专题5微观结构与物质的多样性单元测试卷--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷一、单选题1化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病2下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O3X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的

2、元素D与Y的核外电子层数相等4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI9某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同10下列化学用语正确的是A正丁烷的结构简式：B丙烷分子的空间填充模型：C甲烷分子的球棍模型：D羟基的电子式：二、填

3、空题11根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_12某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，(1)下列有关叙述正确的是_(填序号)。A是不同元素的原子B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_(填序号)。A原子数B分子数C体积D电子数(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_。13下表给出1417号元素的一些性

4、质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。14已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。15回答下列问题：(

5、1)下列物质中：液氯和氯气、和金刚石与“足球烯”白磷和红磷与D与T互为同素异形体的有_(填序号，下同)，属于同位素的有_，属于同一种物质的有_。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_。(3)标况下有水个分子气体所含原子个数从大到小的顺序为_(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_。三、计算题16回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有

6、_。氯化钠晶体熔融的氢氧化钠Cu酒精Na2SO4溶液液氨稀盐酸BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_。(3)从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_。17回答下列问题：(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相

7、对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_。(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_。四、实验题18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_。(4)实验室中现有药品：酸稀盐酸；酸稀硝酸；液溶液；固体，请选择证合适药品设计实验验证N、

8、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_、_(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_。.完成下列问题(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_。19某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是_、_。(2)装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)得出的实验结论是_。(4)若去掉装置B

9、进行实验，能否得出上述实验结论？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是_(填溶质的化学式)；得出的结论是_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，

10、故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。2C【解析】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错

11、误；故选C。3D【解析】根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。【解析】A结合上述分析可知是，A错误；B元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。4AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【解析】A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳

12、定性依次增强，热稳定性： NH3(4)(5) 【解析】(1)液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有，故答案为：；。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1m

13、ol3=3mol；个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为，故答案为：。(4)Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的

14、反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。16(1) (2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【解析】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n

15、=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17(1)237.98(2)38.5【解析】（1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为2340.005%+2350.72%+23899.275%237.98。（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量

16、为75%，则二者的体积之比是，所以混合气体的平均摩尔质量为38.5。18(1) K Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S(3)分液漏斗(4) 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3(5)(6) 0.6NA或【解析】II.要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：NC，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

17、，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。【解析】（1）金属性由强到弱的顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S+2Cl-；

18、（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3H2CO3，故非金属性：NC，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2S

19、iO3，故非金属性：CSi，所以装置A、B中所装药品分别为、；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA

20、或3.6121023。19 乙酸 饱和碳酸氢钠溶液 (合理即给分) 酸性：乙酸碳酸硅酸 否 乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸 HClO4 非金属性：ClCSi【解析】( 1 )实验用到的药品甲为乙酸，将乙酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CHJCOONa+ H2O+ CO2，则装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，故答案为：乙酸；饱和碳酸氢钠溶液；(2) CO2通过硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为：，故答案为：(3) 根据强酸制弱酸原理，由化学方程式2CH3COOH + Na2CO3 = 2CHJCOONa+ H2O+ CO2；H2O + CO2 + Na2SiO3 = Na2CO3+ H2SiO3可以得出酸性由强到弱的顺序： CH3COOHH2CO3H2SiO3，故答案为：酸性由强到弱的顺序： 酸性：乙酸碳酸硅酸(4) 若去掉装置B进行实验，C中硅酸沉淀不能判断是碳酸制出的还是挥发的乙酸制出的，所以不能得出上述结论，故答案为：否；乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸(5) 利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，分液漏斗甲中应该盛放高氯酸，A中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠，最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性越强，故答案：HClO4，非金属性：ClCSi。答案第13页，共9页