第2章《海洋中的卤素资源》测试卷--高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第2章海洋中的卤素资源测试卷一、单选题1下列离子方程式书写正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+SO=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O2化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收

2、H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O3下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl4测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：碱性溶液处理：(未配平，下同)酸化处理：下列说法错误的是A“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B“反应”中氧化性：C“反应”中，可用硫酸进行酸化D“反应”消耗时，反应中转移5下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：6垃圾分类具有社会、经济、生态等几方

3、面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质7化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A将溶液滴入酸性溶液：B向溶液中滴加少量溶液：C向溶液滴入过量溶液：D向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：8下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3

4、Ba2+6OH-+2Al3+3SO=2Al(OH)3+3BaSO4B向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-DCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+=BaSO49电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A50mL0.1molL-1FeCl3溶液B20mL0.4molL-1NaHCO3溶液C80mL0.2molL-1H3PO4溶液D100mL体积分数50%酒精水溶液10对于反

5、应，下列说法不正确的是AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应11下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO412联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A转化中N2H4是还原剂B中发生反应后溶液的pH减小C1molN2H4可处理水中1mol

6、O2D工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧13下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是ABCD14下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD15下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD二、填空题16回答下列问题：(1)现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，苏打，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4固

7、体，碳酸钙，氨水。i上述物质中属于盐的是_，属于电解质的有_。(填序号)ii简述实验室制备的方法_。iii写出在水中的电离方程式为_。iv将和混合，反应的离子方程式为_。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：3.4gNH3与标准状况下的_L的H2S含有相同数目的氢原子。40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl，则该金属氯化物的摩尔质量为_。17“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含a

8、molNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为_，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为41，则混合气体中NO的体积分数为_。(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na+SONOH+Cl-浓度/(mol/L)3.010-3y8.810-43.810-41.010-3SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式

9、为_。表中y=_。(3)工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为_；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为_NA。18一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有_。A配制过程只需要四种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后

10、溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gE定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a溶液紫色褪去； b有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： Na

11、ClO_H2O2(填“”或“ 0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；CNaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；D所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；E俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c

12、=可知，浓度偏高，故E错误；F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会

13、生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H

14、2SO4。19(1) 3NaN3Na3N+4N2 分解反应(2)1.5mol(3)44.8L【解析】(1)由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2，故答案为：3NaN3Na3N+4N2；(2)97.5g叠氮化钠的物质的量为=1.5mol，故答案为：1.5mol；(3)由方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。20(1)0.300 molL-1(2)由2NaClO Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO)=20.025 L0.150

15、molL-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1【详解】（1）因同样质量的Ba(HC2O4)26H2O固体又恰好能被25.00mL 0.150 molL-1的Ba(OH)2溶液中和，其离子方程式为HC2O+OH-=H2O+C2O，则两物质之间的关系式为: Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，即物质的量之比1:1 ，且中和后溶液体积不变，所以中和后的溶液中c(Ba2+) =2cBa(OH)2= 20.150mol/L=0.300mol/L，故答案为: 0.300mol/L。（2）用20.00mL NaClO溶液恰好能氧

16、化一定质量的Ba(HC2O4)26H2O固体，氧化产物为CO2，根据得失电子相等，1molBa(HC2O4)26H2O被NaClO氧化生成CO2失4mol电子，1molNaClO转化为Cl-得2mol电子，则二者的关系式为: 2NaClO Ba(HC2O4)26H2O，又因Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，则得关系式为2NaClO Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO) =20.025L0.1 5mol/L=0.0075mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1，故答案为：由2NaClO Ba(HC2O4)2

17、6H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO)=20.025 L0.150 molL-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1。21(1) 30 20(2)(3)溶液pH对该反应的速率有影响(4)(5) Al3起催化作用 SO起催化作用【分析】研究反应速率的影响因素时应注意保证其他条件不变，改变单一变量，故在设计实验时：若探究pH值对反应速率的影响，保证其他条件相同，探究草酸浓度对反应速率的影响，保证其他条件不变。探究铁明矾在反应中起催化作用，可从其成分入手。【详解】（1）、对比相同草酸浓度、不同pH下草酸的反应速率，、对比相同

18、pH、不同草酸浓度下草酸的反应速率，为不使体积改变导致浓度变化，则总体的和为100mL，中蒸馏水的体积为30mL，草酸的体积为20mL；（2）根据题目信息，草酸与在酸性条件下反应生成Cr3+、二氧化碳和水，则离子反应式为；（3）根据图象信息，实验和为不同pH值下的反应速率的图象，其他条件相同时，pH值不同，反应速率不同，故结论为：溶液pH对该反应的速率有影响；（4）反应时间为t1时，反应的物质的量浓度为(c0-c1)mol/L，根据反应的方程式，则Cr3+生成的物质的量浓度为2(c0-c1) mol/L，；（5）已知铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O在反应中起催化作用，其成分为Al3+、F

19、e2+、SO42-，假设一为Fe2+起催化作用，则假设二可能为Al3+起催化作用，假设三为SO42-起催化作用。22(1) 球形冷凝管 (2)安全瓶，防止倒吸(3)紫红色的碘蒸气消失(4) 丙酮 在低温下四碘化锡在丙酮中的溶解度较小，有利于品体的析出(5)80%(6) HI和 【分析】本题考察了物质的分离与提纯实验及生成物性质实验，侧重考察实验能力、分析能力和对题干信息的运用能力。(1)根据图示可知图中仪器A的名称为(球形)冷凝管；干燥管的作用为防止水蒸气进入，故用CaCl2 (或者碱石灰)；(2)B的作用是做安全瓶，防止液体进入抽滤瓶；(3)由于I2的冰醋酸醋酸酐溶液是紫色(棕褐色)的，而S

20、nI4是橙红色的，所以反应己到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色(棕褐色)变成橙红色就停止加热；(4)重结晶需要在低温下能析出更多的固体，便于分离提纯，故选用丙酮；(5)理论上2.00gSn的物质的量大于2.540gI2的物质的量，故n(I2) 0.01mol，二者发生反应：Sn2I2SnI4，二者反应的物质的量的比是12，显然I2不足量，反应产生四碘化锡晶体的量要以不足量的I2为标准计算，其质量m(理论) 627g/mol3.135g，实际产生的四碘化锡晶体的质量为2.508g，故其产率为100%80.0%；(6)SnI4在热水中彻底水解变成HI和SnO2，所得SnO2可以类比CO2与碱的反应，故离子方程式为SnO22OHSnH2O；答案第17页，共10页