第四章化学反应与电能同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章 化学反应与电能（同步练习）一、单选题1下列离子方程式的书写正确的是A用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO32(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42(aq)B明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)4C碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD氯碱工业制备氯气：2Cl-+2H+通电Cl2+H22下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A用K3FeCN6检验Fe2+的离子方程式：2

2、FeCN63-+3Fe2+=Fe3FeCN62B用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+x+2H2O4HCl+TiO2xH2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32D电解CuCl2溶液的化学方程式：CuCl2电解Cu+Cl23关于下列装置说法正确的是A装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯4下列说法正确的是A对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从

3、而加快反应速率CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深5中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A固态KPF6为离子晶体B放电时MCMB电极为负极C充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x6下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐

4、燃料电池AABBCCDD7中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A测定文物年代的14C与12C互为同素异形体B三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D文物中做面具的金箔由热还原法制得8科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A该过程中Li和H2O作催化剂B三步反应都是氧化还原反应C反应可能是对LiOH溶液进行了电解D反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O29用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压

5、强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A压强增大主要是因为产生了H2BpH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+2H2OC负极的反应都为：Fe-2e- Fe2+D都发生了吸氧腐蚀10某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A盐桥中K+向Y极移动B电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC电子流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO3-10e-6H2O=N212OH，周围pH增大11新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是AC919大型客机中大量使用

6、了镁铝合金B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理123.25 g锌与100 mL 1 molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10NAC电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NAD将0.1 mol

7、 O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA14如图是利用微生物将废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是AM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+B需要充电的二次电池的正极应与M极相连CH+通过质子交换膜由N极向M极移动D若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极15以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl4= 3xCu+8Al2Cl7+3S2。下列说法错误

8、的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)A充电时，Cu/CuxS电极为阳极B充电时，阳极区的电极反应式为xCu-2xe-+S2-=CuxSC放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g二、填空题16A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C 中 Zn极的电极反应式为_Fe 极附近溶液的 pH_。(2) B中总反应离子方程式为_。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。17如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_。(2)pH变化：A

9、_(填“增大”、“减小”或“不变)，B_，C_。(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_。(4)写出C中Ag电极的电极反应式_。(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。18电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）电解法制备金属铝的化学反应方程式为_。为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源_极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源_极相连。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO

10、4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入_。A0.2molCuO和0.1molH2OB0.1molCuCO3C0.1molCu(OH)2D0.1molCu2(OH)2CO3（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极a的电极反应式为_。常温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=_（假设电解过程溶液体积不变）。19(1)一种熔融碳酸盐

11、燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填A或B)流向用电器。内电路中，CO32向电极_(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用NA表示)。20我国古代青铜器工艺

12、精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29gCu2(OH)3

13、Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。三、实验题21如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_。(2)乙中石墨电极(C)作_极。(3)若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_(填化学式)，其体积(标况)为_ L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH_ (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式 _。参考答案：1A2C3B4D5C6C7B8D9B10B11B12A13B14A15B16 Zn - 2e- =

14、 Zn2+ 增大 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B A C17(1)负极(2) 增大 减小 不变(3)2Cl-+2H2O通电2OH-+H2+Cl2(4)Ag-e-=Ag+(5)0.025mol/L18 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 负极 正极 N AD 2NH36e-+6OH-=2N2+6H2O 1319 B A CO-2e-+CO32=2CO2 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.93103 CH3OH-6e-+8OH-=CO32+6H2O 30NA20(1)101(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3) c 2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl 0.44821(1)CH4+10OH-8e=CO32+7H2O(2)阳(3) H2 4.48(4) 变小 4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2+4HNO3