第2章分子结构与性质单元测试卷-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2.docx

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1、第2章分子结构与性质单元测试卷一、单选题1向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：NOSB空间构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因2侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是ACO中C原子的轨道杂化类型为

2、sp3B相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3DNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强3臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度：O3O2CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键4某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未

3、成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：YWXC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：WY7由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B与形成配位键时，S原子提供孤电子对C溶液加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱8常采用三元催化

4、器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是A若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等B若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成C其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大D三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率9常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 Aa分子中氧原子的杂化类型为杂化Bb的一氯代物有2种C的过程有极性键的形成D能选择性吸附，减少的排放10下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断

5、A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子AABBCCDD11晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A该晶体应该易溶于水中B该二十面体中存在60个共价键C该二十面

6、体中有12个硼原子D该晶体硼受热易分解为硼原子12反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是ACl2中共价键类型为极性共价键BNaOH的电子式：C中子数为18的Cl原子：ClD基态Na原子的外围电子排布式为3s113下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是ABCD14某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大15若NA为阿伏伽德罗常数的值。下

7、列说法中错误的是A牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极BAg(NH3)2Cl的配体为NH3，配位数为2C常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA二、填空题16分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。与原子总数相等的等电子体是_(写分子式)，其熔点比_(填“高”或“低”)，原因是在分子之间，存在_，也称“双氢键”。17已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：_；硅原子核外电子的运动状态有_种。(2)

8、上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_。(4)氧原子核外电子占有_种能量不同的轨道。属于_晶体。(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_。18回答下列问题:(1)四种有机物的相关数据如下表：物质相对分子质量7272114114熔点/C- 129.8- 16.8- 56.897总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 _；根据上述规律预测熔点_ (填“”或“”)。(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式FHFOHO氢键键能/kJmol-12819沸点/C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰

9、，原因是 _。三、实验题19工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反应方程式：。制备装置如下图所示。回答下列问题：(1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是_。(2)甲中制取Cl2离子方程式为_。(3)丁中仪器Y的名称是_。(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140左右持续加热，则丁的加热方法是_。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。(5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是_。(

10、6)制备过程中无需沸石，原因是_。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa (室温)2.861.290.65从表中数据可知，酸性：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOH，请从物质结构角度解释原因_。在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为_。20二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。请回答下列问题：(

11、1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_。(2)仪器a的名称是_；仪器D中的试剂是_。(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(4)装置B的作用是_；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_。(5)待装置C_时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_。(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_%()试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（

12、北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。2B【详解】A中C原子价层电子对数=3+=3，故C原子的轨道杂化类型为sp2杂化，A错误；B依据NaCl+NH3+

13、CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，可知相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正确；C氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，二者现象相同，无法鉴别，C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以热稳定性弱于碳酸钠，D错误；故答案选B。3D【详解】AO3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；BO3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度：O3O2，故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；DO

14、3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。4C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。【详解】A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D三氧化硫分子中

15、硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误；故选C。5D【详解】A氢键不是化学键，故A错误；B气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故C错误；D连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，故D正确；故选D。6D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素

16、单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C键比键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的键会断裂，故C错误；D元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确；

17、故选D。7D【详解】A根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正确；BS的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；C溶液加NaF后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；D铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；选D。8C【详解】A若x=1，CO和NO反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，其中N2与NO的反应速率不相等，A错误；B若x=2，碳氢化合物为C8H18，产物是氮气、二氧化碳水，由于C8H18和N2中

18、存在非极性键，则碳氢化合物与NOx的反应既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成，B错误；C其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应物之间的接触面积越大，所以反应速率越大，C正确；D三元催化剂能同等程度增大正逆反应速串，D错误；答案选C。9B【详解】Aa分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；Bb中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误；C a和CO2发生加成反应生成b，该过程中有C-O极性键形成，故C正确；D能催化与环氧丙烷的反应，说明能选择性吸附，利用该反应可减少的排放，故D正确；故答案选B。10B【详解】A根据晶胞结构可知，以顶面面心P原子为例

19、，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8，则该晶体中磷原子的配位数为8，故A正确；B配离子Co(NO2)63-的配体为，故B错误；CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次降低，故C正确；D氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，因此提供空轨道的原子是硼原子，故D正确；答案选B。11C【详解】A该晶体全部由硼原子通过共价

20、键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；B该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30，B错误；C该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个，C正确；D该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；故选C。12D【详解】ACl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；BNaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；C左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为

21、18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；DNa是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；答案选D。13A【详解】A BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，

22、采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。14D【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。【详解】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确；BO最外层有6个电子，该化合物中O显

23、-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；选D。15C【详解】A“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A正确；BAg(NH3)2C

24、l为配合物，其中Ag(NH3)2+为内界，NH3为配体，配位数为2，B正确；C常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C错误；D化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2L NO与11.2L O2总物质的量为=2mol，则原子总数为2NA，D正确；故选C。16 低 与的静电引力【详解】CH3CH3分子和NH3BH3分子中的原子个数都为8、价电子总数都为14，则两者互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，NH3BH3分子属于极性分子，而CH3CH3属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故CH3CH3熔点比NH3BH3低；NH3B

25、H3分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在H+与H-的静电引力，故答案为：CH3CH3；低；H+与H的静电引力。17(1) 1s22s22p3 14(2) CO (3)(4) 3 分子(5)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S【详解】（1）氮原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；硅原子核外有14个电子，运动状态有14种。（2）反应混合物中存在N2、CO两种分子，CO结构不对称，CO是极性分子，N2是非极性分子，电子式为。（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，三种离子的半径按由大到小的顺序排列为。（4）氧原子核外电子排布为1s22s

26、22p4，占有1s、2s、2p共3种能量不同的轨道。中只含共价键，属于分子晶体。（5）氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S，则非金属性：S小于O。18(1) 分子对称性越高，熔点越高 小于(2)冰中氢键数目比(HF)n中多【详解】（1）根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。19(1)防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下(2)2+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8

27、H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加热(5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶(6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用(7) Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和NaCl溶液除去Cl2中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥Cl2，然后将干燥纯净Cl2通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙

28、酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。【详解】（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下；（2）在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，该反应的离子方程式为：2+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）根据装置图可知：丁中仪器Y的名称是球形冷凝管；（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140左右持续加热，由于水浴加热温度不能超过100，酒精灯直接加热温度不容易控制，因此丁的加热方法是采用140的油浴加热方式；（5）该反应装置中制取

29、的干燥纯净的氯气直接通入三颈烧瓶中与一氯乙酸反应制取三氯乙酸，当制取的Cl2气流不充足，导致装置中气体压强减小时，装置丁中反应液会通过导气管直接倒吸至浓硫酸中，引发危险，故装置中应该在丙、丁之间安装一个安全瓶，以防止倒吸现象的发生；（6）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石；（7）根据表格数据可知：pKa：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOH，弱酸的pKa越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOH，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子

30、更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强；根据pKa可知酸性：H2SO3ClCH2COOH，根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，发生反应产生NaHSO3、ClCH2COONa，该反应的离子反应方程式为：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。20(1)，(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液(3)(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaCl

31、O，提高原料利用率(6)【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反应可得关系：，有效氯含量，答案：。答案第15页，共8页