第二章化学反应速率与化学平衡同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (5).docx

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1、第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应2“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A该历程中活化能为1.6810-24eVBM2为C2H2与HgCl2形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24eVmol-13利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD

2、装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴AABBCCDD4我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢5目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A第、步反应均释放能量B该反应进程中有二

3、个过渡态C酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D总反应速率由第步反应决定6如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快7反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=8在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状

4、态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的总物质的量不再发生变化Dv正(N2)=2v逆(NH3)9乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：10在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小

5、时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1011已知反应2NO2(g)N2O4(g)H0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是Aa点的化学反应速率比d点的大B平衡常数值：KbKcCd点：V正V逆D从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量12下列实验中，能达到预期目的是A测定反应生成H2的速率B探究温度对反应速率的影响C探究浓度对反应速率的影响D探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果AABBCCDD二、填空题13在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催

6、化剂表面的物种用*标注。则水煤气变换反应的_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_，写出该步骤的化学方程式：_。14碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_。(3)当反应达到平衡时，的转化率是_，该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内消耗，同时生成B的物质

7、的量保持不变C密闭容器中不发生变化时D密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_。15氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)=_molL-1min-1(用含t1的代数式表示)；(2)

8、t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)，理由是_(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K=_。已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)K=，其中p=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。16(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成

9、氨的反应：，反应过程如图所示： _(用含、的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是_(填字母代号)。AB单位时间内消耗的同时消耗C的物质的量之比为D混合气体中保持不变三、计算题17恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则_。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为_。18恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)x

10、C(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2molL-1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21DA的百分含量保持不变四、工业流程题19黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：org表示有机溶液ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱iii

11、.HR能萃取而不能萃取(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_。(2)滤渣的主要成分是_。(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_。(4)从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_。(5)和反应生成和的离子方程式是_。(6)测定产品的纯度称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_(的摩尔质量为Mg/mol)。(7)从无机层获得的离子方程式是_。(8)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_、洗涤、干燥

12、。20工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。(2)“除铁”时，加入CaO的目的是_。(3)“合成MnO2”的化学方程式为_。(4)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35h，然后升温至600750，保温24h，自然冷却至室温得产品。升温到515时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723)低得多。可能的原因是_。写出该反应的化学方程式：_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公

13、司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1 T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。2C【解析】A该历程中活化能应为1.68-(-0.433) 10-24eV=2.11310-24eV，故A错误；B由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.2410-24NA eVmol-1，故D错误；故选C。3A【解

14、析】A葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。4D【解析】A反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结

15、束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。5B【解析】A. 根据反应历程，结合图可知，第步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反

16、应，选项A正确；B. 根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C. 酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D. 活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第步反应的活化能最大，总反应速率由第步反应决定，选项D正确；答案选B。6B【解析】Aa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。7D【解析】反

17、应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。8C【解析】N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【解析】A该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反

18、应速率相等，达到平衡状态，故C正确；Dv正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。9C【解析】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C

19、。10B【解析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反

20、应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。11B【解析】A温度越高化学反应速率越快，温度：a d，则化学反应速率：a d，A项错误；B该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：bKc，B项正确；Cd点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正v逆，C项错误；Db、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。12B【解析】A生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；BB选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温

21、度对反应速率的影响，故选B；C右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。13 小于 2.02 【解析】起始状态反应物的相对能量为0，最终状态生成物的相对能量为-0.72eV，反应物的能量高于生成物的能量，反应物的变换反应为放热反应，即H小于0；改历程中两次能垒分别为1.59 eV-(-0.32 eV)=1.91 eV，1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV，最大能垒（活化能）E正=2.02 eV；该步骤的反应物为相对能量为

22、-0.16eV的物质：COOH*+H*+H2O*，生成物为相对能量为1.41eV的物质COOH*+2H*+OH*，由此可得该步骤的化学方程式为：H2O*= H*+OH*。14(1)(2)3.75(或)(3) 60% 0.03125(或 )(4)A(5)通入H2，增大H2的浓度(或通入CO2，增大CO2的浓度)【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol2mol8mol，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为。（2）反应开始至末生成甲醇是5mol，则消耗氢气是15mol，所以以的浓度变化表示该反应的平均速率是3.75。（3）当反应达到平衡时生成甲醇是8mol

23、，消耗氢气是24mol，的转化率是100%60%，平衡时剩余二氧化碳和氢气分别是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，该温度下反应的化学平衡常数为。（4）A. 单位时间内消耗，同时生成均表示正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态；B. 的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；C. 密闭容器中不发生变化时，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；D. 正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态；答案选A。（5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率

24、，还可以采取的措施是通入H2，增大H2的浓度或通入CO2，增大CO2的浓度等。15(1)(2) b 容器容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小(3)0.48【解析】（1）密闭容器中0.1mol NH3总压为200kPa，则如图t1时H2的分压为120kPa，则H2的物质的量n(H2)=，则用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)=；（2）t2时刻容器体积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，则cd错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小

25、的方向移动，即化学平衡逆向移动，导致N2的分压应比原来2倍小，则b正确，a错误，故合理选项是b；（3）在该温度下，达到平衡时，p(N2)=40kPa=0.4p、p(H2)=120kPa=1.2p、p(NH3)=120kPa=1.2p，则K=。16 变深 不变 (E1-E2)kJ/mol BD【解析】(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化

26、能逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。17 25% 6 41%【解析】利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。【解析】(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时

27、N的转化率为；故答案为：25%。(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。【点睛】化学平衡计算是常考题型，主要是根据该温度下这个关键词，说明平衡常数不变，根据平衡常数建立其他关系进行计算。18 0.6molL-1min-1 3 BD【解析】由题意可建立如下三段式:【解析】

28、(1)从开始反应至达到平衡状态，由三段式数据可知生成C的平均反应速率为=0.6molL-1min-1，故答案为：0.6molL-1min-1；(2)由变化量之比等于化学计量数之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案为：3；(3) A由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，气体压强均不会变化，则压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，故错误；B该反应是气体质量减小的、气体体积不变的反应，反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21不能表示正逆反应速率相等，不能判断反应是否

29、达到平衡状态，故错误；DA的百分含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；BD正确，故答案为：BD。19(1)粉碎增大接触面积、适当升高温度等(2)(3)将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素(4)加入20%溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层(5)(6)(7)(8)降温结晶、过滤【解析】黏土钒矿加入浓硫酸、通入空气加入后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，浸出液加入氨水调节pH生成硫酸铝铵沉淀，滤液加入铁将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，使用HR萃取钒到有机层，有机层加入硫酸、氯酸钾将四价钒转化为五价钒，加入氨水得到，

30、煅烧得到；水层加入氨水、空气得到氢氧化铁，煅烧得到氧化铁；【解析】（1）加快浸出速率的措施有粉碎增大接触面积、适当升高温度等；（2）由分析可知，滤渣的主要成分是；（3）酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱；HR能萃取而不能萃取；浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，铁具有还原性，加入铁粉的原因为将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素；（4）有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，加入20%溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层；（5）和反应生成和，离子方程式是；（6）用溶液滴定将转化为，铁元素化合价由+2变为+3，钒元素

31、化合价由+5变为+4，根据电子守恒可知，则产品中的质量分数是（7）无机层含有亚铁离子，加入一水合氨、氧气生成氢氧化铁沉淀，反应为；（8）由图可知，相同温度下硫酸铵溶解度更大，则进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。20(1)增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2)调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(3)MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4(4) MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2【解析】向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)

32、其中加入硫酸，发生MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O，且三种氧化物均溶解转化为硫酸盐，向其中加高锰酸钾可氧化亚铁离子，将亚铁离子氧化为铁离子，加CaO调节pH可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，向滤液中MnF2是为了除去溶液中的Ca2，过滤后发生MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4，最后发生8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2，据此分析解题。（1）为了提高碳酸锰矿浸出的速率，可以从浓度、温度、固体表面积等方面思考，因此在“酸浸”时可采取的措施还有：适当增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)；故答案为：增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等

33、)。（2）“除铁”时，加入CaO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去。（3）根据流程图分析可知滤液中MnSO4被K2S2O8氧化生成MnO2，MnSO4中S化合价升高变为MnO2，K2S2O8中部分1价的O化合价降低变为2价，再根据得失电子守恒和质量守恒配平，得到“合成MnO2”的化学方程式为：MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4；故答案为：MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4。（4）可能的原因是MnO2是催化剂，降低反应所需活化能，加快了碳酸锂分解；故答案为：MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解。MnO2中Mn化合价降低，则反应中只有氧化合价升高，变为氧气，因此该反应的化学方程式为：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2；故答案为：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2。答案第17页，共9页