专题3从海水中获得的化学物质测试卷--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题3从海水中获得的化学物质测试卷一、单选题1化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A将溶液滴入酸性溶液：B向溶液中滴加少量溶液：C向溶液滴入过量溶液：D向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：2下列叙述中，不符合化学事实的是A1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理3是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将

2、滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用4下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD5下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A

3、ABBCCDD6ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A装置烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B装置试管中盛放的是饱和食盐水C当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D装置吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置7下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过

4、多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料8下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl9下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：10下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO411NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的

5、是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精CCl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D如图所示转化反应都是氧化还原反应12下列离子方程式书写正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+SO=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O13下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和14在给定条

6、件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO31575%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气二、填空题16一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只

7、发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。17有下列物质：固体；熔融的；稀硫酸；铜；氨水；蔗糖晶体；固体(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出用制备胶体的化学方程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的离子方程式：_。(6)和的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比

8、为_。18已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_。(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_。三、计算题19将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)试计

9、算：(1)盐酸加入200mL时产生的CO2的物质的量是_。(2)盐酸的物质的量浓度为_molL-1，该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比_。20（）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(1)生成O2在标准状况的体积_mL；(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。（）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。(3)检验该溶液中无Fe3+的方法及现象_。(4)则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为_。(5)若原混合物中铁元素的总

10、物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_L（标准状况）。四、实验题21化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3查阅资料：Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀Na2CO3是白色固体，易溶于水Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOHCaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色

11、变为红色实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡；E中出现浑浊E中反应的化学方程式为：_当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有_(2)实验反思实验记录中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_C中的试剂是_22海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提

12、取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_。写出实验中有关反应的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A为弱酸

13、，在离子方程式中保留化学式，A错误；B向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；C滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；D沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误； 故选C。2C【详解】A1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，A不符合题意；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，B不符合题意；C侯氏制碱法利用NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加热分解NaHCO3生成纯碱Na2CO3，所制得“碱”的主要成分是碳

14、酸钠，C符合题意；D五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；故选C。3B【详解】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；

15、D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。4B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。5D【详解】A氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试

16、液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；DCl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。6B【分析】根据题意，整个过程中，装置中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A. 装置中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B. 进入装置中的气体应该为干燥的氯气，所以试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D. 装置用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置，故D正确；故选B。7A【详解】A常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车

17、贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。8A【详解】A氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符

18、合题意； 故选A。9C【详解】A石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。10B【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；C该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2

19、Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；故答案选B。11B【详解】A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；CCl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；DNaClNaHCO3Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。12D【详解】AHClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

20、为：2H+2OH-+Ba2+SO=2H2O+BaSO4，故B错误；C过氧化钠书写离子方程式时不能拆开，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，故离子方程式为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，故D正确；故选D。13B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。14A【详解】AFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是F

21、eCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。15B【详解】A若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等

22、物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为2NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为1NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。16 KMnO4 KMnO4MnSO4 52 3.36L【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO

23、4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4MnSO4，故答案为KMnO4MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)n

24、(MnSO4)=52，答案为：52；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol222.4Lmol-1=3.36L，故答案为3.36L；17(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1：3【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜

25、和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）固体不能导电；熔融的能导电；不能导电；稀硫酸能导电；不导电；铜能导电；氨水能导电；蔗糖晶体不导电；固体不能导电，故能导电的有。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。18(1)(2)0.025mol【解析】(

26、1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知a mol 生成2a mol NaOH，由 可知，b mol生成2b mol NaOH， 则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到：，x mol Na生成x mol NaOH，y mol 生成2y mol NaOH， 则：、，解得：，金属钠表面转化为的物质的量为。19(1)0.02mol(2) 0.4 2：1【分析】由图可知，0150mL时发生的反应为NaOH+HCl=

27、NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL200mL时发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，200mL时生成0.448L二氧化碳，则由碳原子个数守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为=0.02mol，消耗盐酸的体积为50mL，所以盐酸的浓度为=0.4mol/L；0150mL时，与氢氧化钠溶液反应消耗盐酸的体积为100mL，则样品中氢氧化钠的物质的量为0.4mol/L0.1L=0.04mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1。【详解】（1）由图可知，盐酸加入200mL时生成二氧化碳的体积为0.448L，物质

28、的量为=0.02mol，故答案为：0.02mol；（2）由分析可知，盐酸的浓度为0.4mol/L，样品中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为2：1，故答案为：0.4；2：1。20(1)2240(2)4mol/L(3)取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色(4)1:2(5)33.6【详解】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，n(Na2O2)=0.2mol，V(O2)=2240mL。答案为：2240；（2）n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.4mol，c(NaOH)= 4mol/L。答案为：4mol/L；（3）检验溶液中无Fe3+，常使用硫氰化钾溶液，具体方法及现象为

29、：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色。答案为：取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；（4）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1，则发生总反应的离子方程式为Fe2O3+2Fe+8H+=4Fe2+H2+3H2O，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为1:2。答案为：1:2；（5）若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为=33.6L。答案为：33.6。【点睛】计算时，为简化过程，可利用终态法求解。21(1) CO2Ca(OH)2=

30、CaCO3H2O C CO Na2CO3(2) 排除装置内空气的干扰 浓硫酸【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。(1)E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液

31、出现黑色沉淀，结合资料可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO；钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3；(2)E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥。22 过滤 萃取分液 2I+ Cl2 = I2 + 2Cl B 分液漏斗 缺少石棉网 温度计水银部位应该在支管口处 水流方向应该下进上出 受热均匀，易控制温度 蒸

32、馏烧瓶【分析】(1)是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；是有机物萃取后分离，因此为萃取分液；实验中主要是氯气氧化碘离子。(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂。(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗。(4)根据图中信息，错误的有：缺少石棉网，温度计水银部位应该在支管口处，水流方向应该下进上出。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度，最后，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。【详解】(1)是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；碘的水溶液进行操作后得到碘的有机溶液，经过了萃取分离，因此为萃取分液；实验中主要是氯气氧化碘离子，有关反应的

33、离子方程式2I+ Cl2 = I2 + 2Cl，故答案为：过滤；萃取分液；2I + Cl2 = I2 + 2Cl。(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂，故答案为：B。(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(4)根据图中信息，错误的有：缺少石棉网，温度计水银部位应该在支管口处，水流方向应该下进上出，故答案为：缺少石棉网；温度计水银部位应该在支管口处；水流方向应该下进上出。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度；最后，有机物的沸点低，先蒸出，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热均匀，易控制温度；蒸馏烧瓶。答案第17页，共9页