2019届高三化学上学期暑期返校考试试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -2017201920172019 学年度上学期暑期返校考试学年度上学期暑期返校考试高三化学高三化学（考试时间: 120 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第第卷卷( (选择题选择题 共共 5252 分分) )一选择题一选择题( (每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5252 分。分。) )1中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可

2、改写成BaOCuO4SiO2B天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物，硫为硫单质C中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过 5 年数不清的失败，2016 年 9 月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2下列物质与其用途完全符合的有多少条Na2O2供氧剂 晶体 Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Na2CO3制玻璃； AgBr制胶卷、感光纸Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂

3、A6 B7 C8 D93下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4下列物质分类正确的是- 2 -分类纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫5根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6下列说法不正确的是CO2分子

4、的比例模型示意图：-OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同HCN 分子的结构式：HCNNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3NaHCO3Na2O 的水溶液能导电，这不能说明 Na2O 是电解质；乙烯的实验式(又称最简式或经验式，是表示各元素原子的最简个数比。)：CH2=CH2风化、干馏、裂化都是化学变化 A B C D7下列各组溶液中，c()最大的是ClA250 mL 1 molLFeCl3 B800 mL 0.5 molL MgCl2C500 mL 1 molL KCl D400 mL 1 molLCaCl28设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气

5、体中的氢原子数为 2NA- 3 -B1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为2NAC将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA9相同状况下，两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气，则该混合烃的组合及其体积比是 ACH4和 C3H6，体积比 21 BC3H8和 C2H4，体积比 21CC2H6和 C2H2，体积比 11 DC2H4和 C2H2，体积比 21 10下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcd

6、Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAl(OH)AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C D11下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是ANa2CO3溶于水 Na2CO3=+2Na2 3COBAl(OH)3酸式电离 Al(OH)3=H+ +H2O 或 Al(OH)3 +H2O=H+Al(OH)2AlOCNaHS 溶于水的 HS电离 HS+H2OH2S+OHDNaHSO4加热熔化 NaHSO4=Na+4HSO12下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过湿

7、润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na+，可能有 K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有- 4 -CO32 或 SO3213下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O=Na + 2OH- + H2C在 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O 3D大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2

8、14在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A常温下，在 的溶液中：K+、Na+、NO3、IB使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO32-C常温下，水电离的 c(H+)110-13mol/L 的溶液中：K+、Na、HCO3、SiO32D中性的溶液中：Al3+、NH4+、SO42、Al(OH)15下列类比分析结果正确的是AFe3O4根据化合价规律可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则 Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2

9、与 Fe 加热生成 FeCl3，则 I2与 Fe 加热生成 FeI3 DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀16观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色1210 )()( OHcHc- 5 -C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生17已知 CN（氢氰酸根离子）SCN（硫氰酸根离子）和 Cl有相似之处：两个CN 原子团或两个SCN 原子团可分别构成氰分子（CN）

10、2和硫氰分子（SCN）2 。（CN）2和（SCN）2的性质和 Cl2有性质有许多相似之处，且常温常压下都是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是A二氧化锰和 HSCN 溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2+2H2OB碘晶体投入 HCN 溶液中：I2+2HCN=2HI+（CN）2C（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OD（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO18NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是:MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2

11、O (未配平)，下列叙述中正确的是A该反应中 NO2被还原 B生成 1molNaNO3需消耗 0.4molKMnO4C反应过程中溶液的 pH 减小 D 中的粒子是 OH19向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br、2Fe3+2I=2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是A还原性：IFe2+Br B线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化C原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 D当通入 2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl

12、-20CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是ACuSO4在 1100分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体- 6 -BY 可以是葡萄糖溶液C相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想D将 CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体21中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可能与 X 反应生成 DB若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2C若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是

13、铁D若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B或 C22已知 X、M 都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+Xn+H+X（单质）+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若 n=1，则 XO3n中 X 元素为+5 价，X 位于周期表第 VA 族若 n=2，则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1，则 M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=2，则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4若 m=3，则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)mA B

14、C D23柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有 8 种B柠檬烯和互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应- 7 -24第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：ZWYCY 元素存在同素异形体DX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性25温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)

15、 PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，

16、达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%26下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 1 L pH2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至V L，pH 随 lg V的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中 H和 OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的- 8 -起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 4848 分分) )二非选择

17、题（共二非选择题（共 4848 分）分）27 （10 分）置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物 A、B 为中学常见物质，请回答下列问题：（1）生产时利用置换反应原理来焊接钢轨，则该反应的化学方程式为：。（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式为:。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为: 。- 9 -（4）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为。（5）若单质甲和化合物 B 均具有磁性，则该反应的化学方程式为。28.（12 分）I某无色溶液只含下列 8 种离子中的某几种：Na、

18、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与 Al2O3反应，则： 3 3该溶液与 Al2O3反应后有 Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与 Al2O3反应后有 AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的 2_。II铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72转化为 Cr3+，其电极反应式为_。III二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过如下左图过程制备 ClO2：电

19、解时发生反应的化学方程式为 。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2和 Mn2。写出用 ClO2氧化除去 Mn2生成 MnO2沉淀的离子方程式(ClO2反应后的产物为 Cl)_。IV一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应- 10 -的化学方程式为 。29.（12 分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，各取洗气瓶中制得的无色消毒液 5mL 分别进行了如下实验：操作现象测溶液 pH, 并向其中滴加 2 滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min 后褪色向其中逐滴加入盐酸溶

20、液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及两个反应的离子方程式、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞 溶液变红，30min 后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3）该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作 b 中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。- 11 - 有同学认为由操作 b 获得上述结论并不严谨，需要进一步实验确认此结论。（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指

21、标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在 5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液 5 g，加入 20 mL 0.5 molL-1 KI 溶液，10 mL 2 molL-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-) 。 达到滴定终点时的实验现象是 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。3

22、0.（14 分）CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7- 12 -完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结

23、晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；(3)“加 Na2CO3调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为 。(4)“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是 。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳 pH 范围是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5来(6)为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgN

24、O3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 。(答一条即可)- 13 -2017201920172019 学年度上学期暑期返校考试学年度上学期暑期返校考试高三化高三化学参考答案学参考答案一选择题一选择题( (每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5252 分。分。) )题号题号12345678910111213答案答案BCACCAAACBDDD题号题号14151617181920212223242526答案答案ABCBBBACDACBC二非选择题（共二非选择题（

25、共 4848 分；每个化学方程式或离子方程式都是分；每个化学方程式或离子方程式都是 2 2 分，物质写错、配平错不得分，物质写错、配平错不得 分，反应条件、气标、沉淀符号、可逆符号等写错均为有瑕疵，扣分，反应条件、气标、沉淀符号、可逆符号等写错均为有瑕疵，扣 1 1 分）分）27（10 分）()2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe () SiO2 +2CSi+2CO ()2Mg+CO22MgO+C ()2F2+2H2O=4HF+O2()3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H228 （12 分）IH(1 分) OH、HCO (1 分) OH、Na(1 分) Cl、NO (1 分) 3 3IIC

26、r2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；IIINH4Cl+2HClNCl3+3H2 5Mn22ClO26H2O=5MnO22Cl12HIVCO2 + 4H2 =CH4 + 2H2O 29（12 分）（1）4H+ +2Cl MnO2 = Cl2 + Mn2+ + 2H2OCl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2O（2） 5mL pH = 13 (1 分) 漂白性 (1 分，多答“强碱性”不扣分) - 14 -（3） 2H+ + ClO- + Cl-= Cl2+ H2O （用可逆符号连接也对）（4） 溶液蓝色褪去，且 30s 内不裉色 (2 分) 1.42 %(1 分) 不符合 (1 分)30.（14 分）(1)Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O (2)ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O (3)Fe(OH)3 Al(OH)3 (各 1 分)(4)蒸发(浓缩) (1 分) 、冷却(结晶) (1 分)；降低烘干温度，防止产品分解(2 分)(5)除去溶液中的 Mn2+ (1 分)； B(1 分)；(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2 分)