反应热的计算导学案-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、班级： 姓名： 小组： 第一学期高二 化学导学案 课题：1-2反应热的计算 【素养目标】课标要求核心素养1.了解盖斯定律及其简单应用。2能进行反应热的简单计算。1.能量的转化遵循能量守恒定律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2通过反应热的计算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。【重点难点】盖斯定律的理解与应用。【学习过程】一、 盖斯定律1、内容化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其_是相同的，这就是盖斯定律。2、 特点盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。3、 理解（1） 途径角度

2、理解盖斯定律如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。（2）能量守恒角度理解盖斯定律经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小 ，符号 ，即： 【图例说明】从反应途径角度：AD：H ；从能量守恒角度： 。4、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。5、应用【典例分析】C(s)+1/2O2(g) = CO(g) 该反应的反应热可以怎么得到呢？思路1：虚拟路径法虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热

3、却可以直接测定：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，则有： H3= = 思路2：加合法即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。【例1】Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)1/2O2(g)=CuO(s)1/2Cl2(g) H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1则4HCl(g)

4、O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H kJmol1。【归纳总结】盖斯定律的小规则1、热化学方程式同乘以一个数时， 数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒， 的符号也要随之改变。【课堂练习1】在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)3/2 O2(g) = SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= 3/2S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)1/2O2(g)= S(g)H2O(g)H32S(g) = S2(g) H4 则H4的正确表达式为 ()A.H4-2/3(H1H23H3)

5、 B.H4-2/3(3H3H1H2)C.H4-3/2(H1H23H3) D.H4- 3/2(H1H23H3)【课堂练习2】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生成CO2、N2和水蒸气。已知：C2H8N2(l) + 4NO2(g)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) H1；2NO2(g) =N2O4(l) H2，则C2H8N2(l) + 2N2O4(l)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) H= 【课堂练习3】同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来

6、计算反应热。已知 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H 2 983.2 kJmol1P(s，红磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_；相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【方法归纳】“三步”确定热化学方程式或H1、 找出：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。2、调整：根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整H的符号。根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整H的值。3、加和：将调整好的

7、热化学方程式和H分别进行求H加和。确定目标反应的焓变H。二、 反应热的计算1、根据物质的燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H(燃烧热)|。【课堂练习4】已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ2、 根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成 。对于相同的反应，化学计量数增大n倍， 也相应增大n倍。【课堂练习5】已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。（1）写出H2燃烧的热化学方程式。（2）计算该条件下50 g

8、H2燃烧放出的热量。3、根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其H。【课堂练习6】已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是 4、根据键能计算H= 的总键能- 的总键能【课堂练习7】根据键能数据计算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H。化学键CHCFHFFF键能/kJmol14144895651555、根据图像信息计算H= = = H= = = 【课堂练习8】已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H(ab) kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量【课堂小结】1.2反应热的计算 第 3 页学科网（北京）股份有限公司