高考化学备考一轮训练：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学备考一轮训练：元素或物质推断题1（2022辽宁沈阳东北育才学校校考三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)化合物X的组成元素_，写出H的电子式_。(2)X在400分解的化学方程式_。(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_。(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_。(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请

2、设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_。(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_(填“偏大”“不变”“偏小”)。 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_。2（2022春云南德宏高一瑞丽市第一民族中学校考期末）如下图所示的转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、C_、E_。(2)写出CD的化学方程式：_；写出C与过量氨水反应的离子方程式：_。3（2022春河南焦作高一统考期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同周期中原子半径最小。回答下列问题：abcd(

3、1)属于碱金属元素的有_(填元素符号)。(2)d在元素周期表中的位置是_。(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：_。(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。化合物A在熔融时的电离方程式是_。反应、反应说明元素非金属性的强弱关系是_(用元素符号表示)。写出T与水反应的离子方程式：_。4（2022春湖北恩施高一校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A

4、与H2O反应的离子方程式为_。若X为一种会造成温室效应的气体，则：ID的俗名为_。IIC与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_。欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_。(2)若A为氯气，则：若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_。II某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和Na

5、ClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：_Cl2+_OH-=_Cl-+1ClO-+3ClO+_H2O5（2022春河北沧州高二统考期末）元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。请回答下列问题。(1)和能形成简单化合物，该物质的化学式为_，已知该物质为离子化合物，两种离子半径_(填“”“D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)元素B、C、D中，其最高

6、价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_。(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(4)E元素位于周期表中的_区，其原子的价电子排布式为_。16（2022春山西高二校联考期末）原子序数依次增大的五种元素的性质或结构信息如下表。元素原子结构和性质X基态原子s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍Y其单质含有3对共用电子对Z大气中大量存在着两种单质，对人类生存都有重要意义W单质、最高价氧化物和最高价氧化物的水化物与盐酸或NaOH溶液都能反应T二价阳离子的电子排布式为回答下列问题：(1)T元素在周期表中的位置是_，其三价阳离子

7、的价电子轨道表示式为_。(2)五种元素中电负性最大与电负性最小的元素形成化合物的化学式为_，基态W原子运动状态不同的电子数为_。(3)氢元素与X、Y共同形成的一种相对分子质量最小的化合物b，分子中X、Y的原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为_；化合物b中所含元素的原子半径大小顺序为_。(4)W的氢化物是有机化学反应的重要还原剂、火箭推进剂及氢燃料汽车中氢气的储存材料，遇水剧烈燃烧或爆炸，写出W的氢化物遇水释放出的化学方程式：_。17（2022春江西新余高一统考期末）I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍

8、。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是_。(2)的电子式为_；(3)分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；(4)由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_；(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_(用化学方程式表示)。、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液

9、滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)(6)请将该离子方程式配平：_。(7)经过计算，血液样品中的浓度为_。18（2022春浙江温州高一统考期末）2022年是门捷列夫发现元素周期律 153 周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T 为其中之一、L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。XYZLJQTM(1)写出J的原子结构示意图_。(2)下列说法不正确的是_。AT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2BQ、J的氧化物的水化物酸性：JQC用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D原子半径大小

10、：LJZ(3)已知JQ2结构中只含有极性共价键，试画出其结构式：_ (用元素符号表示)。(4)非金属性Q_M(用、=、来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) Mg、Al、H (2)3Mg(AlH4)212H2+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2:1(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg(6) 偏大 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，

11、X中某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400下分解，放出气体A，A为H2，单质B和金属化合物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E，溶液E中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F，则X中还含Al元素，F为Al(OH)3，溶液G为NaHCO3溶液，溶液E为NaOH和NaAlO2混合溶液，D为Mg，H为MgH2，B为Al，依据题中数据可知，n(Mg)=0.03mol，n(Al)=0.04mol，n(Al(OH)3)=0.06mol，可知X中含有Al的物质的量为0.06mol，化合物C为Mg3Al2，则X中n(H)=0.24mol，则X的化学式为Mg(AlH4)2。（1）由分析可知，化

12、合物X的组成元素为：Mg、Al、H；化合物H为MgH2，其电子式为：；（2）由分析可知，X为Mg(AlH4)2，在400分解生成H2、Al、Mg3Al2，化学方程式为：3Mg(AlH4)212H2+4Al+Mg3Al2；（3）溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO，过量二氧化碳与NaAlO2反应的离子方程式为：；（4）C为Mg3Al2，Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg3Al2与足量盐酸反应可生成6molH2，1molMg3Al2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH2，则M

13、g3Al2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6:3=2:1；（5）MgH2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH2中含Mg的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg；（6）分液漏斗滴入溶液时会增大锥形瓶内压强，所以操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比偏大；可以用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒压，能较为准确的测量出生成气体的体积。2(1) Al2O3 AlCl3 Al(OH)3(2) AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al33NH3H2O=Al(O

14、H)33【分析】根据图示转化关系，A既可以跟盐酸反应也可以跟NaOH溶液反应，还可以通过电解得到B，B与O2受热又可以生成A，推断A是Al2O3，B是Al；Al2O3跟盐酸反应生成C，C是AlCl3；Al2O3跟NaOH溶液反应得到D，D是NaAlO2；E受热分解得到Al2O3，则E是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3；Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3。故A、B、C、D、E分别是Al2O3、Al、AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3，据此答题。(1)据分析，A的化学式

15、是Al2O3、C的化学式是AlCl3、E的化学式是Al(OH)3；(2)据分析，CD是AlCl3生成NaAlO2，用强碱NaOH反应，化学方程式：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与弱碱不反应，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33。3(1)Na(2)第三周期族(3)(4) NaCl(熔融)=Na+Cl- ClBr、ClI(或BrCl、I Br，反应中氯气将碘从碘化物中置换出来，可知非金属性：ClI。由转化关系可知，L为氧气，加热时与氧气反应生成过氧化钠，则过氧化钠与水反应的离子方程式是2Na2O2+

16、2H2O=4Na+4OH-+O2。4(1) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 纯碱(或苏打) OH-+CO2=HCO NaOH溶液(2) H-O-Cl MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1：2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生

17、成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH-+CO2=HCO。III要除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，可加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。(2)若A为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。若B的溶液有漂白性，则B为次氯酸，其结构式为：H-O-Cl。浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合价发生变化

18、，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。I氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。5(1) LiH (2) MgAlNa AlMg Na(3)HF HCl HBr(4) 1s2 2s22p63s23p3或Ne 3s23p3 纺锤形或哑铃形(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光【分析】由题中所示的元素周期表可知 代表的元素分别为H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、

19、Cl、K、Br。【详解】（1）H和Li形成的简单化合物为LiH，其中所含的H-、Li+电子层结构相同，H-的核电荷数小于Li+ ，因此离子半径H-Li+。（2）同周期元素从左到右，失去电子能力逐渐减弱，所以一般地，第一电离能逐渐增大，但由于Al失去的是3p能级的电子，而该能级的能量比左边的位于3s能级的Mg的能量高，所以Al的第一电离能小于Mg，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa；同周期元素从左到右，原子对键合电子的吸引力逐渐增大，所以电负性逐渐增大，三种元素的电负性由大到小的顺序为Al MgNa。（3） 、分别与形成简单二元化合物分别为HF、HCl、HBr，非金属元素形成的氢化

20、物的稳定性和非金属性成正比，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，则氢化物热稳定性从上到下依次减弱，因此稳定性：HFHClHBr。（4）元素P的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，其电子占据的最高能级为3p能级，该能级的轨道形状为纺锤形或哑铃形。（5）焰色反应产生的原因是电子吸收能量后从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光。6(1)Cu(2)正四面体(3) 3 碱(4) (5)(6)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2【分析】根据元素

21、在周期表的位置可知是H，是Be，是C，是Mg，是Al，是P，是Cl，是Ca，是Ti，是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)根据元素在周期表的位置可知其中属于ds区元素是Cu元素；(2)是C，是Cl，二者形成的常见有机溶剂是CCl4，该物质属于正四面体；(3)由于s轨道最多容纳2个电子，则该元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，价层电子排布式为2s22p3，该元素为N元素，由于p轨道有3个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，则该元素原子的未成对电子数为3个；是H，该元素是N元素，N、H元素形成的化合物NH3，其与水反应产生NH3

22、H2O，其电离产生OH-，使溶液显碱性；(4)是Mg，是Al，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，电子处于原子轨道的全充满、半充满的稳定状态，第一电离能大于同一周期相邻元素。由于Mg原子最外层电子处于3s轨道的全充满的稳定状态，因此第一电离能：MgAl；是P，是Cl，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其电负性就越大，因此元素的电负性：PCl；(5)是Cl，是Ca，二者形成的化合物是CaCl2，该化合物为离子化合物，其电子式为：；(6)是22号Ti元素，根据构造原理，可知基态Ti原子核外电子排布式是

23、1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。7(1) Na2O2 NaOH NaHCO3(2)2Na2H2O=2Na2OH-H2(3)H2OCO2=2(4) 1.6 9.8【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有Na元素；A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，则A是Na2O2，B是Na；Na2O2、Na与水反应产生的共同产物C是NaOH，NaOH与少量的CO2反应生成D是Na2CO3，D溶液与过量的CO2及水反应生成E是NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热能分解变成Na2CO3、H2O、CO2。综上分析可知这五种物质为：A是

24、Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。（1）根据上述分析可知A是Na2O2，C是NaOH，E是NaHCO3；（2）Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是：2Na2H2O=2Na2OHH2；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2气体，Na2CO3、CO2、H2O发生反应，产生碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子方程式是：+H2O+CO2=2HCO3-；（4）Na2O2摩尔质量是78g/mol，所以7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，将其加到足量的硫酸铜溶液中，发生反应：2Na2O2+2H2O

25、=4NaOH+O2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，根据方程式中物质间的关系可知，0.1molNa2O2反应产生0.05molO2和0.2molNaOH；0.05molO2的质量为m(O2)=0.05mol32g/mol=1.6g；0.2molNaOH与足量硫酸铜溶液发生反应，产生0.1molCu(OH)2，其质量为mCu(OH)2=nM=0.1mol98g/mol=9.8g。8(1)第二周期第IVA族(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4) 阴极 电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石

26、墨损失(5)20【分析】由题干信息可知，现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素，已知X为最轻的元素，则X为H，Y的一种同位素常用于文物年代的测定，则Y为C；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z为O；W的族序数与其周期序数相同，且在O的后面，则W为Al；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同，即SO2的漂白不是氧化性漂白，则R为S，据此分析解题。(1)由分析可知，Y为C，故Y在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；(2)由分析可知，W为Al，R为S，则W和R形成的最简单化合物即Al2S3，则其与水反应的化学方程式为：Al2S3

27、+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；(3)由分析可知，X为H，Z为O，故X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池即氢氧燃料电池，该电池工作时的正极上发生还原反应，故其反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)由分析可知，Z为O，W为Al，工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质即电解熔融的Al2O3来冶炼Al单质，Al在电极反应中发生还原反应，故W单质在阴极得到，由于电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失，故石墨随工作时间的延长会被逐渐消

28、耗，故答案为：阴极；电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失；(5)由分析可知，X为H、Z为O、W为Al，X、Z、W可形成化合物M即为Al(OH)3，常温下，M的酸性电离为：Al(OH)3H2O+H+，电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故该反应的平衡常数，故答案为：20。9(1) H C N F Na Al P Cl(2)(3) F2 Na(4) HNO3 HF(5)F-Na+Al3+(6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2【分析】由元素周期表结构可知，为H，为C，为N，为F，为Na，为Al，为P，

29、为Cl。(1)由分析可知，为H，为C，为N，为F，为Na，为Al，为P，为Cl。(2)为Cl，其最外层有7个电子，容易得一个电子形成氯离子，其离子结构示意图为：。(3)同一周期主族元素从左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素形成的单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na。(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、P中N的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物HNO3的酸性最强；非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定。(5)、分别为F、Na、Al，其离子结构示意图

30、分别为：F-：，Na+；，Al3+：，三者电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此由大到小的顺序为：F-Na+Al3+。(6)Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2。10(1) H、O、C CO(2)，所以B是(3)(4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0 g白色沉淀D可得固体C为5.3 g ，气体D质量为1.4 g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2 g，结合体积2.24 L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式