第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册 (3).docx

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1、第六章 化学反应与能量 测试题一、单选题（共15题）1下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A浓硫酸的稀释B与水反应C与反应D与反应2生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧电离ABCD3对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁4下列变化中有化学键的断裂的是AHCl溶于水B

2、酒精的挥发C干冰的升华D裁剪布料5白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量6硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应72019年诺贝尔化学奖授予美

3、国固体物理学家约翰巴尼斯特古迪纳（JohnBGoodenough）、英国化学家斯坦利威廷汉（StanleyWhittingham）和日本化学家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（）A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量

4、越多8下列气体呈红棕色的是ACl2BSO2CNO2DCO29已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化ABCD10在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A只存在于CO和CO2中B存在于CO、H2O、CO2中C只存在于CO中D存在于CO、H2O

5、、CO2、H2中11在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示()AX的浓度的变化BY的物质的量的变化CZ的浓度的变化DZ的物质的量的减少12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为

6、180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量13用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD14下列说法正确的是A既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止15下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入

7、溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应AABBCCDD二、填空题（共8题）16对于下列反应:2NO +O2=2NO2 回答下列问题(1)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(2)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂17(1)已知在2L的固定容积的密闭容

8、器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：3A (g) + B (g)2C(g)起始物质的量浓度（mol/L）：1.5102s末物质的量浓度（mol/L）：0.90.80.4则：0到2s用物质C来表示的反应速率为_；从反应开始到2s末，B的转化率为_；下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_。A气体的平均相对分子质量保持不变 B容器内气体的密度不变C容器内气体的总压强保持不变 DvAvBvC=322E容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_；当

9、导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_ L。 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_到电极_；电池的总反应为_。18从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为_；正极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_ L。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计

10、成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：该电池的正极材料是 _ ，负极材料是 _ ，电解质溶液是 _。正极的电极反应式为_。19下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A01HAAAAAA2FNe3MgSi(1)表示的元素是_(填元素名称)。(2)的简单氢化物的电子式为_。(3)两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填“”或“”)，两者发生反应的离子方程式为_。若将与金属铜置于浓硝酸中形成原电池装置，写出负极的电极反应式_。(4)与两种元素所形成的一种化

11、合物可用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式表示其原理_。(5)的单质可用MnO2和浓盐酸反应制备，若有43.5g的MnO2参与反应，则能得到标准状况下的单质_L。20常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。(1)写出上述五种元素的元素符号；B_D_E._。(2)上述五种元素中，非金属性最强的是_(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(写化学式)。(3)D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。

12、(4)B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_。(5)由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_，正极发生了_(填氧化或还原)反应。21反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率_。(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率_。(3)1min内，用水表示的化学反应速率_。(4)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_。22(1)已知破坏1molHH键、1molII键、1molHI键分别需要吸收的能

13、量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_kJ的热量。(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：根据下列键能数据计算NH键键能为_kJ/mol。化学键HHNN键能(kJ/mol)43694623某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%

14、H2O2溶液+1mL浓HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mL浓NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g块状MnO210mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末状MnO2(1)实验和的目的是_。但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是_。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_。(3)实验、中，测得实验生成氧气的速率明显比实验快，结果表明，催化剂的催化效果与_有关(4)实验中发生反应的化学方程式为_。实验过程中放出

15、气体的体积(标准状况)和时间的关系如图2所示。解释反应速率逐步变慢的原因_。参考答案：1B【解析】A浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量， A不符合题意；B与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；C与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；DC与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；故选B。2C【解析】液态水变成水蒸气吸收热量，是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的是物理变化；酸碱中和反应放出热量，有新的物质生成，发生的是化学变化，能量变化是

16、化学能转化为热能；浓硫酸稀释放出热量，是物质的溶解过程，没有新的物质产生；固体NaOH溶于水放出热量，是物质的溶解过程，在过程中没有新物质产生； H2在Cl2中燃烧放出热量，发生了化学变化，有新物质产生，化学能转化为热能；电离过程吸收能量，是电解质变为自由移动的离子的过程，变化时没有新物质产生；可见能量变化时发生化学反应，能量变化时没有新物质产生，故合理选项是C。3D【解析】A若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的

17、速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。4A【解析】AHCl溶于水发生电离，HCl键断裂，故A符合题意；B酒精的挥发没有化学键断裂，故B不符合题意；C干冰的升华没有化学键断裂，故C不符合题意；D裁剪布料没有化学键断裂，故D不符合题意；故答案选A。5A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320

18、kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。6C【解析】A根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。7D电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8），电池负极的方程式为16Li-16e=16Li，根据图示，正极发生一系列的反

19、应，随着反应的进行，转移的电子越多，S的化合价越低，在Li2S8中，S的化合价为，Li2S2中S的化合价为1，则在负极Li2Sx中x得值越来越小。【解析】A、根据图示和分析，正极发生了一系列反应，包括了2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，A正确，不符合题意；B、电池的负极发生反应Li-e=Li，转移0.02mol电子，则有0.02molLi转化为Li+，电极材料损失0.02mol7g/mol=0.14g，B正确，不符合题意；C、石墨可以导电，增加电极的导电性，C正确，不符合题意；D、根据分析，放电过程中Li2S8会转化为Li2S2，则充电过程中Li2S2会转化为Li2S8，Li2S2的

20、量会越来越少，D错误，符合题意；答案选D。8C根据气体的颜色回答。【解析】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。9A根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析。【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，均表示反应向逆反应方向进行，不能说明正逆、反应速率相等，不能确定反应是否处于平衡状态，错误；A、B、C的浓度不再变化，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C的物质的量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确

21、；该反应是反应前后气体的体积相等的反应，压强始终保持不变，所以不能根据混合气体的总压强不再变化，判断反应达到平衡状态，错误；反应后气体的总质量减少，体积不变，密度发生改变，当混合气体的密度不变化，说明反应达到平衡状态，正确；可见：不能作为该反应达到平衡状态的标志的是；故合理选项是A。10B【解析】由于反应CO+H2OCO2+H2为可逆反应，正反应、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。11C【解析】由可知，正与t的乘积为Y浓度减小量，逆与t的乘积为Y浓度增加量，c正t逆tSabdOSbOd，所以阴影部分的面积为Y的浓度的变化，Y浓度的变化也等于Z浓度的变化，为X浓度变化的2

22、倍，答案选C。12C【解析】A N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误；B 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误；C 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确；D 吸收

23、能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误，答案选C。13D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用

24、酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。14A【解析】A既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变后反应物、生成物的浓度不变，即改变压强几乎不会影响化学反应速率，A正确；B化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，B错误；C平衡时的转化率是指平衡时反应物转化的物质的量与其初始物质的量之比，C错误；D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时正逆反应速率相等，但不为0即反应并未停止，D错误；故答案为：A。15B【解析】A将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、

25、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；CFe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。16 bc bcd(1) 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，可据此判断是否处于平衡；(2)增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，可使该反应的反应速率增大，据此判断；【解析】(1)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)，未明确指出正逆反应速

26、率，不能说明正逆反应速率是否相等，该反应不一定达到平衡状态，a错误；b该反应是一个气体体积改变的可逆反应，容器内压强保持不变时，则各气体的物质的量、各物质的浓度都不再变化，达到平衡状态，b正确；c任何时刻v正(NO)2v正(O2)，而已知v逆(NO)2v正(O2)，则v正(NO)= v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；d根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，d错误；答案为：bc；(2) a及时分离除NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，a错误；b适当升高温度，反应速率增大，b正确；c

27、增大O2的浓度反应速率增大，c正确；d选择高效催化剂能增大反应速率，d正确；答案为：bcd。17 0.2 mol/（Ls） 20 BD 锌 2.24 2 1 4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】(1)v(C)= 0.2 mol/(Ls)，故答案为：0.2 mol/(Ls)；反应开始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的转化率=20%，故答案为：20%；3A (g) + B (g)2C(g)：A气体总质量m不变，气体的平均相对分子质量保持不变，则M不变，由n=可知，气体的总物质的量n不变，说明已平衡，A错误； B容器体积V不变，气体总质量m不变，由可

28、知，无论是否平衡密度均不变，即密度不变，不能说明反应是否平衡，B正确；C正反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体的总压强保持不变，说明反应已平衡，C错误；D反应速率之比=化学计量数之比，即无论是否达到平衡，都有vAvBvC=322，那么，当vAvBvC=322时，无法说明反应是否已达平衡，D正确；E容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明反应已达平衡，E错误；综上所述，BD符合题意，故答案为：BD；(2)Zn元素化合价升高，失电子，则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2参与反应时，转移4mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，消耗O2的物质的量=0.1m

29、ol，对应的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：锌；2.24L； 结合图可知，NH3失电子，发生氧化反应得到N2和H2O，说明电极1为负极，则电极2位正极，所以，电流方向为：电极2负载电极1。该电池的反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，则该电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。18(1)A(2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 还原 1.12 L(3) C或Ag或Pt Cu AgNO3 Ag+e-=Ag【解析】（1）CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃烧反应甲烷燃烧会放出热

30、量，说明反应物总能量比生成物的总能量高。图示中A表示的是反应物总能量比生成物的总能量高，该反应类型是放热反应，B表示的是反应物总能量比生成物的总能量低，该反应类型是吸热反应，故图示A符合题意，合理选项是A；（2）在甲烷燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，CH4失去电子，发生氧化反应变为CO2气体，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；通入O2的电极为正极，正极上O2得到电子，发生还原反应，O2被还原产生H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。根据电极反应式可知：每有1 mol O2发生反应，转移4 mol电子，当电路中每转移0.2 mol电子时

31、，反应消耗O2的物质的量为n(O2)=，其在标准状况下体积是V(O2)=0.05 mol22.4 L/mol=1.12 L；（3）对于反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，金属Cu失去电子，被氧化发生氧化反应，氧化产生Cu2+，所以Cu为负极材料；正极材料是导电性比Cu弱的非金属石墨或金属电极Ag、Pt等物质，含有Ag+的电解质溶液AgNO3溶液为电解质溶液；在正极上溶液中的Ag+得到电子被还原为单质Ag，则正极的电极反应式为：Ag+e-=Ag。19(1)氧(2)(3) Al(OH)3+OH-=+2H2O Cu-2e-=Cu2+(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O

32、=4NaOHO2(5)11.2根据元素在周期表位置，推出为N，为O，为Na，为Al，为P，为Cl，据此分析；（1）位于第二周期A族，推出为氧元素；故答案为氧；（2）为N，简单氢化物为NH3，NH3为共价化合物，其电子式为 ；（3）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性强于Al，即NaOH碱性强于Al(OH)3；氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO+2H2O；Al与浓硝酸发生钝化反应，因此Cu和Al、浓硝酸构成原电池，Cu作负极，

33、其电极反应式为Cu2e=Cu2；故答案为；Al(OH)3OH=AlO+2H2O；Cu2e=Cu2；（4）和形成一种化合物，该化合物可用作呼吸面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，其原理是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2；故答案为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2；（5）该反应中MnO2作氧化剂，Cl2作氧化产物，根据得失电子数目守恒，有，解得V(Cl2)=11.2L，故答案为11.2。20(1) C Al S(2) 氧 H2SO4(3)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO + 3H2(4)(5

34、) 还原常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2 C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素； E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素。综上所述：A为H，B为C，C为O，D为Al，E为S，据此分析解题。(1)根据分析可知，各元素的元素符号分别为：C；Al；S；(2)同主族自，上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元

35、素，非金属性最强的为S，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即H2SO4；(3)元素D是铝元素，其单质为Al，第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠反的离子反应方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO + 3H2；(4)B的单质为C，E的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硫酸，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：；(5)由H2和O2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为：，负极H的化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，正极O由0价降低为-2价，发生了还原反应。21(1)0.06 mol/(Lmin)(2)0.

36、075 mol/(Lmin)(3)0.09 mol/(Lmin)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨气减少了0.12mol可知，1min内，以氨气表示的化学反应速率为=0.06 mol/(Lmin)，故答案为：0.06 mol/(Lmin)；（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，1min内，以氧气表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) =0.075 mol/(Lmin)，故答案为：0.075 mol/(Lmin)；（3）由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，1min内，以氧气表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) =0.09 mol/(Lmi

37、n)，故答案为：0.09 mol/(Lmin)；（4）由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为4：5：4：6，故答案为：4：5：4：6。22 11 391(1)根据氢气和碘单质反应生成2molHI的热化学方程式，结合H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的H，结合H=反应物的总键能-生成物的总键能计算。【解析】(1)已知破坏1molHH键、1molII键、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI的热化学方

38、程式为：I2(g)+H2(g)=2HI(g)H，根H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+151kJ/mol-2299kJ/mol=-11 kJ/mol，H0，反应为放热，则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出11 kJ的热量；(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)H=E1-E2=(1127-1173) kJ/mol=-46 kJ/mol，反应物断裂化学键放出的能量为946 kJ+436kJ=1127 kJ，生成物形成化学键放出的能量为1127+46=1173kJ，设N-H键的能量为xkJ/m

39、ol，则3x=1173，解得x=391kJ/mol。23(1) 探究浓度对反应速率的影响 通常条件下H2O2稳定，不易分解(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率(3)催化剂接触面积(4) 2H2O22H2O+O2 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是通常条件下H2O2稳定，不易分解，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；通常条件下H2O2稳定，不易分解；(2)实验、中不同的是溶液的酸碱性，由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；(3)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂接触面积；(4)H2O2在催化剂作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：2H2O22H2O+O2；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。