第3章硫、氮及其循环测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第3章硫、氮及其循环测试卷一、单选题1已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。下列说法正确的是A原溶液由K+、Fe2

2、+、NO、I-、SO五种离子组成B原溶液中一定含有Mg2+、Cl-C步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COD原溶液中肯定不含Mg2+、SiO2用下列装置及药品制备物质，能达到实验目的的是ABCD制备制备制备制备AABBCCDD3在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择合理的是选项甲中溶液乙中药品丙中物质A稀盐酸二氧化锰饱和食盐水B浓硝酸亚硫酸钠饱和亚硫酸氢钠溶液C双氧水二氧化锰浓硫酸D浓氨水碱石灰浓硫酸AABBCCDD4下列离子方程式正确的是A向含的溶液中加入适量：B向溶液中加入过量氨水：C加入足量稀硝酸中：D向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=

3、HClO5下列关于硫及其化合物的说法正确的有Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同A2个B3个C4个D5个6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于B标准状况下，分子中所含氯原子的总数为C28 g由乙烯和丙烯组成的

4、混合气体中含有个原子D锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为7是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用8下列离子检验的方法正确的是A某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+B某溶液生成无色气体，说明原溶液中有C某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-D某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有9下列说法不正确的是A碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物B氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉

5、淀C加热条件下铜能与浓硫酸发生反应D二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性10下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值11下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A工业合成氨属于人工固氮B豆科植物可实现生物固氮C氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D含氮无机物与有机氮可以相互转化1

6、2下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是A雷电作用下发生了固氮反应B工业合成氨属于固氮的方式之一C整个循环没有发生氧化还原反应D碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环13下列说法不正确的是A工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同14下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论或解释A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性B向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

7、蓝该溶液中含有C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有D铜丝加入浓硫酸中，无明显变化铜和浓硫酸不反应AABBCCDD15含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是Aa可能为正盐，也可能为酸式盐Bc为不溶于盐酸的白色沉淀Cd可漂白纸浆，不可用于杀菌D反应中还可能生成淡黄色沉淀二、填空题16回答以下问题：(1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_。(2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_。(3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为_。17某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe

8、3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：118“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一

9、类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。(1)X的结构式为_。(2)请写出转化为的化学方程式_，将转化为，需加入_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成，写出该反应的化学方程式为_。(4)24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物的化学式为_。(5)硫代硫酸钠()是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方法理论上可行的是_(填字母)。ABCD(6)写出气体有弱氧化性的化学方程式_。三、计算题19已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5

10、 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。(1)锌的物质的量为_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_。20硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等。回答下列问题：(1)用氧化物形式表示为_。(2)我国科学家发现在200熔盐体系中，采用金属Al还原钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能。配平下列方程式

11、：_。_Al_Si_AlOCl_。(3)将钾长石或钠长石用足量稀盐酸处理后，所得固体为_(填化学式)。(4)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示：根据关系图，写出Fe与稀硝酸反应的离子方程式：_。样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为_。a点对应NaOH溶液的体积为_。四、实验题21在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置

12、来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：I.利用装置A制备模拟烟气。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。(2)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A_F_。_(3)装置F中所装的药品为_(填名称)。(4)装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为_，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为_。(5)已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO3溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察_，可以控制通入反应气体的比例。III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。(6)装置E中盛装少量品红溶液，当观察到_的现象，说明在该实验中

13、硫氧化物未被完全去除。22硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：(1)制备100 mL0.1 mol/L的溶液：用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取0.56 g(0.01 mol)铁粉，加入b中，向a中加入5 mL 12.4 mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70左右。b中观察到的现象是_，控制水温不宜过高或过低的目的是_。待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100 mL即可得到0.1 mol/L的溶液。下列仪器

14、中，稀释过程不需要用到的有_(填选项字母)。铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途_。(2)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，_，结论：未变质。常温下，取5 mL制备的0.1 mol/L 溶液，一边缓慢加入上述粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。甲同学认为是氧化，乙同学认为是过量的氧化。为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所

15、示：溶液的pH现象、分析及pH变化1.87产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐减小，减小至左右维持不变1.52产生白色沉淀，说明被氧化；pH维持1.52不变1.26产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐增大，增大至左右维持不变若按甲同学假设，则氧化还原反应的离子方程式是：_。据实验分析在不同pH值时，溶液被溶液氧化的原因：当pH值时，以_氧化亚硫酸钠为主，当pH值时，以_氧化亚硫酸钠为主。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【分析】溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-进行了如下实验

16、：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰，说明一定含K+；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明溶液中一定含还原性离子(Fe2+、I-中至少一种)和NO，一定不含SiO；. .取反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明中有I2生成，原溶液一定含I-，则一定不含Fe3+；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，说明所得溶液含Fe3+和SO，则一定不含CO；由实验、可得原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO

17、、SO，一定不含CO、Fe3+、SiO，原溶液中各离子的物质的量浓度相同，设各离子浓度为c，体积为V，则正电荷总物质的量=cV+2cV=3cV，负电荷总物质的量=cV+cV+2cV=4cV，负电荷总物质的量较多，则原溶液一定含Mg2+，此时正电荷总物质的量为5cV，正电荷总物质的量较多，则Cl-也一定含有；综上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，一定不含CO、Fe3+、SiO。【详解】A由分析可知原溶液由K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，还有水电离的H+、OH-共9种离子组成，A错误；B由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，B正确；C原

18、溶液含Fe2+、Mg2+，则一定不含CO，故步骤中无色气体不含有CO2，为NO，C错误；D由分析可知原溶液中一定含Mg2+，肯定不含SiO，D错误；答案选B。2B【详解】A浓硫酸与铜反应需要加热，图中缺少加热装置，A错误；B浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，B正确；C氢氧化亚铁溶液被氧气氧化，制备时需要将盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入硫酸亚铁溶液液面之下，C错误；D0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，D错误；故选B。3C【详解】A稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制得氯气，A错误；B浓硝酸把亚硫酸钠氧化，无法制得二氧化硫气体，B错误；C双氧水在二氧化锰催化下可制氧气，能用浓硫

19、酸干燥，C正确；D浓氨水与碱石灰可制氨气，但不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；答案选C。4A【详解】A向含的溶液中加入适量，促进水解，其反应为，故A正确；B向溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液，故B错误；C与稀硝酸发生氧化还原反应，故C错误；D向漂白粉溶液中通入过量的，发生氧化还原反应，故D错误；故选A。5B【详解】Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成即S，同时产生有刺激性气味的气体即SO2，盐为Na2S2O3，正确； SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的白色沉淀只有BaSO4，故正确；SO2与NaOH溶液反应生成

20、亚硫酸钠，碱性减弱则酚酞溶液褪色，体现了SO2的酸性，故错误；洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能与热的NaOH溶液反应，均可洗涤附着在试管内壁上的硫，故正确；硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS2，氯气的氧化性较强，氯气与铁反应生成FeCl3，,铁元素的价态不相同，故错误；SO2通入品红溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，故错误；正确的有3个，故选：B。6C【详解】A氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；B标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；C乙烯和丙烯的最简式

21、为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；D0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；答案选C。7B【详解】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

22、、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。8A【详解】A氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，A正确；B加入稀硫酸产生无色无味的气体，原溶液中可能有、也可能含有，也可能两者都有，B错误；C加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进

23、行检验Cl-，C错误；D加入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，溶液中也可能含有碳酸根离子，D错误；故选A。9D【详解】A碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A正确；B氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B正确；C加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C正确；D二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D错误；选D。10B【详解】A容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容

24、量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确； C检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和 BaCl2 溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；DNaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。11C【详解】A氮的固定分为三类：植

25、物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；B豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；故选C。12C【详解】A雷电作用下，氮气与氧气发生反应：N2+O22NO，属于天然固氮，故A正确；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C固氮反应中氮气转变为含氮化合物

26、，元素化合价变化、发生氧化还原反应，故C错误；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选C。13B【详解】A以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；B聚乙烯塑料不能降解，故B错误；CN、S的氧化物可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、

27、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；故选：B。14B【详解】A浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A错误；B氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中含，故B正确；C二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中可能含或等，故C错误；D常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，此处少常温，故D错误；故选B。15C【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2

28、SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。【详解】A由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；Cd为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，C错误；D由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2

29、O，反应中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。16(1)试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2(2)NO和NO2(3)3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O【解析】（1）将Cu片加入稀硝酸中，反应生成无色一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故开始时，在试管中可以看到红棕色气体。（2）将足量Cu片加入浓硝酸中，开始反应生成红棕色二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮气体，故充分反应后，产生的气体有NO和NO2。（3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，铜在酸性溶液中和硝酸根离子反应生成铜离子、水、一氧化氮气体，发生反应的离子方

30、程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O。17(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能

31、存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。(1)含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无

32、色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；(2)根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O；(4)cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧

33、化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。18(1)HSH(2) 氧化剂(3)(4)(5)D(6)【分析】根据示意图可判断X

34、是H2S，Y是硫酸，结合物质的性质分析解答。【详解】（1）X是H2S，X的结构式为HSH。（2）溶于水转化为，反应的化学方程式为，将转化为，硫元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂。（3）Y的浓溶液是浓硫酸，与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为。（4）24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则依据电子得失守恒可知0.024L0.05mol/L（64）0.02L0.02mol/L（6x）2，解得x3，所以Cr元素在还原产物的化学式为。（5）A. 硫代硫酸钠中硫元素化合价是+2价，中硫元素化合价均是+4价，二者不可能生成硫代硫酸钠，A

35、不符合；B. 中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，B不符合；C. 中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，C不符合；D. 中硫元素化合价分别是0价、+4价，二者可能生成硫代硫酸钠，D符合；答案选D。（6）气体能氧化硫化氢，体现其氧化性，则有弱氧化性的化学方程式为。19(1)0.5 mol(2)0.9 mol(3)41【详解】（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)=；（2）加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=cV=18.4 mol/L0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L0.5

36、L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；（3）假设反应产生的SO2的物质的量为x mol，产生的H2的物质的量为y mol，根据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2中物质反应转化关系可知65(x+y)=32.5 g，2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，故n(SO2)n(H2)=41，由V=nVm可知：在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的

37、比，所以V(SO2)V(H2)=41。20(1)Na2OAl2O36SiO2(2)4Al+KAlSi3O8+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2(3)SiO2(4) 8Fe30H3 =8 Fe 339H2O 1:1 40mL【详解】（1）氧化物形式表示为Na2OAl2O36SiO2（2）该反应中Al从0价升高为+3价，失电子作还原剂，KAlSi3O8中Si由+4价降低为0价，得电子作氧化剂，根据转移电子守恒和原子守恒进行配平，方程式为4Al+KAlSi3O8+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2；（3）SiO2不溶于盐酸，故所得固体为SiO2；（4）Oa无气体放出，根据题中

38、信息可知硝酸被还原生成铵盐，Fe与稀硝酸反应的离子方程式为8Fe30H3 =8 Fe 339H2O ；cd发生Al(OH)3OH=2H2O，即Al(OH)3物质的量为(8274)1035mol=0.04mol；O到a没有沉淀产生，说明HNO3过量，bc发生OH=NH3H2O，推出n()=(7468)1035mol=0.03mol，根据得失电子数目守恒，因此有n(Al)3n(Fe)3=n()8，代入数值，解得n(Fe)=0.04mol，ab发生Al33OH=Al(OH)3、Fe33OH=Fe(OH)3，此阶段共消耗NaOH的体积为(0.040.04)31000/5mL=48mL，因此a点对应的数

39、值为(8848)mL=40mL；c点溶质为NaNO3，因此n()=741035mol=0.37mol，根据N元素守恒，因为合金与硝酸反应过程中没有气体产生，因此原硝酸溶液中n(HNO3)=n()n()=(0.370.03)mol=0.4mol；合金中铝粉和铁粉的物质的量比值为0.05：0.03=1：1；21(1)C+2H2SO4(浓)CO2+2H2O+2SO2(2)C、B、D、E(3)无水氯化钙(4) CaSO4 取适量待测溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，然后再向试管中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀(5)装置C中气泡产生的速率(6)品红溶液颜色褪去【分析】装置A中碳具有还原性，浓硫酸具

40、有氧化性，两者发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，装置A制取二氧化硫，装置B中生石灰与二氧化硫反应来脱硫，装置C可除去二氧化碳，装置D为气体收集装置，装置E为检验是否存在二氧化硫来检验硫氧化物的去除效果，装置F为干燥二氧化硫装置，(1)装置A中碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2H2O+2SO2；(2)装置A制取二氧化硫，装置B中生石灰与二氧化硫反应来脱硫，装置C可除去二氧化碳，装置D为气体收集装置，装置E为检验是否存在二氧化硫来检验硫氧化物的去除效果，装置F为干燥二氧化硫装置，则连接顺序为AC

41、FBDE；(3)装置F为干燥二氧化硫装置，二氧化硫是酸性气体，不能选碱性干燥剂，可用中性干燥剂，所装的药品为无水氯化钙；(4)装置B吸收烟气，二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步生成硫酸钙，生成的氧化产物的化学式为CaSO4，检验硫酸根离子的方法是：取适量待测溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，然后再向试管中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；(5)气体通过饱和的NaHSO3溶液产生气泡，通过观察装置C中气泡产生的速率，控制通入反应气体的比例；(6)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则当观察到品红溶液颜色褪去的现象，即还剩余二氧化硫，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。22(1) 铁粉

42、不断溶解，溶液逐渐变黄，有红棕色气体产生 温度太低，铁遇浓硝酸会钝化(或反应速率太慢)，温度太高，浓硝酸会挥发或分解 CD 溶液用于刻蚀铜电路板、用作净水剂等(2) 先加入足量稀盐酸，再加入溶液，无沉淀 【详解】（1）b中硝酸过量，铁和硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮、水，观察到的现象是铁粉不断溶解，溶液逐渐变黄，有红棕色气体产生；温度太低，铁遇浓硝酸会钝化(或反应速率太慢)，温度太高，浓硝酸会挥发或分解，所以控制水温不宜过高或过低。将溶液稀释到100 mL即可得到0.1 mol/L的溶液。稀释过程需要用100 mL容量瓶定容，所以不需要分液漏斗、蒸馏烧瓶，选CD。溶液用于刻蚀铜电路板、用作净水剂等。（2）若氧化变质则生成，取少量粉末，配制成溶液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，无沉淀，说明溶液中无，未变质。甲同学认为是氧化，把氧化为，被还原为，则氧化还原反应的离子方程式是。当pH值时，pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，反应生成氢离子，以Fe3+氧化亚硫酸钠为主，当pH值时，pH逐渐增大，增大至左右维持不变，说明反应消耗氢离子，以氧化亚硫酸钠为主。答案第21页，共11页