第1章原子结构与性质单元测试卷-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2.docx

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1、第1章原子结构与性质单元测试卷一、单选题1下列性质的比较正确的是A微粒半径：B电负性：C第一电离能：D单质的熔点：2下列有关电离能的说法中，正确的是A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价3下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简

2、单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下 列说法错误的是A简单氢化物的热稳定性： XZB简单离子的半径： W YC化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1DY、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生5以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A2dB3pC2sDL层6三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是AAl原子的核外电子有7种空间运动状态B原子的中子数为14C的核外三个电子能层均充满电子DGa位于周期表中第四周期A族7下列表示不正确的是ACl-的结构示意图：B氯化铵的

3、电子式为：CCH4的空间填充模型：DSe的价电子排布式为3d104s24p48下列叙述中，正确的是As、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D各电子层含有的原子轨道数为2n29下列图示或化学用语表达不正确的是A过氧化氢的空间填充模型：B中子数为20的氯原子：C基态原子的价层电子轨道表示式：D次氯酸的结构式：HOCl10X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，其原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是AQ与氧元素形成的化合物不含共价键BZ与X能形成不只一种含10个电子的微粒CM

4、的氢化物能与M的低价氧化物发生反应DY元素存在多种同素异形体11科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AX单质的用途之一是制造光导纤维B元素第一电离能的顺序为XYY，B正确；C化合物为Na2O2，阴离子是O22-,阳离子是Na+，所以 阴阳离子个数比为1:2，C错误；DY和Z两种元素形成的一种盐，与稀盐酸反应可产生具有臭鸡蛋气味的物质H2S,D正确； 故选B。5C【详解】AL(n=2)能层没有d能级，只有2s和2p，共2个能级，A不符合题意；B3p能级含有3个原子轨道，分别是3px、3py、3pz

5、，共3个原子轨道，B不符合题意；C2s能级只有一个原子轨道就是2s，C符合题意；DL层含有2s和2p，共2个能级；含有2s、3px、3py、3pz，共4个原子轨道，D不符合题意；答案选C。6C【详解】A铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；CCl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；DGa是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表

6、的第四周期A族，故D正确；故选：C。7D【详解】ACl-的结构示意图： ，A正确；B氯化铵是离子化合物，其电子式为： ，B正确；CCH4是空间正四面体，其空间填充模型： ，C正确；D第四周期第VIA族元素Se的价电子排布式为4s24p4，D错误；故选D。8A【详解】An为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；Cs能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误

7、； 故选A。9A【详解】A过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，故A错误；B中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，故B正确；C基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，故C正确；D次氯酸分子中H、Cl形成一对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为：HOCl，故D正确；答案选A。10A【分析】X、Q最外层只有一个电子，为IA族元素；Y最外层有4个电子，位于IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于VA族，M最外层有6个电子，位于VIA族，Q原子半径最大，为N

8、a元素，X原子半径最小，为H元素，Y原子和Z原子半径接近，M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。【详解】A由上述分析可知，Q为Na元素，Na与氧元素形成的Na2O2中含有O-O非极性共价键，故A错误；BZ为N元素，X为H元素，N和H元素形成的NH3、均为10电子微粒，故B正确；CM的氢化物为H2S，M的低价氧化物为SO2，H2S与SO2能发生反应，故C正确；DY为C元素，C元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，故D正确；答案选A。11B【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素；根据结构图知，X能形成4个共价键， Z能形成1个共价键，则X位于A族，Z位于A族，且Z核

9、外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si，Z为Cl；该阴离子中Cl呈-1价、Si呈+4价，根据化合价的代数和为-1价，则Y呈-3价，故Y为P；根据阳离子所带电荷知，W为Na。【详解】A由分析可知，X为Si，其氧化物SiO2可以用于制造光导纤维，A错误；B由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素第一电离能：SiPCl，即元素第一电离能：XYZ，B正确；C由分析可知， Y为P，其最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，C错误；D根据结构图知，该新化合

10、物中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，D错误；故选B。12D【详解】Ap区的价电子排布式为ns2np16，即基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区，故A正确；B核外电子排布相同的两原子，其电子数相同，电子数质子数，其质子数也相同，属于同种元素，故B正确；C基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如3d104s1，是第IB族元素，故C正确；D基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素，族序数不一定为x+y，比如3d104s1，是第IB族元素，故D错误。综上所述，答案为D。13C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与

11、Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。【详解】A由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：NO，A不正确；B若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：XZ，B不正确；CW、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；DY、Z分别为O、S，非金属性OS，则简单氢化物的还原性：H2SH2O，D不正确；故选C。14C【分析】W、X、Y、Z

12、、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。【详解】A元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：SSi，气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，A正确；B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：ClSSi，B正确；C根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：SClO，C错误；D根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S

13、ClC(2) 加成反应(或还原反应)(3) +H2C2H5OC2H5+H2O 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水【分析】用乙醚萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品。(1)青蒿素在超临界中有很强的溶解性，则能用超临界作萃取剂萃取青蒿素；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”不是为了提取纤维素，而是为了提取青蒿素；青蒿素60以上易分解，四氯化碳沸点76.5，乙醚沸点为35，萃取之后需要蒸馏分离萃取剂和青蒿素，因此应选择乙醚作萃取剂；青蒿素是烃的含氧衍生物，含有C、H、O三种元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则青蒿素中电负性较大的两种元素为C、O，同一周期元素

14、的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：OC，故答案为：能；不是；乙醚；OC；(2)中两个氧之间有一对共用电子对，另外两个氧还各有一个单电子，其电子式为；青蒿素发生加成反应(或还原反应)生成双氢青蒿素，故答案为：；加成反应(或还原反应)；(3)与反应，只生成A和，根据质量守恒可知A的分子式为C4H10O2，则A的结构简式为，与H2发生反应+H2C2H5OC2H5+H2O，故答案为：+H2C2H5OC2H5+H2O；若的结构为，OO键遇到还原剂时易断裂，实验c的产物中含有水，可用无水硫酸铜检验水，为了进一步确定的结构，实验d为用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水，故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水。答案第13页，共8页