=y=0.1mol；取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5molL1，即钠离子浓度为0.5molL1取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1L0.5molL1106gmol1=2.65g【分析】钠盐X加热分解生成另一种钠盐Z，钠盐X与Y反应生成Z，而且Y中含有钠元素，推断X为碳酸氢钠，Y为氢氧化钠，Z为碳酸钠，W为二氧化碳；（1）根据分析，W为CO2；（2）碳酸氢钠

29、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水；（3）假设CO2少量，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，判断出不符合题意，所以氢氧化钠少量，二氧化碳过量，第一步发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，第二步发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；根据钠原子、碳原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量；碳酸氢钠固体加热易分解为碳酸钠，根据钠离子质量守恒，计算出碳酸钠的质量；18【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（3）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）Cu2(O

30、H)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2【知识点】硅和二氧化硅；铁的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应【解析】【解答】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，但铁不与氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠除去铁中的铝，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2（2）二氧化碳中的氯化氢用碳酸氢钠除去，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O（3）二氧化硅和酸不反应，但碳酸钙反应，所以选用盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。（4）氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能使用玻璃塞，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO

31、32-+H2O。（5）铜绿和盐酸反应生成氯化铜和水和二氧化碳，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2【分析】该题考察离子方程式的书写， （1）除去铁粉中的铝粉，利用铝的两性即铝与酸碱都能反应，而铁只能与酸反应从而除去铁中的铝； （2）根据盐酸的酸性碳酸的酸性，即强酸制弱酸除去二氧化碳中的氯化氢； （3）根据硅及其化合物的性质，硅及其化合物只与强碱反应不与酸反应（HF除外）而碳酸钙可以与酸反应而不与碱反应除去； （4）根据硅及其化合物的性质，硅及其化合物可以与强碱反应，所以盛放强碱的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞； （5）根据铜的活泼型排在H之后不与酸反应，而碱式盐可

32、与酸反应从而除去铜表面的铜绿。19【答案】（1）Fe2+OH-=Fe(OH)2；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；KSCN【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写【解析】【解答】（1）氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠。由于氢氧化亚铁很容易被空气的中氧气氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，所以可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（2）Fe(OH)2在潮湿的空气中，被O2 氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H

33、2O=4Fe(OH)3。（3）FeCl2溶液容易被空气中的氧气氧化为FeCl3，加入的Fe能与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入铁可以防止FeCl2溶液被氧化。若FeCl2溶液变质，则有FeCl3生成，可加入KSCN溶液进行检验，若溶液变红则变质，反之不变质。【分析】（1）（2）Fe2+与碱溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，结合反应现象进行分析。（3）Fe可以阻止Fe2+被氧化；一般选用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+。20【答案】（1）过滤；Na2SO4、NaOH（2）稀硫酸（3）取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加

34、少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价【解析】【解答】以该废水(含Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42和少量的Na+)为原料，制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)并回收金属铜，结合流程可知，为NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+、Cu2+转化为沉淀，操作a为过滤，则溶液A主要含有Na2SO4和过量的NaOH，固体B含Fe(OH)3、Fe

35、(OH)2、Cu(OH)2，加入稀硫酸将沉淀溶解得溶液C，C中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入试剂为Fe，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，操作b为过滤，得到固体E为Cu和过量的Fe，加入试剂为稀硫酸溶解Fe，操作c为过滤，得到固体F为Cu；溶液D和溶液G都为FeSO4溶液，合并后经操作d得到FeSO47H2O，则操作d为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （1）根据分析，操作a使固液分离，为过滤操作；溶液A中所含的溶质主要为Na2SO4和过量的NaOH，故答案为：过滤；Na2SO4、NaOH；（2）加入试剂为稀硫酸，用来溶解Fe，故答案为：稀硫酸；（3）溶液D为FeS

36、O4溶液，检验溶液FeSO4中的金属阳离子的具体操作及现象为：取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+；检验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；故答案为：取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）溶液G为FeSO4溶液，滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，此现象中发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，涉及的氧化还原反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【分析】（1）固液分离用过滤，加入氢氧化钠之后，结合形成的沉淀即可找出溶液中的溶质 （2）试剂是将过量的铁粉变为硫酸亚铁 （3）硫酸亚铁中含有亚铁离子，可先加硫氰化钾溶液，再加氯水即可，利用氯水氧化亚铁离子 （4）氢氧化亚铁是白色一段时间变为灰绿色，最终长时间放置变为红褐色，即可写出方程式学科网（北京）股份有限公司