第四章化学反应与电能测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1如图是利用微生物将废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是AM极电极反应式：B需要充电的二次电池的正极应与M极相连CH+通过质子交换膜由N极向M极移动D若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极2以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)A充电时，Cu/CuxS电极为阳极B充电时，阳极区的电极反应式为C放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D放电时，每转移1mo

2、l电子，负极区电解质溶液质量减轻30g3下列反应方程式书写正确的是A过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2+4OH-B用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+SO+Ba2+3OH-=Al(OH)3+BaSO44设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10NAC电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NAD将0.1 mol O2

3、与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA5用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD6下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A用检验Fe2+的离子方程式：B用TiCl4制备TiO2的化学方程式：C苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：D电解CuCl2溶液的化学方程式：7科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A该过程中Li和H2O作催化剂B三步反应都是氧化还原反应C反应可能是对LiOH溶液进行了电解

4、D反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O28设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NAB电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NAD49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA9利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A图装置可制备无水 MgCl2B图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C图装置可制乙烯并验证其还原性D图装置可观察铁的析氢腐蚀10从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环

5、境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成113.25 g锌与100 mL 1 molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体

6、时，电路中通过的电子数目为2NAD2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA二、非选择题（共10题）13某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_(答两点)。实验发现：该装置不能驱动小车。(2)该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_和_，盐桥属于_(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_溶液(填“A

7、”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750A；实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200A该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_14如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_。(2)pH变化：A_(填“增大”、“减

8、小”或“不变)，B_，C_。(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_。(4)写出C中Ag电极的电极反应式_。(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。15下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为_。A B C16.判断：(1)下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_(填字母，下同)。ABCD.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。(2)Ot1时，原

9、电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的向_移动(填“正极”或“负极”)；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。17用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，(1)写出阴极极反应式：_ ；阳极极反应式：_；(2)求所得溶液中NaOH的物质的量浓度_。18工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。原料经焙烧生成，焙烧时空

10、气的作用是_。电解时，阳极的电极反应式为_。研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是_。(2)测定产品的纯度。称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为)滴定终点的现象是_。记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时_(填字母)。A装液前，滴定管没有用标准液润洗B洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液C滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数_(写出计算过程

11、)。19如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：(1)电源的a极是_，d极发生的电极反应为_。(2)c极理论上收集到的气体的体积是_(标准状况)。(3)假设溶液中，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是_(用含a、b的代数式表示)。20煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知

12、：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是_。(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为_。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5

13、)条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_。(填“偏大”或“偏小”)21某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用电极反应式解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实

14、验，几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象溶液iii蒸馏水无明显变化iv溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v溶液无明显变化a以上实验表明：在_条件下，溶液可以与铁片发生反应。b为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是_。22短周期元素X、Y、M、N是同周期主族元素，M元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。回答下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置_，该元素形成的一元弱

15、酸H3YO3能促进水的电离，原因是_(用离子方程式表示)。(2)X、M形成的简单离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；X、M形成的某种气态化合物MX2具有强氧化性，能与水缓慢反应，写出该反应的化学方程式_。(3)M、N能形成某种无色无味的有毒气体A，当其浓度达到一定数值将对人体产生致命伤害。如图所示装置能测定该物质的浓度，电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中的电流越大，则该有毒气体A的浓度越大，则a电极的电极反应式为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1AAH2N(CH2)2NH2 在负极M上失电子发生氧化反应，电极反

16、应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+，A正确；B需要充电的二次电池的正极应与外接电源正极相连，M极为负极应与需要充电的二次电池的负极相连，B错误；CN是正极电解质溶液为酸性溶液负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，质子透过离子交换膜由M极移向N极，C错误；D当N电极消耗2.24L O2时，则转移 4=0.4 mol电子，所以则有0.4mol电子从M极流向极N，D错误；答案选A。2B从总反应分析：放电时Al电极发生了氧化反应为负极，电极反应为，Cu/CuxS极为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2；充电时：Al电极为阴极，电

17、极反应式为，Cu/CuxS极为阳极，电极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS。A由分析可知充电时Cu/CuxS极为阳极，A项正确；B由分析可知充电时的阳极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS，B项错误；C放电时，阳离子移向正极，故放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动，C项正确；D放电时，Al作负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2，K+通过阳离子交换膜移向正极，则放电时，每转移1mol电子，molAl溶解进入电解质溶液，使负极区电解质溶液增重，1mol K+从负极移向正极，使负极区电解质溶液减重，故负极区减少的质

18、量为39g-30g，D项正确；故选B。3CA过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：，B错误；C工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2，C正确；DBa(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，D错误； 故选C。4BA乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；B常温下，1 LpH=10的氨水溶液

19、中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为110-10NA，B正确；C在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；D将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器

20、中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；故合理选项是B。5DA试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。6CAFe2+遇到生成深蓝色沉淀，离子方程式：，故A正确；BT

21、iCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢，其化学反应的方程式，故B正确；C苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C错误；D电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气，化学方程式：，故D正确；答案选C。7DA从图中可以看出，该反应中Li参加了反应，最终又生成了Li，所以Li是催化剂。虽然在第二步水也参加了反应，第三步生成了水，但总反应为2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水为反应物，故A错误；B第二步反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C

22、电解LiOH溶液时，在阴极不可能是Li+得电子生成Li，故C错误；D根据总反应方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2，故D正确；故选D。8DA只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；B阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；C只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；D49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为

23、NA，D正确；故选D。9AA由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；B图装置不能证明氧化性：Cl2Br2I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意；C由于乙醇易挥发，图装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C不符合题意；DNaCl溶液是中性环境，因此图装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。10DA燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，

24、故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮

25、氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。11AA3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；B硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；CZn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导

26、致反应产生H2的量减少，C不符合题意；D加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；故合理选项是A。12DA标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子，即0.25NA个，故A错误；BpH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为11013mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为11013mol

27、/L1L=110-13mol，即水电离的OH离子数目为11013 NA，故B错误；C标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移4mol电子，则电路中通过的电子数目为4 NA，故C错误；DH218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0gH218O与D2O的物质的量为0.1mol，又每个H218O与D2O分子中均含有10个中子，故0.1mol该混合物中所含中子数为NA，故D正确；故选D。13 传导离子、作正极反应物 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 离子导体 A (1)由可知，CuSO4是电解质，可传导离子，该原电池的负极电极反应式为Zn-2e

28、-=Zn2+，正极的电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故CuSO4可作正极反应物；答案为传导离子、作正极反应物。(2)由可知，A溶液中电极为Zn，故A溶液中应为Zn2+，同理，B溶液中为Cu2+，由(1)知阴离子为；盐桥是由琼脂和饱和的KCl或KNO3组成，属于离子导体；根据在原电池中阴离子向负极移动，则Zn为负极，故Cl-向A溶液中移动；答案为硫酸锌溶液，硫酸铜溶液，离子导体，A。(3)由可知，电子由左边移向右边，左边为负极，右边为正极，根据题中信息，要增大电压和电流，故选取电极材料Mg和石墨，阳离子向正极移动，优化后的实验装置示意图4为；答案为。14(1)负极(2) 增大 减小 不变(3)

29、(4)(5)该装置为电解池，通电5min后，铜电极质量增加2.16g，则说明铜电极为阴极，溶液中的Ag+在铜电极上得到电子生成银：Ag+e-=Ag，2.16gAg的物质的量为0.02mol，所以电路中转移电子为0.02mol。（1）铜为阴极，则电源电极X为负极；（2）A装置中阳极是Cl-失去电子变为氯气，阴极是水电离出来的H+得到电子生成氢气，水电离出H+的同时会电离出OH-，导致溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大；B装置阴极是Cu2+得到电子生成铜，阳极是水电离出来的OH-失去电子生成氧气，水电离出OH-的同时还电离出H+，导致溶液中H+浓度增大，溶液的pH减小；C装置阳极是电极材料Ag失去

30、电子生成Ag+，同时溶液中的Ag+在阴极得到电子变为Ag析出，溶液的pH不变；（3）A中放电的是Cl-和水电离的H+，生成氢气、NaOH和氯气，电解总反应的离子方程式为：；（4）C中银为阳极，在阳极，银失去电子变为Ag+，电极反应式为：；（5）B中收集到的224mL气体的物质的量为0.01mol。在B中，阳极始终是水电离出来的OH-失去电子生成氧气：2H2O-4e-=O2+4H+，通电5min，电路中转移电子为0.02mol，则生成的氧气为0.005mol，所以在阴极还有0.005molH2生成，即阴极开始时是溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，当Cu2+消耗结束时，溶液中的H+得到电子生成H2

31、：2H+2e-=H2，生成0.005molH2，转移0.01mol电子，则铜离子生成铜转移0.001mol电子，根据电极反应式：Cu2+2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+为0.005mol，所以通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.005mol0.2L=0.025mol/L。15B、A、CC中铁做阴极，电极表面发生还原反应受到保护，腐蚀最慢；A属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B中Fe比Cu活泼，做原电池的负极导致铁腐蚀很快，综上分析铁在其中被腐蚀的速率由快至慢的顺序为：B、A、C。16(1)D(2) 正极 Al在浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应【解析】（1）原电池是将化学能转变为电

32、能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，才能形成原电池，B、D为氧化还原反应，但选项B的化学方程式未配平，A、C为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为：D；（2）Ot1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，铜为正极，溶液中的硝酸根离子得到电子，正极电极反应式为：，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+向正极移动；由于随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极，因此电流方向发生改变。17 2H+2e=H2 2Cl2e=Cl2 2mol/L用Pt电极电解500 mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成

33、氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2 L氢气得到电子的物质的量=，生成11.2 L氯气失去电子的物质的量=，生成11.2 L氧气失去电子的物质的量=，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气；(1)阴极上电极反应式为2H+2e=H2，阳极上电极反应式为2Cl2e=Cl2；(2)根据分析可知，电解过程相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2知，生成氢氧化钠的物质的量浓度= =2 mol/L。18(1) 空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 MnO-e-=MnO MnO(和MnO)会扩散到阴

34、极区，在阴极发生还原反应(2) 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 AC m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液,阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO，阴极2H2O+2e-=H2+2OH-；滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色，根据进行计算。（1）原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是空气

35、中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率。故答案为：空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率；电解时，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO。故答案为：MnO-e-=MnO；研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应。故答案为：MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应；（2）滴定终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色。故答案为：当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色；A装液前，滴

36、定管没有用标准液润洗，使滴定管内溶液浓度降低，消耗溶液体积增大，故A符合；B洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液，对结果没有影响，故B不符；C滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，气泡的体积也当成消耗的溶液的体积，消耗溶液体积增大，故C符合；故答案为：AC；m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%。故答案为：m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L

37、=1.50010-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%。19 负极 A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，d极收集到标准状况下的气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，说明该电极为阳极，则b电极为正极，再根据题中已知信息得到。(1)依题意知，在d极失去电子生成，d极为电解池的阳极，c极为电解池的阴极，a极为电源负极；故答案为：负极；。(2)在该混合溶液中，在d极放电，在c极获得，剩余由获得，生成，标准状况下的体积为；故答案为：。(3)，当只有CuCl2提供的在d极放电时得到，当溶液中

38、所有的在d极放电时得到，故所得标准状况下的体积V的范围是；故答案为：。20(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2+O2(3) SO2+I+2H2O=3I+SO+4H+ 3I2e=I(4)(5) I2+I=I 偏小（1）煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分，故答案为：与空气的接触面积增大，反应更加充分；（2）由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2+O2，故答案为：2CaSO42CaO+2SO2+O2；（3）由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反

39、应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+2H2O=3I+SO+4H+，故答案为：SO2+I+2H2O=3I+SO+4H+；由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I2e=I，故答案为：3I2e=I；（4）由题意可得如下关系：SSO2I2e，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为100%=，故答案为：；（5）当pHF- OF2+H2O=2HF+O2(3)CO-2e-+O2-=CO2X、Y、M、N是同周期主族元素，M的最外层电子数是Y次外层电子数的3倍，Y的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，M的最外层

40、电子数为6，则M为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，N可形成4个共价键，Y可形成3个共价键和1个配位键，则N为C、Y为B，X可提供电子对，且易得到1个电子，则X为F，即X、Y、M、N分别为F、B、O、C。(1)由上述分析可知，Y为B，在元素周期表中的位置是第二周期第A族，一元弱酸H3BO3发生水解反应，能促进水的电离，离子方程式为：H3BO3+H2OB(OH)+H+；(2)X、M形成的简单离子分别为F-、O2-，电子层数相同核电荷数越大的离子半径越小，所以半径：O2-F-，氧化性FO，则OF2与水反应生成HF和O2，反应的化学方程式：OF2+H2O=2HF+O2；(3)a极电子流出，则为负极，CO在负极失电子生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CO+O2-2e-=CO2。