第三章 铁 金属材料单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B步骤中发生反应的离子方程式为C步骤中每生成8.3g 转移0.15mol D步骤中发生的反应类型为复分解反应2将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD3下列物质的转

2、化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水NaCl溶液无水溶液ABCD4取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是A1：1B2：1C3：1D1：25高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是A“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污B“氧化”过程的离子方程式为C“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于6向含有c

3、（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”7下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应8下列有

4、关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：9在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO310下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

5、二、填空题11国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧

6、气后的产物中是否存在Cl-_。12请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_。13某种煤气的主要成分是CO、。(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式_。(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整_？14NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(

7、1)NaNO2中N的化合价为_。(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用_方法(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_(4)根据上述离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸 (试纸上含KI和淀粉) 淀粉 白酒食醋，你认为应选用的物质有_(填序号)。(5)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为_NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，被氧化的HI的物质的量为_，发生反应的NaNO2的质量为_ g15请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备_。三、计算题16将45.0gFeC2O42H2O隔绝空气加热使之分

8、解，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_(写出化学式)。并写出计算过程：_17氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：(1)参加反应的氯化钠是_克？(2)生成氢气_克？生成NaOH_mol？四、实验题18化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物。I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400左

9、右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一-种或多种。已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应；b.实验中所用溶液均已做除O2处理。(1)甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：实验操作实验现象实验结论实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量稀1mol/L盐酸，充分振荡，静置固体部分溶解结论一：_实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol/L浓盐酸，充分振荡固体部分溶解实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴_结论二：固体含有FeO实验4：_无明显现象结论三：_(2)上述实验3对应的离子反应方程式为_。II.乙同学将54.

10、0g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。(3)A点时，固体物质的化学式为_(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O42H2O晶体400时受热分解的化学方程式为_19同学们在实验室中进行了铁粉与水蒸气的反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)B处酒精灯上网罩的作用是_。(3)实验开始时，应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。实验开始后，用燃着的火柴点燃肥皂泡时的现象是_。(4)同学们对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应

11、的铁，有关反应的离子方程式是_。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到_，证明黑色固体中含有Fe3O4。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题。【解析】A油污在酸性条件下水解程度很小，

12、而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误；BNaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故离子方程式为，B正确；C步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-2+3Cl-+5H2O， 故每生成8.3g转移电子数目为：0.15mol ，C正确；D步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，D正确；答案为A。2D【

13、解析】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=

14、FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。3A【解析】铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫

15、，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故正确；综上所述选A。4C【解析】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mo

16、l Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；答案选C。5A【解析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。【解析】A碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是

17、吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；B由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误；C由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；D由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；故选A。6D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散

18、系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。7D【解析】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C.

19、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。8D【解析】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。9A【解析】AFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不

20、是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。10D【解析】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子

21、里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。11(1)2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 (4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉

22、淀，则存在Cl-【解析】(1)金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2；(2)铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 ；(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2；(5)检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。12(1)2HgO2Hg+O2(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3

23、)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2【解析】（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2。故答案为：2HgO2Hg+O2；（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2。故答案为：2Al2

24、O3(熔融)4Al+3O2；（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。13(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2(2)CH4+2O22H2O+ CO2【解析】（1）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气、两种气体均能燃烧分别生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+ CO2。（2）煤气和天然气燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ C

25、O2，从上述反应可以看出，燃烧相同体积的煤气和天然气，后者需要的氧气量大，所以灶具调整方法应是增大空气进入量或减小天然气的进入量。14(1)+3(2)萃取(3)(4)(5) 1 1mol 69【解析】(1)NaNO2中各元素化合价代数和为0，Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x，1+x+2 (-2)=0，解得x=+3，即N的化合价为+3；(2)I2易溶于有机溶剂，可利用CCl4或苯对反应后的碘溶液进行萃取后再蒸馏获得I2，故答案为：萃取；(3)N的化合价降低，得到1个电子，I元素的化合价升高生成碘单质失去2个电子，根据氧化还原反应的规律用双线桥标明电子转移的方向和数目如下：；(4)根据已

26、知反应可推知，碘化钾在酸性条件下可与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠则无此现象，所以选择鉴别得试剂为：碘化钾淀粉试纸、食醋，故答案为：；(5)对于反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即NO的物质的量为1mol，根据关系式2e-2NO可知，反应过程中转移电子的物质的量为1mol，其数目为1NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，2molNO生成时，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化为碘单质，所以当有1molNO生成时，被氧化的HI的物质的量为1mol，发生反应的NaNO2的物质的量为1mol，其质量为=69

27、g，故答案为：1；1mol；69。15向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。【解析】硫酸亚铁是盐类，金属与酸反应，金属与盐反应，金属氧化物与酸反应都能得到硫酸亚铁，在实验室中制备有四种方法：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；氧化亚铁中加入适量硫酸溶液；故答案为：向铁粉中加入适量稀硫酸溶液；向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，过滤；向硫酸铁中加入足量铁粉，过滤；向氧化亚铁中加入适量硫酸溶液。16 Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO ，【解析】4

28、5.0gFeC2O42H2O的物质的量为：，则所含Fe的质量为：m(Fe)=0.25mol56g/mol=14g，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，其中铁的质量14g，则O的质量为：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，则氧化物的化学式为：Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO，故答案为：Fe5O7 或Fe3O4Fe2O3或2Fe2O3FeO；，；17 11.7 0.2 0.2【解析】由图可知反应生成0.1mol氯气，则：， ：(1)解得m(NaCl)=11.7g；m(H2)=0.2g；(2)解得n(NaOH)=0.2m

29、ol。18(1) 固体含有Fe3O4 K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀 取少量实验1试管上层清液于试管中，滴入几滴KSN溶液 固体不含有Fe2O3(2)3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62(3)FeC2O4(4)3FeC2O4+2H2O=Fe3O4+4CO+2CO2+6H2O【解析】(1)根据已知信息：Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应，结合实验1和实验2的现象，可知原固体含有能溶于浓盐酸而不溶于稀盐酸的Fe3O4，则结论一：固体含有Fe3O4；根据实验3，只要证明实验1试管的上层清液含有Fe2+，就可得出固体含有FeO的结论，则可加入几滴K3Fe(CN)6溶液，

30、生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62；根据结论三固体不含有，需要证明实验1试管中的上层清液不含Fe3+，则应加入几滴KSCN溶液，观察无明显现象；(2)实验3中Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62；(3)n(FeC2O42H2O)=，0.3mol FeC2O4的固体质量刚好为43.2g，即热重曲线上A点刚好为FeC2O4；(4)B点时，固体只有一种铁的氧化物，m(Fe)=nM=0.3mol56g/mol=16.8g，则m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n

31、(O)=，n(Fe)：n(O)=0.3:04=3:4，则该含铁氧化物的化学式为Fe3O4，则FeC2O42H2O晶体400时受热分解的化学方程式为3FeC2O4+2H2O=Fe3O4+4CO+2CO2+6H2O。19 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 集中火焰，产生高温 A 肥皂泡被点燃，发出轻微的爆炸声 黑色固体被磁铁吸引【解析】本实验的目的是进行铁粉与水蒸气的反应，该反应需要在高温条件下进行，湿棉花可以产生水蒸气，与还原铁粉进行反应，生成的气体中主要含有氢气，可以在肥皂液中吹出含有氢气的肥皂泡。【解析】(1)铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)B处酒精灯上网罩可以集中火焰，产生高温；(3)为防止加热时铁粉被氧气氧化，要先点燃A处酒精灯，使试管中充满水蒸气；该反应中产生氢气，所以肥皂泡内主要含氢气，燃着的火柴点燃肥皂泡时的现象为：肥皂泡被点燃，发出轻微的爆炸声；(4)铁粉可以和FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为；Fe3O4俗称磁铁，具有磁性，而铁粉已经被除去，其他含铁化合物不能被磁铁吸引，所以若用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，证明黑色固体中含有Fe3O4。答案第13页，共8页