第5章 金属及其化合物 单元测试卷--高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册.docx

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1、第5章金属及其化合物测试卷一、单选题1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子常温下，2g氦气所含的原子数目为NA1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA3个B4个C5个D6个2化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物

2、的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具3化学与生产、生活、社会密切相关，下 列有关说法中不正确的是A普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成BNa2O2 可作载人深潜器的供氧剂C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可对水消毒杀菌D大型节庆活动中燃放的绚丽“焰火”与元素的“焰色”反应有关4选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

3、B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD5下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水溶液无水溶液ABCD6以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是()A试剂A可以是稀硫酸或盐酸B加入试剂B除去、C滤渣1的主要成分是D试剂C为过量盐酸7下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价C铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2D工业上用CO在高温条件下还原含

4、Fe2O3的铁矿石炼铁82022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的：D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：10下列有关离子方

5、程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：11下列关于物质应用错误的是A用作烘焙糕点膨松剂B用作食品添加剂C用作磁性材料D做光导纤维12下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得13某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是ABCD14下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空

6、气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红15如图是利用微生物将废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是AM极电极反应式：B需要充电的二次电池的正极应与M极相连CH+通过质子交换膜由N极向M极移动D若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极二、填空题16把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应

7、中消耗的物质的量为_；(2)该混合物中铁的物质的量为_。17利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是_；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是_；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。18从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线_、_。26-I26-II三、计算题19向铁和氧化

8、铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_mol。(2)原混合物中单质铁的质量为_g。20按要求完成下列填空：(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_。(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_mL。(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上

9、述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：OA段、AB段发生反应的化学方程式_、_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。四、实验题21硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。回答下列问题：(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：_。

10、(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：盛放浓硝酸的仪器名称为_。通入的目的是_。(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是_。(任写一条)。(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：_。(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：按图2安装装置(夹持仪器略去)；检查装置气密性；在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；处理数据。锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224m

11、L(已换算成标准状况下体积)，则为_。步骤，若体系没有恢复到室温，则测得的_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。22FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题： 铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)(1)仪器a的名称为_。(2)制取Cl2的化学方程式为_。(3)饱和食盐水的作用是_。(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_。探究FeCl3溶液与Cu的反应(5)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_。(6)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_。试卷第

12、7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，错误；3.9g Na2O2的物质的量为n=0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，正确；46g乙醇的物质的量为1mol，含有NA个分子，正确；氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=0.5mol，即0.5NA个，错误；Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1mol，错误；56g铁的物质的量为n=1mol，和氯

13、气反应消耗氯气为1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n=1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确。综上所述，正确，故选A。2A【详解】A离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；B苏打水的主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸性，B错误；C同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，

14、山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；D青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；故答案为；A。3C【详解】A碳酸钙、碳酸钠、二氧化硅高温烧结制备普通玻璃，描述正确，不符题意；BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，描述正确，不符题意；C明矾净水只能实现吸附沉降，不能杀菌消毒，描述错误，符合题意；D金属元素在高温环境下出现电子跃迁，产生各种独有的光谱，焰色反应就是这个物理性质的实验反馈，焰火燃放利用的也是这个原理实现各种各样的特殊烟花效果，描述正确，不符题意；综上，本题选C。4B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中

15、是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。5A【详解】NaAl(OH)4中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，不正确；MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl2 6H2O晶体，得不到无水MgCl2，不正确；NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成H

16、NO3和NO，NO循环使用，正确；在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，不正确；电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，不正确；在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，正确；综合以上分析，正确，故选A。6D【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaA

17、lO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。【详解】A据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。7D【详解】A自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有2价和3价两种价态，选项B错误；C铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，选项C错误；D金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答

18、案选D。8B【详解】A核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正

19、确；故选：B。9C【详解】A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。10D【详解】A由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应

20、生成和，D项正确。故选D。11D【详解】A受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。12A【详解】A铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。13C【分析】由

21、题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。【详解】A由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A项错误；B装置中没有自发的发生氧化还原反应，B项错误；C由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C项正确；D装置中没有自发的发生氧化还原反应，D项错误；答案选C。14D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气

22、中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。15A【详解】AH2N(CH2)2NH2 在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+，A正确；B需要充电的二次电池的正极应与外接电

23、源正极相连，M极为负极应与需要充电的二次电池的负极相连，B错误；CN是正极电解质溶液为酸性溶液负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，质子透过离子交换膜由M极移向N极，C错误；D当N电极消耗2.24L O2时，则转移 4=0.4 mol电子，所以则有0.4mol电子从M极流向极N，D错误；答案选A。16(1)0.08 mol(2)0.01 mol【解析】（1）反应中消耗的物质的量为；故答案为：0.08mol。（2）根据题意建立方程式56n(Fe)27n(Al)=1.1g，2n(Fe)3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，则该混合物

24、中铁的物质的量为0.01mol；故答案为：0.01。17(1) U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶) 钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2) 防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂 【详解】（1）挤压带玻璃珠的橡胶管，使橡胶管和玻璃珠之间出现空隙，U形管内气压和外界大气压相同，可以从左端注入水。钠与水反应生成氢气，气体将液体压向U形管左端。反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明反应放出的热量可以使钠熔化，钠的熔点低；（2）淡黄色的能与反应生成，该反应是放热反应，反应放出的热量达到了棉花的着火点，使棉花燃烧。为了防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂，应在烧杯底部垫上一层细沙。18

25、 【详解】乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。19(1)0.06(2)2.24【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe3氧化性强于H，接着发生2Fe3Fe=3Fe2，有气体产生，然后在发生Fe2H=H2Fe2，据此分析。【详解】（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为溶液滴加硫氰化钾不显红色，没有Fe3+，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(F

26、eCl2)=；（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)2n(Fe2O3)=0.06mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2) ，n(H2)=，联立解得n(Fe)=0.045mol，n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe)=0.045mol56gmol-1=2.52g。20(1)(2)672(3) 【详解】（1）该金属氯化物与反应的离子方程式为，则该沉淀为，物质的量为，其中，该金属氯化物的物质的量为，则该金属氯化物中Cl原子的个数，则M的摩尔质量为，故填；（2）改反应中气体的化学计量数不变，反应前后体积不变，因为恰好反应，反应后的气体体积在标况下为672mL，其

27、中为液态，所以反应前氧气的体积为672mL，故填672；（3）向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反生反应；，由碳元素守恒，一定量碳酸钠完全反应时，两个反应消耗的盐酸的量相同，如图，OA段消耗100mL，AB段消耗200mL，所以通入后的溶液中不含NaOH，则OA段的反应为，AB段的反应为，故填、；B点时消耗的盐酸300mL，氯离子的物质的量为，即B点恰好反应时，溶质为NaCl，此时生成的NaCl的物质的量为，物质的量浓度为，故填。21(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(2) 分液漏斗 使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不产生污染气体，绿色环保(4)Cu+H2O2+2H+=

28、Cu2+2H2O(5) 0.36 偏高【解析】(1)“方法一”铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(2)盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；Cu与硝酸反应生成氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物在氢氧化钠溶液中完全吸收；(3)方法一产物SO2有毒，会污染空气，“方法三、四”产物是硫酸铜和水，几乎不产生有害气体，不产生污染气体，绿色环保；(4)铜与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；(5)锌粉质量为6.5g，物质的量为，标准状况下测得的体积为224mL，物质的量

29、为，Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=0.1-0.01=0.09mol，则250mL中c(CuSO4)=；步骤，若体系没有恢复到室温，E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n(H2)减小，n(CuSO4)增大，c(CuSO4)偏高。22(1)分液漏斗(2)(3)吸收A装置中挥发出的氯化氢气体，抑制氯气

30、溶于水(4)防止FeCl3凝华成固体堵塞装置(5)加酸抑制FeCl3的水解(6)【分析】结合A装置需要加热可得是采用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，装置产生的Cl2会带有少量挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液除去，再用浓盐酸干燥Cl2。干燥的Cl2在装置D中与铁粉在高温下反应生成FeCl3，根据题干信息FeCl3易凝华，用冰水降温的E装置收集，装置末端加上装有碱石灰的干燥管除去多余Cl2，防止污染空气。【详解】（1）结合图示可判断出a为分液漏斗；（2）实验室制氯气可以用MnO2、KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂氧化浓盐酸，但只有MnO2与浓盐酸反应需要加热，可推断反应式为：；（3）利用HCl极易溶于水的性质，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；（4）FeCl3易升华，将硬质玻璃管直接接入接收器，可防止凝华的FeCl3固体堵塞导管；（5）Fe3+在水中易水解产生H+，加入适量酸可以抑制Fe3+的水解；（6）红色褪去说明Fe3+与Cu发生反应全部被还原为Fe2+，离子反应式为：答案第15页，共8页