高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量浓度.docx

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1、高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量浓度一、单选题1在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.5 mol/L，c(Cl)0.8 mol/L，则c(SO42)为（）A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.5 mol/L2向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为（）A2：3：6B1：2：3C3：2：1D4：3：43把 100mL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两

2、等份，一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含 a mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（） A10(a2b)molL1B20(a2b)molL1C10(2ab)molL1D20(2ab)molL14把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNa2CO3的溶液，恰好使得钙离子沉淀完全：另一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A10(b2a)mol/LB10(ba)mol/LC20(b2a)mol/LD20(ba)mol/L5下列溶

3、液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 () A25gCuSO45H2O溶于水配成1L溶液B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液6在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D1L 0.3mol/L盐酸溶液7某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl、0.8mol/L SO42、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（） A

4、0.8 mol/LAg+B0.4mol/L Ba2+C0.4mol/L Mg2+D0.2mol/L CO328等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A123B169C133D1369下列说法正确的是( )A把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g

5、H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D1 L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液10下列溶液中Cl浓度最大的是（） A1000mL 3mol/L NaCl溶液B400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 1mol/L AlCl3溶液D200mL1mol/L 盐酸11在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（） A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L12等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液

6、的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（） A1：2：3 B9：4：1 C3：2：1 D1：1：1二、填空题13（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的摩尔质量为 ，4.8gCH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 （3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 14通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度g/cm

7、3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度d g/cm3）物质的量浓度为 15把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度 ，求出溶液中Na+的数目 ？ 16现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算： 满足条件要求所需要的水的质量为 g若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为 mL若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为 mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为 mol/L（小数点后保留两位有效数字）三

8、、综合题17某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。（1）I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。（3）下列说法正确的是 (填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电（4）I

9、I.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。 计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。（5）配制过程中，不需要使用的仪器有 (填“序号”)。量筒 托盘天平 烧瓶 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO

10、4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处。（7）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体18将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 。19根据计算填空：（1）6.02102

11、2个HCl分子的物质的量为 ，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。（2）标准状况下体积为4.48LO2与 g Cl2所含的物质的量相同。20将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度 。（2）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是 。答案解析部分1【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2molL-11+0.5molL-12=0.80molL-11+2c，解得：

12、c=0.2mol/L。故答案为：C。【分析】根据溶液呈电中性计算。2【答案】D【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】三种溶液中发生反应为Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是3：2：1，所以3c(NaCl)=22c(MgCl2)= 3c(AlCl3)，所以c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 4：3：4，故答案为：D。【分析】三种溶液中均发生反应Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同。3【答案】D【知识点】离子浓度大小的比较；物质的量浓度【解析】【

13、解答】把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有0.5b mol Mg2+，则原混合液中含有b mol Mg2+；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有a mol SO42 ，则原混合液中含有2a mol SO42 ，根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2 n(SO42） ，n(K+)+2b mol=4a mol，n(K+)=(4a-2b)mol， c(K+)=(4a2b)mol0.1L=20(2ab)molL1 ， 故答案为：D

14、。【分析】两等份溶液中，一份加入含bmolNaOH的溶液发生反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)= 12n(OH-)，另一份加BaCl2的溶液发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，由方程式可知n(SO42-) = n(Ba2+)，再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)= 2n(SO42-)，据此计算每份中n(K+)，根据计算原混合溶液中钾离子的浓度。4【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】由已知得每份混合溶液中含有CaCl2的物质的量为amol，每份混合溶液中含有钾离子的物质的量为b-2amol，则原混合溶液中含有钾离子的物质的量

15、浓度为20（b-2a）mol/L。故答案为：C。【分析】依据电荷守恒计算。5【答案】A【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】A.25gCuSO45H2O的物质的量n=mM=25g250g/mol=0.1mol，所得1L溶液的物质的量浓度c=nV=0.1mol1L=0.1mol/L，A符合题意；B.1L水的体积不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，B不符合题意；C.该溶液的物质的量浓度c=nV=0.2mol0.5L=0.4mol/L，C不符合题意；D.1L水的体积，不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，D不符

16、合题意；故答案为：A【分析】根据公式n=mM计算溶质的物质的量，再结合公式c=nV计算所得溶液的物质的量浓度。6【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.1mol/L； B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl离子的物质的量浓度最大，故选C【分析】利用物质

17、的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答7【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：由电荷守恒可知0.4+0.820.23+0.6，则R为阳离子， R不能为Ag+，与Cl、SO42不能共存；R不能为Ba2+，与SO42不能共存，则R只能为Mg2+，其浓度为 #mathmL#0.4+0.820.23+0.62#/mathmL# =0.4mol/L，故选C【分析】0.4mol/LCl、0.8mol/L SO42、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，由电荷守恒可知0.4+0.820.23+0.6，则R为阳离子，结合离子共存来解答8【答案

18、】B【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz1：2：3，解得x：y：z1：6：9，故答案为：B。【分析】根据硫酸根离子守恒计算硫酸盐的物质的量浓度之比即可。9【答案】C【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5molL-1，故A不符合题意；B、3molL-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mo

19、lL-1，3molL-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL-1，混合后氯离子浓度介于之间3molL-16molL-1，故B不符合题意；C、稀释前后溶质的质量不变，仍为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C符合题意；D、1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，溶液的体积不是1L，即配得硝酸钾溶液的浓度不是 0.2 mol/L，故D不符合题意，故答案为：C。【分析】A、根据硫酸稀释时，溶液的体积不等于硫酸的体积与水的体积之和解答；B、 根据氯化钡溶液中氯离子的浓度与氯化钾溶液中氯离子的浓度不同，混合后浓度与原来浓度不同解答；C、根据溶液混合时，

20、溶液质量为两溶液的质量之和，结合溶质质量与溶液质量的比值计算质量分数；D、根据固体溶于水时，溶液的体积会发生变化，溶液体积未知解答；10【答案】B【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：A、1000mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L1=3mol/L； B、400mL 2.5mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L2=5mol/L；C、300mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D、200mL1mol/L 盐酸中氯离子的物质的量浓度=1mol/L1=1mol/L；Cl的浓度最大的是5m

21、ol/L，故选B【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答11【答案】D【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L3+x1=0.3mol/L2，解得x=0.3mol/L，故选D【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度12【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质化学式中

22、含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、 NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(13): (12): (1 1)=3:2:1，与溶液的体积无关；故答案为：C。【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。13【答案】16g/mol；0.3mol；6.72L；7.2241023 （1.2NA）；9104mol/L；36：9：4【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度【解析】【解答】（1）甲烷的相对分子量为16，所以甲烷的摩尔质量为16g/mol；4.8g甲烷的物质的量为：n=4.8g16g/mol=0.3mol；标准

23、状况下0.3mol甲烷的体积为：V=22.4L/mol0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氢原子，含有氢原子的数目为：6.0310231.2=7.2241023，故答案为：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.2241023 （1.2NA）；（2）10.8mg Mg2+的物质的量为：n=10.810324g/mol=4.5104mol，镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=4.5104mol0.5Lmol=9104mol/L，故答案为：9104mol/L；（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，设体积分别为V、2V、和3V；分别加入等体积、等浓度

24、的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明三种溶液中含有的氯离子的物质的量相等，设硝酸银的物质的量为n，则氯化钠的物质的量为n，氯化镁的物质的量为0.5n，氯化铝的物质的量为n3，这三种溶液的物质的量浓度之比为：nV：n22V：n33V=36：9：4，故答案为：36：9：4【分析】解：（1）根据甲烷的相对分子量完成甲烷的摩尔质量；根据n=M计算出甲烷的物质的量，然后再根据计算出甲烷的标况下的体积、含有氢原子的数目；（2）根据n=M计算出镁离子的物质的量，再根据c=nV计算出镁离子的物质的量浓度；（3）反应消耗的硝酸银的体积、浓度相同，说明三种物质提供的氯离子的物质的量相等，根据其化学式组

25、成及体积之比计算出这三种溶液的物质的量浓度之比14【答案】#mathmL#10dp+5#/mathmL# mol/L【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：假设浓硫酸体积为1L、水体积为5L，浓硫酸的物质的量= 1000mLg/mL98%98g/mol =10mol，溶液体积= 1000mLg/mL+5000mL1g/mLdg/mL = 1000+5000dmL = +5d L， 混合溶液物质的量浓度c= nV = 10mol+5dL = 10dp+5 mol/L，故答案为： 10dp+5 mol/L【分析】根据稀释的公式进行计算，先计算出溶质硫酸的物质的量，再根据质量和密度计算出稀释后溶液

26、的体积。依据c=n/V即可计算出物质的量浓度15【答案】c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4NA【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：28.4gNa2SO4的物质的量= 28.4g142g/mol =0.2mol， 所得溶液的物质的量浓度= 0.2mol0.25L =0.8mol/L，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.4mol，溶液中Na+的数目为0.4molNAmol1=0.4NA，故答案为：c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4NA【分析】根据n= mM 计算28.4gNa2SO4的物质的量，根据c= nV 计算所得溶液的物质的量浓

27、度，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4）根据N=nNA计算溶液中Na+的数目16【答案】36；50；36.4；2.75【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：（1）n（NaOH）= 4g40g/mol =0.1mol，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=20n（NaOH）=200.1mol=2mol，其质量m=nM=0.1mol18g/mol=36g，故答案为：36；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反应物质的量之比为2：1，则硫酸的物质的量= 12 n（NaOH）= 12 0.1mol=0.05mol，硫酸体积V= n

28、c = 0.05mol1mol/L =50mL，故答案为：50；（3）溶液体积= m = (36+4)g1.1g/mL =36.4mL，根据Na原子守恒知n（Na+）=n（NaOH）=0.1mol，c（Na+）= nV = 0.1mol0.036L =2.75mol/L，故答案为：36.4；2.75【分析】（1）n（NaOH）= 4g40g/mol =0.1mol，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=20n（NaOH）=200.1mol=2mol，其质量m=nM；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反应物质的量之比为2：1，则硫

29、酸的物质的量= 12 n（NaOH）= 12 0.1mol=0.05mol，硫酸体积V= nc ；（3）溶液体积= m ，根据Na原子守恒知n（Na+），根据c= nV 计算钠离子浓度17【答案】（1）Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O（2）先变暗后变亮（3）bc（4）13.9（5）（6）f、a、g、c（7）c【知识点】电解质溶液的导电性；中和滴定；物质的量浓度【解析】【解答】I、(1) Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O； (2) 反应

30、有沉淀产生，离子浓度减小，导电能力减弱，直至完全反应，灯泡变暗，随着硫酸的增加，导电性又增强先变暗后变亮，故答案为：先变暗后变亮； (3)硫酸钡为电解质，a不正确，B点溶液的导电能力约为0，几乎没有自由移动的离子，b正确，a点Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，故导电能力为0，c正确，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，d不正确；故答案为：b、c； II、(4) c稀v稀=c浓v浓，则18v浓=2501， v浓=13.9mL，故答案为：13.9； (5)配置一定物质量浓度的溶液不需要天平与烧瓶，故答案为：； (6)用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀

31、释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：f、a、g、c； (7)移液中有溶质溅出，浓度偏小，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小。定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于250mL，浓度偏大，多加水吸出，溶质减少，浓度偏小，故答案为：c。 【分析】（1）离子反应方程式注意配平和气体、沉淀符号； （2）（3）牢记导电性与电解质中离子浓度的关系，同时要注意反应过量问题，题中产生沉淀，离子浓度降低，当钡离子完全反应完

32、了后，继续加稀硫酸，离子浓度又会增大； （4）溶液稀释时，变化的是溶剂的量，溶质的量在稀释前后是保持不变的； （5）（6）（7）牢记溶液配置实验所需要仪器和实验步骤，对于某些不规范的操作所能引起的误差也要熟记于心，关键看增大或者减少的是溶质还是溶剂。18【答案】（1）6.1 mol/L（2）20%（3）6.1 mol/L；2.44 g【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】（1）24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c（NaOH）0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为

33、100%20%。（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。【分析】本题考查溶液的物质的量浓度的计算、摩尔质量的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。19【答案】（1）0.1mol；1mol/L（2）14.2【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)6.021022个HCl分子的物质的量为0.1mol，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故答案：0.1mol；1mol/

34、L。(2)标准状况下体积为4.48LO2的物质的量为0.2mol，0.2molCl2的质量为0.2mol 71g/mol=14.2g，故答案：14.2。【分析】（1） HCl分子的物质的量为n=NNA=6.0210226.021023=0.1mol，物质的量浓度为c=nv=0.1mol100103L=1mol/L；（2）标况下，当氧气和氯气的物质的量相同时，物质的量为n=4.48L22.4L/mol=0.2mol，氯气质量为m=nM=0.271=14.2g。20【答案】（1）2 mol/L（2）0.25 mol/L【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算【解析】【

35、解答】(1)标准状况下4.48 L的HCl气体的物质的量n(HCl)= 4.48L22.4L/mol =0.2 mol，由于溶液的体积是100 mL，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)= nV=0.2mol0.1L =2 mol/L； (2)Fe与HCl发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，由于n(HCl)=0.2 mol，根据方程式中物质转化关系可知n(FeCl2)=0.1 mol，因此若将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)= 0.1mol0.4L =0.25 mol/L。【分析】（1）标况下HCl气体物质的量为n=VVm=4.48L22.4mol/L=0.2mol；物质的量浓度c=nV=0.2mol0.1L=2mol/L；（2）反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2， FeCl2的 物质的量为0.1mol，所以其物质的量浓度为c=nV=0.1mol0.4L=0.25mol/L。学科网（北京）股份有限公司