高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮训练：元素或物质推断题1（2022全国高三专题练习）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01molL-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。2（2022秋广

2、东珠海高三统考期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素的一价离子的核外电子排布式：_该元素属于_区元素。(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_。(3)元素的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式_。3（2021秋云南德宏高三统考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件

3、没有全部标出)。(1)丙的电子式为_。C为_化合物(填“离子”或者“共价”)。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_，颜色变化时发生的反应方程式为：_，下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填标号)。a.碘水b.氯水 c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_。4（2022春浙江绍兴高三统考期末）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由

4、4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：已知：X的摩尔质量为454gmol-1；化合物B常温下是常见的液体；混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。请回答：(1)白色沉淀F的化学式是_。(2)化合物X的组成元素是_。(3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是_。(4)化合物X高温分解的化学方程式是_。5（2022秋海南儋州高三校考期末）下表是元素周期表的一部分。周期族AAAAAAA01HHe2Ne3Ar请回答下列问题：(1)写出的元素符号：_。(2)六种元素的单质相比较，金属性最强的是_(填元素符号)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化

5、学式是_。(4)两种元素的原子半径大小：_(填“”或“”)。(5)硫的原子结构示意图：_。6（2022秋湖南郴州高三统考期末）下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据：元素编号原子半径(nm)0.0770.1100.1020.1520.1860.0710.099最高价态+4+5+6+1+10+7最低价态-4-3-200-1-1根据上表信息，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置_，元 素的原子结构示意图_。(2)元素、的简单离子半径从大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)元素的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。7（2022秋新疆阿勒泰高三统考期末）下表列出了五种元素

6、在周期表中的位置：族周期A01AAAAAA23按要求回答下列问题：(1)元素的最高正化合价是_。(2)元素最高价氧化物化学式_。(3)元素和元素的非金属性强弱关系是_(选填“”或“”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_(填化学式)。(4)六种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_(填化学式)(5)元素与元素能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_。8（2022春辽宁营口高三营口市第二高级中学校考期末）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，

7、F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)写出A原子的名称为_，C原子的价电子排布式为_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)G位于_族_区。(4)DE3中心原子的杂化

8、方式为_。(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。(6)已知G原子的硫化物(GS)晶胞如图所示，该晶胞参数=120，=90。晶体中G原子的配位数为_。已知G和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_(列出计算式即可)。9（2022春黑龙江佳木斯高三校考期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种

9、氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)写出下列元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)XH和YH属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。(3)X的最简单氢化物的空间结构为_形，该分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)基态Y元素的核外未成对的电子有_个，基态Y元素的电子轨道表示式为_。10（2021春山东菏泽高三统考期末）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半径最小W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y

10、原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍Z阳离子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置是_。(2)Y的气态氢化物的空间结构是_，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为_。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为_，X单质与乙醇反应的化学方程式是_。(4)金属性ZX，用原子结构解释原因：_，失电子能力ZX，金属性ZX。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式_。11（2022秋福建泉州高三统考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电

11、子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为第_周期_族，F的元素符号是_。(2)B的原子结构示意图为_。(3)比较大小(填“”、“”或“c()c()c(OH-)c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O【分析】HNO3是强酸，常温下0.01molL-1 HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01molL-1 NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01molL-1 NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01molL-

12、1 NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。（1）由分析可知，X为NaOH，W为NH4NO3。（2）由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+。（3）由分析可知，Z为NaNO2，25时，Z溶液的pH7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-。（4）由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1mol NaNO3和1mol NaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na)c()c()c(O

13、H-)c(H)。（5）由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O。2(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 ds(2) O Na(3)H2OH2SPH3(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为Be、为B、为O、为Al、为P、为S、为Ar、为Na、为Cu；（1）为Cu，处于第四周期IB族，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该

14、元素属于ds区元素。故答案为：1s22s22p63s23p63d10；ds；（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，在标号的主族元素中电负性最大的是O；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但A族、A族元素第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，第一电离能最小的是Na，故答案为：O；Na；（3）元素的非金属性OSP，故氢化物稳定性H2OH2SPH3，故答案为：H2OH2SPH3；（4）的氢氧化物为Be(OH)2，与氢氧化铝的性质相似，的氢氧化物为NaOH，二者反应生成Na2BeO2和水，反应方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2

15、O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。3(1) 离子(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(3) 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)bd(6)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【分析】A的焰色为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；Na与水发生反应生成NaOH和H2，则甲是H2，C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸；盐酸与金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3。

16、（1）而根据分析可知丙是HCl，丙的电子式为；C是NaOH，属于离子化合物；（2）E是FeCl2，和黄绿色的氯气反应生成F，氯气氧化亚铁离子生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）E是FeCl2，加入NaOH溶液并且充分搅拌，生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，故可以观察到先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；稀硫酸和铁粉生成H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；稀硫酸和铁粉生成H2，打开

17、a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀；与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；故答案为；（4）F是FeCl3，常用于腐蚀印刷电路板，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（5）B是金属Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2与KSCN溶液不反应，FeCl3与KSCN溶液反应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验

18、Fe2，从而鉴定Fe单质。故答案为bd；（6）C是NaOH，Al2O3是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；4(1)BaSO4(2)Cu、H、S、O(3)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+(4)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O【分析】化合物X的物质的量为=0.2mol，黑色固体A能溶于稀硫酸且生成蓝色溶液，则A为CuO，物质的量为=0.8mol；化合物B常温下是常见的液体，则其物质的量为=0.6mol；混合气体C，能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃，则白色沉淀F为BaSO4，n(SO2)=n(BaSO

19、4)=0.2mol，n(O2)=0.1mol。（1）由分析可知，白色沉淀F的化学式是BaSO4。答案为：BaSO4；（2）化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，则X的组成元素是Cu、H、S、O。答案为：Cu、H、S、O；（3）混合气体C由SO2、O2构成，只有SO2能与足量氯水反应，生成硫酸和盐酸，离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。答案为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）依题意，0.2molX高温分解，生成0.8molCuO、0.6molH2O、0.2molSO2、0.1molO2，由此可求出X的化学式为Cu4(OH)6SO4，从而得出化

20、合物X高温分解的化学方程式是2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O。【点睛】某物质常温下是常见的液体，则其为水。5(1)Al(2)Na(3)HNO3(4)(5)【分析】根据元素周期表片段可以推断出为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，据此分析解答。（1）根据分析可知，的元素符号为Al；（2）同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱；同主族元素，自上而下，金属性逐渐增强，故金属性最强的是为Na；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HNO3；（4）为Na，为Cl，同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，

21、故NaCl；（5）硫的原子序数为16，其原子结构示意图为：。6(1) 第二周期第IVA族 (2)Cl- F- Na+(3)Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4+ H2O【分析】原子半径最大且化合价为+1，为钠；半径小于钠且化合价为+1，为锂；化合价只有-1，为氟；化合价为+7、-1，则为氯；原子半径相近半径稍大于铝，由化合价特点可知，为磷、为硫；化合价为+4、-4，原子半径大于氟，为碳；（1）元素为碳元素，在周期表中的位置第二周期第IVA族，元素为16号元素硫元素，原子结构示意图为；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素、的简单离子半径从大到小的顺序

22、是Cl- F- Na+；（3）元素的最高价氧化物为Cl2O7，属于酸性氧化物；的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，两者反应生成相应的盐和水，反应的化学方程式：Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4+ H2O。7(1)+7(2)Al2O3(3) Cl2(4) Na H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为O、为Na、为Al、为Cl。（1）元素为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价。（2）元素为Al元素，Al的最高化合价为+3价，最高价氧化物化学式为Al2O3。（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性；六种元素

23、的单质，常温下为有色气体的是Cl2。（4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性CO，所以两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O。（5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。8(1) 氢 3s2(2) 3 纺锤形(3) 第VIIB d(4)sp3(5) 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基

24、态时，将以光的形式释放能量(6) 4 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素，所以A为H，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，所以B的电子排布式为1s22s22p3，所以B为N，C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，I3突然变大，所以最外层有2个电子，所以C为Mg，D原子核外所有p轨道全满或半满，所以D为P，E元素的主族序数与周期数的差为4， D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，所以E为VIIA元素，所以E为Cl，F是前四周期中电负性最小的元素，金属性最

25、强，所以F为K，G在周期表的第七列，第四周期，所以G为Mn。综上，A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。（1）A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素，所以A为H，名称为氢，C为Mg，价电子排布式为3s2；（2）B为N，能量最高的电子所处能级为2p能级，有3个轨道，空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形(或纺锤形)；（3）G位于第四周期第7列，所以属于第VIIB族，d区元素；（4）DE3为PCl3，中心原子的价层电子对数=3+=3+1=4，杂化方式为sp3杂化；（5）F为K，金属元素有焰色反应现象，所以通过焰色试验来检验，原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子

26、会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量；（6）由图可知，一个G原子与4个S原子相连，所以G的配位数为4；根据均摊法，晶胞Mn原子的个数=，S原子的个数=，素以原子的总体积=，晶胞底边长为anm，高为cnm，形状为菱形，所以体积为，空间利用率=。9(1) 碳 氮 硫(2) NH 小(3) 正四面体 非极性分子(4) 3 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大，X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数1266，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，

27、则Y为氮元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，与Y不同族，则Z原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为Fe元素，据此解答。（1）据分析可知，X是碳元素，Y为氮元素，Z为氮元素；故答案为碳，氮，氮；（2）X是碳元素，Y为氮元素，氮元素的电负性更大，所以氮元素形成的极性共价键的极性较强，碳的第一电离能比氮的小；故答案为NH，小；（3）X是碳元素，最简单的氢化物为甲烷，X是碳元素，为正四面体，是非极性分子；故答案为正四面体，非极性分子；（4）Y为氮元素，核外电子排布为

28、1s22s22p3，有3对未成对电子，电子轨道表示式为；故答案为3，。【点睛】本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，注意掌握核外电子排布规律、同周期元素第一电离能变化异常情况，有利于基础知识的复习巩固。10(1)第3周期A族(2) 正四面体 Cl-K+Na+(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数KNa，原子半径KNa，原子核对最外层电子的吸引力KNa(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第

29、三周期最高化合价为+7，W为Cl元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。（1）W为Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期A族；（2）Y是C元素，Y的气态氢化物是CH4，空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大，原子序数越小，离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-K+Na+；（3）W为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；X为Na元素，

30、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（4）X为Na元素，Z是K元素，K与Na的最外层电子数相同，电子层数KNa，原子半径KNa，原子核对最外层电子的吸引力KNa，所以金属性ZX；（5）Q为H元素，Y是C元素，化合物M相对分子质量为72，故分子式为C5H12，其含有支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。11(1) 二或2 VIA S(2)(3) (4) Na2O2 离子键 共价键(或非极性键)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原

31、子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，则A为H元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为元素；B与C相邻且B的原子序数较小，故B为N元素；D为同周期中金属性最强的元素，则D处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na；C为O、F同主族，则F为S元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al。（1）由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S；C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族，F的元素符号是S，故答案为：二；VIA；S；（2）B为N元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）Al3+比S2-

32、少一个电子层，故离子半径：Al3+S2-；元素非金属性：OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故答案为：；（4）O和Na按1：1原子个数比形成的化合物化学式为Na2O2，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键；（5）Al和NaOOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。12(1) Na (2)HClO4(3)Al3+(4)(5) 32 4【分析】根据周期表的位置可知，-分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar。（1）同一周期从左到右金属性依次减弱，同一主族从上到下金属性依次增强，中金属性最强的是Na；根据分析，为Ar，原子结构示意图为；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，中Cl的非金属性最强