高三化学备考一轮复习训练—元素或物质推断题.docx

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1、高考化学备考一轮训练元素或物质推断题1（2022秋浙江绍兴高三统考期末）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：已知：X的摩尔质量为454gmol-1；化合物B常温下是常见的液体；混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。请回答：(1)白色沉淀F的化学式是_。(2)化合物X的组成元素是_。(3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是_。(4)化合物X高温分解的化学方程式是_。2（2022春海南儋州高三校考期末）下表是元素周期表的一部分。周期族AAAAAAA01HHe2Ne3Ar请回答下列问题：(1)写出

2、的元素符号：_。(2)六种元素的单质相比较，金属性最强的是_(填元素符号)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(4)两种元素的原子半径大小：_(填“”或“”)。(5)硫的原子结构示意图：_。3（2022春北京平谷高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题：A0(1)在周期表中的位置_(2)的简单氢化物的电子式_(3)原子半径最大的元素是_(填“元素符号”)(4)用电子式表示和形成的化合物的过程_(5)和中金属性强的是_，(填“元素符号”)理由_(结合元素周期律解释)请举出实验事实_(6)硒位于第四周期，与同主族下列推断不正确的是_a最低价为价

3、b单质常温下也呈气态，只有氧化性c气态氢化物的稳定性4（2022秋河北石家庄高三校考期末）回答下列问题：(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_，核对外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，因此，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。(2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。A在周期表中的位置_，画出B元素的原子结构示意图_。A、B两元素形成化合物的化学式是_，该化合物是_ (“离子化合物”或“共价化合物”)。5（2022春辽宁阜新高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，用

4、化学用语回答： 周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四(1)的元素符号为_；和的原子半径大小：_(填“”或“X，用原子结构解释原因：_，失电子能力ZX，金属性ZX。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式_。7（2022春内蒙古包头高三统考期末）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲-辛均含氯元素。回答下列问题：(1)丙是一种新型、高效的消毒剂，其化学式为_；从组成和性质上分析，丁属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)图中根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_。a.只有氧化性b.既有氧化性又

5、有还原性c.只有还原性d.既无氧化性又无还原性(3)庚是漂白粉的有效成分，写出用单质乙制取庚的化学反应方程式_。(4)实验室中单质乙可由和浓的甲溶液在加热条件下反应制得，应选择的发生装置是_(填字母，从上图装置中选择)，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目是_。A B C D8（2022春福建泉州高三统考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为第_周期_族，F的元

6、素符号是_。(2)B的原子结构示意图为_。(3)比较大小(填“”、“”、“Mg，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；NaOH是强碱，Mg(OH)2属于中强碱等，都说明Na的金属性比Mg强；（6）aSe与氧同主族，位于A族，故Se的最低价为-2价，a正确；bSe单质熔点比硫高，其在常温下是固体，Se有-2价、+4价、+6价，故Se既具有氧化性又具有还原性，b错误；c元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性SeO，故氢化物的稳定性H2SeH2O，c正确；故选b。4(1) 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强(2) 第三周期第A族 Na2S 离子化合物【详解】（1）原子序数

7、11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，核对外层电子的引力逐渐增大，因此原子半径依次减小，最外层电子数逐渐增多，为了形成8电子稳定结构，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）A元素原子M电子层上有6个电子，A为S，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na；A为S，位于周期表中第三周期第A族；B为Na，原子结构示意图为；Na与S形成的化合物为Na2S，由Na+和S2-形成，是离子化合物。5(1) F K+Na+(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O

8、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数KNa，原子半径KNa，原子核对最外层电子的吸引力KNa(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第三周期最高化合价为+7，W为Cl元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。（1）W为Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期A族；（2）Y是C元素，Y的气态氢化物是CH4，

9、空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大，原子序数越小，离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-K+Na+；（3）W为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；X为Na元素，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（4）X为Na元素，Z是K元素，K与Na的最外层电子数相同，电子层数KNa，原子半径KNa，原子核对最外层电子的吸引力KNa，所以金属性ZX；（5）Q为H元素，Y是C元素，化合物M相对分子质量为72，故分子式为C5H12，其含有

10、支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。7(1) 酸性(2)b(3)(4) A 【分析】甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为ClO-，辛为；（1）丙中氯元素的化合价为+4价，丙为氧化物，所以丙是二氧化氯。丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，为酸性氧化物，故答案为：ClO2；酸性；（2）乙为氯气，氯元素的化合价为0，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂也能做还原剂，故答案为：b；（3）庚为次氯酸钙，乙为氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

11、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，浓盐酸放在分液漏斗中，二氧化锰放在烧瓶中，用酒精灯加热，应选择的发生装置是A，发生反应，在该反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，用单线桥表示该反应的离子方程式为，故答案为：A；。8(1) 二或2 VIA S(2)(3) (4) Na2O2 离子键 共价键(或非极性键)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原

12、子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，则A为H元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为元素；B与C相邻且B的原子序数较小，故B为N元素；D为同周期中金属性最强的元素，则D处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na；C为O、F同主族，则F为S元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al。（1）由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S；C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族，F的元素符号是S，故答案为：二；VIA；S；（2）B为N元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）Al3+比S2-

13、少一个电子层，故离子半径：Al3+S2-；元素非金属性：OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故答案为：；（4）O和Na按1：1原子个数比形成的化合物化学式为Na2O2，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键；（5）Al和NaOOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。9(1) SO3 (2) 共价键 S=C=S(3)S2-N3-O2-(4)C(s)+O2(g)= CO2(g) +a kJ/mol【分析】A、B、C、D、E为元素周期表中

14、前18号常见元素，原子序数按顺序增大。A的原子半径在所有元素中最小，A为H，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C， E的最高价氧化物中含氧60% ，该最高价氧化物为SO3，E为S，D与E最外层电子数相等，D与E位于同主族，D为O，C的原子序数比B大、比D小，C为N。（1）E为S，其最高价氧化物为SO3，C为N，其氢化物为NH3，电子式为：。（2）A2D2为H2O2，为共价化合物，存在共价键，BE2为CS2，其结构式为：S=C=S。（3）C、D、E三种元素形成的简单离子分别为：N3-、O2-、S2-，电子层数越多、微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，因此三种离子半径

15、由大到小的顺序为：S2-N3-O2-。（4）1molC与足量O2完全反应后，放出akJ的热量，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)= CO2(g) +a kJ/mol。10(1) N SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6) 碳水化合物 钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈 化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高

16、价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c

17、.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH7，故c对，故答案为：ac；（6）由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；钙位于元素周期表中第四周期第A族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。11(1) Si (2)HClO4(3)c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d(4)(5

18、)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根据元素周期表结构得到ag元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。（1）e为硅元素，其元素符号是Si，d2b是氟化钙，其电子式为；故答案为：Si；。（2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4；故答案为：HClO4。（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析即c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d，失电子能力c大于d；故答案为

19、：c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d。（4）a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故正确；综上所述，答案为：。（5）g单质(氯气)与c的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12(1)NaOH溶液

20、(其它合理答案也可)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) KSCN溶液 溶液变成红色【分析】Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3、H2O，向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2；向FeCl3中加入物质，反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，则加入的物质可以是碱如NaOH等物质，反应产生Fe(OH)2白色沉淀。向FeCl2中加入NaOH溶液，首先反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，很快被溶解在溶液中的空气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。将FeCl3饱

21、和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3红褐色胶体。（1）根据上述分析可知是碱，可以是NaOH、KOH、NH3H2O等物质；（2）向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，二者首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为：首先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式

22、为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Fe3+遇SCN-会使溶液变为血红色，据此检验Fe3+的存在，故检验溶液中Fe3+存在的试剂可以是KSCN溶液，证明其存在的现象是加入KSCN溶液后，溶液变为红色。13 Na2CO3 Na2SO4 NaI Cu(NO3)2 CaCl2【详解】取少许固体溶于水，得到无色透明溶液说明固体混合物中一定不含硝酸铜；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明固体混合物中含有碳酸钠和硫酸钠中的至少一种；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成说明固体混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含氯化钙；往滤液中加入

23、足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色说明固体混合物中一定含有碘化钠，则固体混合物中肯定含有碳酸钠、硫酸钠，一定没有硝酸铜和氯化钙，故答案为：Na2CO3；Na2SO4；NaI； Cu(NO3)2；CaCl2。14(1) K+ Fe3+ Al3+ SiO 】CO(2) 3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O Ba2+ + SO= BaSO4(3)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O(4) Fe2+ Mg2+ Cl- NO SO【分析】焰色实验透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明没有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；加入盐酸生成的无色气体生成遇空气变成红棕色，该无色气体为NO，说明含有Fe2+、，则没有，加盐酸溶液依然澄清，说明没有，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有，溶液中c(Cl-)+c()+2c()=0.4mol/L2c(Fe2+)=0.2mol/L，根据电荷守恒可知，一定还含有Mg