第二章 分子结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：Y”、“N，则N2F4中F为-1价，N为+2价，作氧化剂时只有N元素化合价才能降低，则还原产物可能是N2，HF不变价，故D错误；故选D。11BANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+

2、和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。12AA BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数

3、为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。13(1) 9(2) 正四面体形 Mg【解析】(1)钛原子为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d24s2，则钛原子的价电子排布式为3d24s2；Ti失去4个电子得到Ti4+，则基态Ti4中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4中的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3

4、=9，占据几个轨道就有多少种空间运动状态，则基态中的核外电子有9个空间运动状态；(2)中有4个键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是HBTi；根据电离能的概念，从表中数据得知，I3I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg。14(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键【解析】(1)的最长碳链有7个碳原子，根据烷烃命名规则，其名称是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；

5、若该有机物是由炔烃加成而来，则碳碳叁键位置的碳原子至少连接两个氢原子，符合要求的位置只在乙基中，故该炔烃可能的结构有： ，同个碳原子上的两个乙基等效，共2种。(2)三者都是分子晶体，氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力氯乙烷大于乙烷，沸点亦较高；乙醇存在分子间氢键，氯乙烷分子间没有氢键，乙醇的分子间作用力大于氯乙烷，沸点亦较高，故沸点：乙醇氯乙烷乙烷。15(1)(2) H2SO3HClO3中CI元素化合价为+5价，HClO4中C1元素化合价为+7价，故酸性HClO3 HClO4；（3）H2S分子价层电子对数=2+(6-12)-2=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSE

6、PR构型为正四面体型， 分子的立体构型为V形；（4）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定，故H2O比H2S更稳定；16 VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO

7、3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二

8、胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edt

9、a4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-35(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+(4) V2O74-以下画法不扣分。VO2(H2O)4+等等，未画成双键不扣分。1-2Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O1-31-3-11-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。1-4Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2OV2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2OY (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+

10、H2O (1分， 未画不扣分)(共3分)1-51-5-1 。(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta

11、)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-3517 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强

12、弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；

13、276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。18 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，

14、即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。19(1) 18 sp2(2) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 硫酸酸化，再滴入几滴溴水(3)(4)保护碳碳双键，防止被氧化由题意可知，题给实验的实验目的是检验肉桂醛中含有的官能团为醛基和碳碳双键，先用氢氧化铜悬浊液检验醛基，排出醛基对碳碳双键检验的干

15、扰，再用硫酸酸化后，用溴水检验碳碳双键。（1）由结构简式可知，肉桂醛分子中的苯环、碳碳双键、醛基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中共平面的原子最多有18个，分子中苯环、碳碳双键和醛基上的碳原子的杂化方式都为sp2杂化，故答案为：18；sp2；（2）由分析可知，步骤2中发生的反应为碱性条件下，肉桂醛与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成肉桂酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；步骤3为用硫酸酸化后，用溴水检验肉桂醛分子中的碳碳双键，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；硫酸酸化，再滴入几滴溴水；（3）肉桂醛的同分异

16、构体遇氯化铁溶液呈现紫色，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223，说明分子中含有碳碳三键和1个甲基，则符合条件的,结构简式为，故答案为：；（4）由有机物的转化关系可知，与氯化氢发生加成反应生成，在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，由和分子中都含有碳碳双键可知，流程中设计、两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化。20(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温

17、度计 导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。(1)ClO2中心Cl原子含2个电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤电子对，O提供空轨道，两者之间形成配位键，Cl自身剩余1个2p能级上电子，与2个O原子2p能级上2个电子形成离域大键，如图所示，；(

18、2)根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4ClO2+CO2+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；(3)由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于该反应需控制温度60，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故需将装置C改进引入防倒吸装置，可以导管末端连接球形干燥管；(5)由于量取ClO2溶液需精确到小数点后两位，故需选用酸式滴定管(25.00 mL)；步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒

19、、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；结合问所写方程式和步骤3方程式，得关系式：则n(ClO2)=0.1 molL-112 mL10-3LmL-1=1.210-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量=8100 mgL-1。21(1) 氯化铵和氢氧化钙固体 导气、防止倒吸(2)(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体(4) Ag和; 氨水 肼具有还原性和碱性(5)甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置

20、A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼；（1）实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器b的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案为：氯化铵和氢氧化钙固体；导气、防止倒吸；（2）装置C为生成氯气装置，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为：；（3）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之

21、间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；（4）银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，黑色固体全部溶解，故加入足量硝酸后可证明黑色固体有Ag和；氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故ii为氨水，溶解的部分固体为氧化银；肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是:肼具有还原性将Ag还原为Ag，肼具有碱性，与Ag反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。（5）甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()，故的碱性强于；22(1) 、(2) 、 (3) 正四面体形 键(4)由“A的核外电子总数与其所在周期序数相同”可知A是H元素；由“D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L层中未成对电子数与D相同，