专题1化学反应与能量变化单元检测题--高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1 (1).docx

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1、专题1化学反应与能量变化单元检测题一、单选题1下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD3下列化学反应的能量

2、变化与如图不符合的是A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3CMg+2HCl=MgCl2+H2DC+O2CO24一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故BC反应，反应物总能量低于生成物总能量D苯与氢气反应过程中有键生成5某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A盐桥中K+向Y极移动B电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC电子流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为210e-6H2O=N212OH，周围

3、pH增大6根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D7“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+1528关于下列的判断正确的是A，BCD，9中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A测定文物年代的与互为同素异形体B三星堆出土的青铜器上有大量

4、铜锈，可用明矾溶液除去C青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D文物中做面具的金箔由热还原法制得10反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0D加入催化剂可改变反应A+BC的焓变11游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌钛电极上发生反应为C电解过程中不锈钢电极附近

5、pH降低D电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子12用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液二、填空题13下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将_能转化为_能，电流方向为_(填“ba”或“ab”)。(2)催化剂b表面O2发生_反应，其附近酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂a表面的电极反应

6、式：_。(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_。14已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式

7、为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。15二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJmol-1总反应的H=_kJmol-1；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号)，判断的理由是_。A B C D16如图为原电池装置示意图。将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧

8、碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_（填字母）。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_。若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，写出B电极反应式：_；A极的反应物C3H8的一氯代物有_种

9、同分异构体。三、计算题17回答下列问题:(1)室温下，2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_。(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE /(kJ/mol)4363431076465413由此计算H =_kJ/mol；(3)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-890 kJ

10、/mol。现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_。(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO 各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq) =ClO(aq)2Cl-(aq)的H=_kJ/mol。(5)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)H2(g)H，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJ/mo

11、l )-1560-1411-286H=_kJ/mol。(6)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H1=1 344.1 kJ/mol2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H2=1 169.2 kJ/mol由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(7)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为_。18苯乙烯()常用来合成橡胶，还广泛应用

12、于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：IIIIIIIV回答下列问题：(1)根据上述反应计算得H3=_kJ/mol。设NA为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为_kJ，转移的电子数为_NA。(2)相关化学键的键能数据如下表所示。化学键Cl-ClH-ClH-H键能/(kJ/mol)243x436x=_。完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气_mol。四、工业流程题19氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：i)溶于NaCl的浓溶液可

13、生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_，物质X可以是_。ACuOBNaOH溶液CFe(OH)2DCaCO3(3)滤渣B的主要成分是_。(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成，写出反应的离子方程式_。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_。(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_。20海洋中储有大量的化学物质，储

14、量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：(1)海水提镁中富集镁离子所加沉淀剂为_。MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的方程式为_。(2)氯碱工业电解饱和食盐水的化学反应方程式_。(3)第步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中，写出反应的化学方程式_。(4)海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。(5)含高浓

15、度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏的温度为8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol

16、-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；D1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。2D【解析】A加热固体应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。3A【解析】图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。【解析】A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，

17、铵盐与碱反应吸热，故选A；B2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应放热，故不选B；CMg+2HCl=MgCl2+H2，金属与酸反应放热，故不选C；DC+O2CO2，燃烧反应放热，故不选D；选A。4D【解析】A说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故A错误；B 由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变0，故B错误；C由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；D由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的生成，故D正确；故选D。5B【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置

18、属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。【解析】A处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故A正极；BX是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，则总反应式为：5NH3+34N2+6H2O+3OH

19、-，则电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为4mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；C电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C正确；DY是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2ON2+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；故答案为B。6B【解析】A右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化

20、能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。7A【解析】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。8C【解析】A反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无

21、法判断是否大于0，D错误；故选：C。9B【解析】A与是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A错误；B铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B正确；C铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；D古代得到金的方法是淘漉法，D错误；故选B。10C【解析】AE2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，B项错误；C由图象可知，反应物A、 B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C项正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应

22、速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。11B【解析】A根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误；B钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确；C电解过程中不锈钢电极上水得电子生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误；D未强调标准状况下，无法计算，D项错误；故选B。12A【解析】ANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测

23、得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。13 化学 电 ba 还原 减弱 SO2+2H2O2e=SO42-+4H+ 815【解析】（1）根据该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反分析；（2）由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应由此解答； （3）催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸；（4）根据催化剂a处的反应为SO22H2O2e=SO424H，催化剂b处的反应为O22H2e=H2O，总方程式为SO2+H2O+O2H2SO4分析。【解析】

24、（1）该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为ba。故答案为化学；电；ba ；（2）由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H，其附近酸性减弱。故答案为还原；减弱；（3）催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO22H2O2e=SO424H。故答案为SO22H2O2e=SO424H；（4）催化剂a处的反应为SO22H2O2e=SO424H，催化剂b处的反应为O22H2e=H2O，总方程

25、式为SO2+H2O+O2H2SO4，设加入的SO2为xg，H2O为yg，则生成硫酸的质量为，反应后水的质量为，根据硫酸的浓度仍为49%，可以求得x:y=8：15。故答案为8：15【点睛】电解电极反应方程式的书写：（1）电解方程式的书写步骤以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。（2）做到“三看”，正确书写电极反应式：一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2)。二看介质，介质是否参与电极反应。三看电解质状态，若

26、是熔融状态，就是金属的电冶炼。14 285.8kJ N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol； N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) H=-92.4kJ/mol【解析】(1)H0为放热反应，H0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是；(2)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n=1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明H的数值及单位，反应的系数是物质的量

27、，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，H=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol；1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，H=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。15 -49 A H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的【解析】根据盖斯定律，总反应=反应+反应，则；反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应和总

28、反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应为慢反应，所以反应的活化能更高，A正确；判断的理由是H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的。16 B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA O2+2H2O+4e-=4OH- 2【解析】（1）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，注意电解质溶液是硫酸；A是Pb，其离子能够与硫酸根反应生成沉淀；

29、据电池反应式计算；（3）若AB为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，通入C3H8的一极为负极，被氧化，产生的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐。【解析】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；故答案为：B；Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，电解质溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸根离子生成沉淀，电极反

30、应式为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大；据电池反应式可知，每有2mol硫酸反应转移电子2mol，则0.1mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA，故答案为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2 ，该电池即为丙烷燃料电池，通入O2的一极为正极，被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A极的反应物C3H8只有两种不同环境的氢，一氯代物有2种同分异构体。【点睛】本题综合考查了原电

31、池原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式。17(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-kJ/mol(2)-99(3)1：4(4)+117(5)+137(6)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJ/mol(7)(H1+H2-3H3)【解析】（1）2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量， 可知1 mol H2燃烧放出热量为kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-kJ/mol ；

32、（2）根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差计算，故该反应的反应热H=(2436 kJ/mo1+1076 kJ/mo1)-(413 kJ/mol+343 kJ/mol+465 kJ/mol)=-99 kJ/mol；（3）混合气体物质的量n=。设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则根据热化学方程式可得0.5x571.6+890y=3845.8 kJ；x+y=5 mol，解得x=1 mol，y=4 mol，所以混合气体中二者物质的量之比n(H2)：n(CH4)=1：4；（4）由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)2Cl-(aq)的H=(63 kJ/mol+20 kJ

33、/mol)-360 kJ/mol=-117 kJ/mol；（5）根据物质的燃烧热，可得表示物质燃烧热的相应的热化学方程式：C2H6(g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1560 kJ/mo1；C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H =-1411 kJ/mo1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= - 286 kJ/mol，根据盖斯定律：将热化学方程式-，整理可得C2H6(g)=C2H4(g)H2(g) H= (-1560+ 1411+286)kJ/mol=+137 kJ/ mol；（6）Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)

34、H1=1 344.1 kJ/mol2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H2=1 169.2 kJ/mol根据盖斯定律，将热化学方程式-，整理可得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJ/mol；（7）已知：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3根据盖斯定律，将(+-3)，整理可得2S(g)=S2(g)H4=(H1+H2-3H3)。18(1) -118 6.05 0.1(2) 432 0.5【解析】（1）根据

35、盖斯定律可知，反应可由反应+反应-反应得到，则H3=H1+H4-H2=-54 kJ/mol-185 kJ/mol+121 kJ/mol=-118 kJ/mol；苯乙烷的相对分子质量为106，5.3 g苯乙烷的物质的量n=0.05 mol。根据方程式可知：每生成1 mol苯乙烷，转移电子2 mol，则反应每生成5.3 g苯乙烷即反应产生0.05 mol苯乙烷，放出的热量为Q=121 kJ/mol0.05 mol=6.05 kJ，转移电子的物质的量n(e-)=0.05 mol2=0.1 mol，故转移电子数目为0.1NA；（2）反应热=反应物化学键的键能总和-生成物化学键的键能总和，根据反应及表格

36、中的数据可得：436 kJ/mol+243 kJ/mol-2x=-185 kJ/mol，解得x=432；苯乙烯与O2反应的化学方程式为+10O28CO2+4H2O，苯乙烯的相对分子质量为104，5.2 g苯乙烯的物质的量为n(苯乙烯)=0.05 mol，则根据方程式中物质反应转化关系可知：完全燃烧5.2 g苯乙烯消耗氧气物质的量n(O2)=0.05 mol10=0.5 mol。19(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2) 4.7pH5.6 AB(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4) 2H2O+2Cu2+SO2+4Cl-=2CuCl+4H+ 增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率(5)Cu-e

37、-+Cl-=CuCl【解析】废铜料高温煅烧，将铜转化为可溶于酸的氧化物，加硫酸和过氧化氢酸浸后滤液A中主要金属离子为：Cu2+、Fe3+、Al3+，滤渣A为SiO2；滤液A中加入试剂X将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤渣B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液B中含Cu2+；滤液B中加NaCl和SO2反应生成，加大量水后与水反应生成CuCl，经过过滤洗涤干燥得到纯净的CuCl。（1）铜单质难溶于酸，故煅烧的目的是：使铜转化为可溶于酸的氧化物；（2）操作1为“调节溶液的pH”，目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，而铜离子不生成沉淀，根据表格数

38、据可知该调节的pH值范围是：4.7pH5.6；物质X可以调节pH值，但不能引入新的杂质，CuO可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，同时生成铜离子，增加产物的量；NaOH溶液可以调节pH值，但由于最终生成的是CuCl沉淀，不与影响产物的纯度；Fe(OH)2可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但是引入了亚铁离子，无法除去；CaCO3可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但引入了钙离子，无法除去，故可选AB；（3）根据分析，滤渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）滤液B中含铜离子，加入食盐并通入SO2可生成，离子方程式为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl-=2CuCl+4H+

39、；根据已知信息：溶于NaCl的浓溶液可生成，故用浓NaCl溶液，其主要目的是：增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率；（5）铜电极电解饱和食盐水得到CuCl，阳极为铜失电子生成CuCl，阳极的电极反应式：Cu-e-+Cl-=CuCl。20(1) Ca(OH)2 (2)(3)(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；(5)温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低【解析】（1）在母液中加Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，达到富集镁的作用，MgCl26H2O易水解，在脱水过程中易水解

40、生成碱式氯化镁，涉及的方程式为；（2）氯碱工业电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，,化学反应方程式；（3）第步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中富集溴，反应生成H2SO4和HBr，反应的化学方程式；（4）海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO等杂质离子，提纯过程先除Mg2+，还是先除SO离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；（5）含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2，蒸馏的温度为8090，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。或过低都不利于生产；答案第19页，共9页