第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯单元测试卷一、单选题1相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为562下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的

2、影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD3下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD4下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐5实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325gD250mL，26.325g61gO2和1gO3中A所含分子数相同

3、B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精CCl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D如图所示转化反应都是氧化还原反应8如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe

4、3+D试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl-9化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解10下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D

5、将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红11下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和12设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA13为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A滴加适量盐酸B滴加BaCl2溶液，后过滤C通入足量的CO2气体D加热溶液14用

6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA152022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高二、填空题16家用消

7、毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？_试用你学过的化学原理加以解释。_17某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

8、(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线18氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”

9、“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_，b过程中的化学方程式为_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。三、计算题19取1.43g Na2CO3xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：（1）稀盐酸的物质的量浓度为_；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量为_；（3）x的值为_。20阿伏加德罗常数的值近似为6.021023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中约含有_个氯气分子，约含有个_氯原子；含有6.021023个氢原子

10、的H2SO4的物质的量是_。（2）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是_。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质的量为_，Cl-的物质的量为_。（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为_。四、实验题21I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84

11、消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯B250 mL容量瓶C10mL量筒D胶头滴管E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。22下列为实验室常用仪器(1)下列各组混合物中，

12、能用仪器E进行分离的是_。a水中的泥沙b氯化钠和水c水和苯 (2)配制100mL0.1molL-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为_(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为_(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果_(填“偏大、偏小、无影响”)(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题：指出图中的四处错误：_、_、_、_。装置中仪器A、B、C的名称分别是A _；B_；C_试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=mM知，相同质量时n与M成反比，所

13、以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（52）：（43）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫

14、分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。2A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B配制1.00molL-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到

15、实验目的，故B错误；C大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。3B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧

16、化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。4B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B5A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化

17、钠的质量1mol/L0.5L58.5g/mol29.250g。答案选A。6C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=2mol=mol，1gO3中n（原子）=3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。7B【详解】A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与C

18、l2反应制取漂粉精，B正确；CCl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；DNaClNaHCO3Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。8B【分析】碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；【详解】A根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；C根据上述分析，氯气

19、先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，故D错误；答案为B。9D【详解】A氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为次

20、氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。10D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变

21、红后褪色，故D错误；答案选D。11B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。12B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g

22、 H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。13C【详解】A盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。14B【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，故B正确；C0.5mol氧气所含1

23、mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D根据NaCl= Na+Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。15B【详解】A核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间

24、，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。16 不能 因为两者同时使用会产生有毒的氯气(Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O)【分析】ClO-具有强的氧化性，在酸性条件下能够氧化Cl-生成氯气；。【详解】将含有NaClO的消毒液与含有盐酸的洁厕剂中混合，发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，氯气有毒，且降低消毒效果，则两者不可混合使用。【点睛】考查物质的性质与应用，能准确利用氧化还原反应知识分析反应原理是解题关键，易忽视ClO-的强氧化性和反应环境是酸性。17(1) 14.2g 托盘天

25、平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10

26、mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留

27、在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。18 d 有白色沉淀生成 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 稀盐酸 2HClO2HClO2 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于

28、碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HClO2，故答案为稀盐酸；2HClO2HClO2；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。19 0.5mol/L 286g/mol 10【分析】利

29、用n=cV=计算。【详解】(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知消耗HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol0.02L=0.5mol/L。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。20 6.021023 1.2041024 0.5mol 0.25mol 2mol 4mol 9.031022【详解】(1)1mol中含1mol氯气分子，则约含有个氯气分子

30、；氯气为双原子分子，则1mol中约含有个氯原子；分子中含有2个氢原子，则含有个氢原子的为0.5mol；(2)中与的个数比为2：1，该硫酸钠溶液中含有个，的物质的量为0.5mol，则该溶液中的物质的量为0.25mol；(3)中与的个数比为1：2，则含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈电中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的个数为。21 24.8% C D N【详解】I.（1）根据公式，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；A.

31、 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。22 c ABD 玻璃

32、棒 偏大 温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管【详解】(1)仪器E为分液漏斗，常用于萃取分液，则：a水中的泥沙为固液不相溶混合物，用过滤的方法进行分离，需要用到的仪器为烧杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b氯化钠和水可采用蒸发结晶的方法进行分离，需要用到的仪器为蒸发皿、玻璃棒，b不符合；c水和苯为互不相溶的液体，可采用分液的方法进行分离，需要用到分液漏斗，c符合；故答案选c；(2)配制100mL0.1molL-1NaCl溶液，要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管和托盘天平等，故选ABD，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，在定容时若俯视容量瓶刻度线，使得最终溶液体积偏小，则浓度偏大；(3)该实验装置为蒸馏装置，图中共有以下4点错误：温度计水银球位置不在支管口处、未加石棉网、未加沸石、冷凝水上进下出；根据仪器结构可知，A为锥形瓶，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管。答案第15页，共8页