第2章微粒间相互作用与物质性质测试题-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题一、单选题（共15题）1下列物质中有氧离子存在的是ACaOBH2OCKClO3DKOH2Green Chemistry报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A中子数为20的氯原子：BNa+的结构示意图：CCO2分子中C原子杂化方式：DNaClO的电子式：3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能

2、大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同4与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO25下列物质中，酸性最强的是ABCD6化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是AX为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷B反应过程涉及氧化还原反应CD的结构可能为：D化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同7臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

3、AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度：O3O2CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键8N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+N2F4+Fe2+H+(未配平)。下列说法错误的是AN2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角B上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2molDN2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF9下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是ABCD10碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中

4、，编号所指三根键的键长正确的顺序是ABCD11某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大12设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为13在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是AHCHO的分子构型是是三角锥形B基态的电子排布式为C中与形成

5、配位键的原子是HD1mol中所含键的数目是6mol14X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B电负性：YWXC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：WY15三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是APd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素BCO

6、2的电子式为CH2O是极性分子D中子数为8的碳原子可表示为C二、填空题（共8题）16回答下列问题：(1)的名称是：_，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_种。(2)氯乙烷的沸点(12)介于乙烷(-89)和乙醇(79)之间，其原因是_。17氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_。(4)比较中两种微粒的半径： _。(填“”“O2，故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子

7、，故C正确；DO3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。8D【解析】AF的电负性强于H的，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更远，成键电子对之间排斥力更小，致使N2F4的键角小于N2H4，故A正确；B由2HNF2+2Fe3+=N2F4+2Fe2+2H+可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；C若生成标准状况下2.24LN2F4物质的量，转移电子的物质的量是0.2mol，故D正确；D由于电负性：FN，则N2F4中F为-1价，N为+2价，作氧化剂时只有N元素化合价才能降低，则还原产物可能是N2，HF不变价，故D错误；故选D。9A【解析】A BeCl2中Be原子价层电子

8、对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价

9、层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。10D【解析】由图中C原子的空间构型可知：号C原子采用sp2杂化，号C原子采用sp3杂化，号C原子采用sp杂化。碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C一H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子的形成的C一H键键长短，sp3杂化时p成分多，碳原子的形成的C一H键键长长，所以编号所指三根C-H键的键长正确顺序为，故选：D。11DX、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2

10、个共价键，Z是O元素。【解析】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确；BO最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；选D。12A【解析】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附

11、性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。13D【解析】AHCHO中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，A错误；B基态的电子排布式为，B错误；CH2O中O原子含孤电子对，故与形成配位键的原子是O，C错误；D的结构式为，单键全部是键，三键中含1个键和2个键，1mol中所含键的数目是6mol，D正确；故选D。14DX、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元

12、素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。【解析】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C键比键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的键会断裂，故C错误；D元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，

13、故D正确；故选D。15A【解析】APd(钯)与Ni(镍)同族，是族元素，属于d区，故A错误；BCO2中存在2个碳氧双键，电子式为 ，故B正确；CH2O是V形分子，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故C正确；D中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为C，故D正确；选A。16(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键【解析】(1)的最长碳链有7个碳原子，根据烷烃命名规则，其名称是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若该有机物是由炔烃加成而来，则碳碳叁键位置的碳原子至少连接两个氢原子，符合要求的位置只在乙基中，故该炔烃可能的结构有： ，同个碳原子上

14、的两个乙基等效，共2种。(2)三者都是分子晶体，氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力氯乙烷大于乙烷，沸点亦较高；乙醇存在分子间氢键，氯乙烷分子间没有氢键，乙醇的分子间作用力大于氯乙烷，沸点亦较高，故沸点：乙醇氯乙烷乙烷。17(1) 离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)【解析】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；（4）钠离子与氮离子具有相同的核外

15、电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以。18(1)(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高(3) 四面体 (4)C(5)BD【解析】(1)氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为；(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大；(3)NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，VSEPR模型为四面体形；在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化；

16、(4)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C；(5)A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，选项A错误；BHCN结构中价层电子对数为 4 对， VSEPR 模型分子为直线形，选项B正确；C中价层电子对个数=2+（5+1-22）=3

17、且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，选项C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，选项D正确；答案选BD。19(1)1s22s22p63s1(2) Al 13(3) 2p 哑铃形或纺锤形(4)5：1(5)a元素的焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则a是Na元素；b元素与a元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则b为Al元素；c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则c为N元素；d元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨

18、，则d为C元素；e元素M层的d轨道上有2个空轨道，则e为V元素。(1)钠元素的原子序数为11，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；(2)b元素为Al元素，原子序数为13，由泡利不相容原理可知，原子核外没有运动状态完全相同的电子，则铝原子外有13种电子运动状态不同的电子，故答案为：Al；13；(3)N原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道呈哑铃形或纺锤形，故答案为：2p；哑铃形或纺锤形；(4)乙烯中含4个C-H和1个C=C，则键与键的数目比为5：1，故答案为：5：1；(5)钒元素的原子序数为23，价层电子排布式为3d34s2，则价电子轨道表

19、示式为 ，故答案为： 。20 Mg 镍 哑铃形或纺锤形 3d7 FNO 1：1X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W是电负性最大的元素，故W为F元素；元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，则Q的核电荷数=5+7=12，则Q为Mg；R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故R为Ni，据此分析解题。【解析】

20、(1)根据分析可知，元素Q是12号元素镁元素，故元素符号为Mg，元素R为28号元素为镍元素，故答案为：Mg；镍；(2)由分析可知元素X是碳元素，其基态原子中，能量最高的能级为2p能级，p能级的原子轨道形状为哑铃形或纺锤形，故答案为：哑铃形或纺锤形；(3)由分析可知，R为镍元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，故基态R3+离子的外围电子排布式为3d7，故答案为：3d7；(4)根据统一周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，第A与A，A与A反常，故Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为FNO，故答案为：FNO；(5)由分析可知，由H(氢)、X、Y三种元素即

21、H、C、N组成的化合物HXY中即HCN，HCN分子结构式为H-CN，单键为键，三键含有1个键、2个键，故分子中键与键的数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1。21 6 根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。【解析】(1)根据方程式进行计算： 则，解得。故答案为：6；(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。22 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢

22、键 73.10%【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl

23、为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。23(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，

24、装置C为尾气处理装置，以此解题。(1)ClO2中心Cl原子含2个电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤电子对，O提供空轨道，两者之间形成配位键，Cl自身剩余1个2p能级上电子，与2个O原子2p能级上2个电子形成离域大键，如图所示，；(2)根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4ClO2+CO2+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；(3)由于ClO2的熔

25、点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于该反应需控制温度60，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故需将装置C改进引入防倒吸装置，可以导管末端连接球形干燥管；(5)由于量取ClO2溶液需精确到小数点后两位，故需选用酸式滴定管(25.00 mL)；步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；结合问所写方程式和步骤3方程式，得关系式：则n(ClO2)=0.1 molL-112 mL10-3LmL-1=1.210-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量=8100 mgL-1。