第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

《第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷 一、单选题1NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精CCl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D如图所示转化反应都是氧化还原反应2某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD3下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐4下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究

2、浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD5实验室利用NaOH固体配制

3、480mL0.1molL-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出61gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS

4、键8下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤9化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解10设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1m

5、ol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为611下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl12用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为13下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD14如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则

6、D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸ABCD15配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD二、填空题16利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是_；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是_；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。17（1）质量相等的S

7、O2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均摩尔质量是_；（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是_，Na2SO4的质量为_。18硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_(填序号)。A是硫

8、酸盐B是铁盐C是含氧酸盐D是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_g固体。19现有下列物质：铜；冰醋酸(纯醋酸晶体)；熔融的KNO3；稀盐酸；CO2；KHSO4晶体；蔗糖；Fe(OH)3胶体；液氯；BaSO4固体(1)属于电

9、解质的是_。属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式_；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备的化学方程式是_。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为_；氧原子个数之比为_；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为_。20一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和8

10、4消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有_。A配制过程只需要四种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gE定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_。(填序号)序号实验实验现象1向

11、5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a溶液紫色褪去； b有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO_H2O2(填“”或“ 0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B容

12、量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；CNaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；D所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；E俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只

13、能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2Cl+2C

14、l-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。21(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH

15、的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也

16、就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。22(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)6.021022(4)11.7(5)【详解】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；（2）钠与

17、水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.021022个；（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L10-31.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选。235d【分析】利用反应的物质的量之比等于化学计量数之比，先设A的物质的量为2mol，则完全反应后生成B、C、D混合气

18、体的总物质的量为5mol，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的摩尔质量，根据反应前后质量守恒，计算出A的质量，M=m/n，计算出A的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时等于相对分子质量。【详解】由2AB+2C+2D可知，设A的物质的量为2mol，则分解生成混合气体的总物质的量为5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)= M(混)：2gmol-1，M(混)=2dgmol-1，其质量为2d gmol-15mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，故M(A)= =5 d gmol-1，所以A的相对分子质量为5d。【点睛】考生应该熟练掌握：同温同压下摩尔质量之比等于密度之比，反应前后质量守恒。答案第15页，共9页