第二章分子结构与性质检测题--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、第二章 分子结构与性质检测题一、单选题1与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO22N2F4可作高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+N2F4+Fe2+H+(未配平)。下列说法错误的是AN2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角B上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C若生成标准状况下2.24LN2F4,转移电子0.2molDN2F4作氧化剂时,其还原产物可能是N2和HF3纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图所示,下列说法正确的是A化合物甲、乙均为手性分子B化合物甲中最多有8个原子共平面C化合物乙中采取sp3杂化的原子只有
2、N、CD化合物甲的沸点明显高于化合物乙4常温常压下,某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 Aa分子中氧原子的杂化类型为杂化Bb的一氯代物有2种C的过程有极性键的形成D能选择性吸附,减少的排放5下列叙述错误的是A非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B化学键包含键、键两种类型C键不能单独存在,一定和键共存D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固6某物质在水溶液中得到了如图所示的结构,虚线表示氢键,其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性: ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键
3、的存在使该物质在水中的溶解性较大7某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X是原子半径最小的元素,W的3p轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性:YZWB最简单氢化物沸点:YO2CO3是极性分子,O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键12某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A第一电离能:ZQWB简单离子半径:ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物
4、的沸点可能大于Q的氢化物的沸点13已知反应:,该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A的电子式为BO的价电子排布图为C的空间充填模型为D中键与键的个数比为1:114氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能:ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小:N-HO-H”“N,则N2F4中F为-1价,N为+2价,作氧化剂时只有N元素化合价才能降低,则还原产物可能是N2,HF不变价,故D错误;故选D。3B【解析】A项、手性碳原子必须含是饱和碳原子,且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团,化
5、合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子,不可能是手性分子,故A错误;B项、由羰基上连有的原子共平面,与氧原子相连的原子共平面,三点共面的原理可知,与羰基碳原子相连的CH3和CH2可能各有2个原子与羰基2个原子共面,与氧原子相连的CH3和CH2上的碳原子可能与氧原子共面,则化合物甲中最多有8个原子共平面,故B正确;C项、化合物乙中的O、C、N均采取sp3杂化,故C错误;D项、化合物乙中含有氨基,分子间能够形成氢键,而化合物甲不能形成氢键,则化合物乙的沸点明显高于化合物甲,故D错误;故选B。【点睛】手性碳原子必须含是饱和碳原子,且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团是解答关键,也是
6、难点和易错点。4B【解析】Aa分子中氧原子的价层电子对数为4,采用sp3杂化,故A正确;Bb中含有3种不同环境的氢原子,b的一氯代物有3种,故B错误;C a和CO2发生加成反应生成b,该过程中有C-O极性键形成,故C正确;D能催化与环氧丙烷的反应,说明能选择性吸附,利用该反应可减少的排放,故D正确;故答案选B。5B【解析】A非金属元素原子间只能形成共价键,A项正确;B化学键包含离子键、共价键、金属键等,共价键包括键、键两种类型,B项错误;C分子中共价单键均为可键,共价双键和三键中含键和键两种类型,键不能单独存在,一定和键共存,C项正确;D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大,电子在核间出现的概率
7、就越大,所形成的共价键就越牢固,D项正确。故选:B。6D【解析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素,M形成+1价阳离子,M是Na元素;X形成1个共价键,X是H元素;Y形成4个共价键,Y是C元素;Z形成2个共价键,Z是O元素。【解析】A同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性: OC,故A正确;BO最外层有6个电子,该化合物中O显-2价,O均满足8电子稳定结构,故B正确;CM是Na元素,Na元素的焰色试验呈黄色,故C正确;D该物质是碳酸氢钠,碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子,不利于和水分子形成氢键,所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低,故D错误;选D。7C【解析】由M的球棍模型可知
8、,X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X是原子半径最小的元素,则X为H元素,W的3p轨道有一个未成对电子,则W为Cl元素;Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物,则Y为O元素、Z为S元素。【解析】A元素的非金属性越强,电负性越大,氯元素的非金属性强于硫元素,则电负性强于硫元素,故A错误;B水分子能形成分子间氢键,硫化氢不能形成分子间氢键,所以水分子间的作用力大于硫化氢,沸点高于硫化氢,故B错误;C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形,属于极性分子,故C正确;D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面正三角形,
9、故D错误;故选C。8A【解析】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子与氧原子之间形成非极性键,A正确;B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应,如熔化过程离子键断裂,B错误;C.非金属元素之间也可形成离子化合物,如铵盐,C错误;D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键,如氯化铝是共价化合物,不含离子键,D错误;答案选A。9B【解析】O原子最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关,答案选B。10D【解析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z为第二周期,Q为第三周期元素,依据有机物
10、结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。【解析】AW、Q的简单氢化物依次为、HCl,其沸点由高到低顺序为,A错误;BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、,满足酸性强弱顺序为,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于,B错误;CN元素2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能最大,即顺序应为,C错误;D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子,D正确。故选D。11D【解析】AO3和O2是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故A正确;BO3是极性分子、O2是非极性分子,根据相似相容原理,在水中的溶解度:O3O2,故B正确;C O3
11、的空间结构为V形,分子中正负电荷中心不重合,O3是极性分子,O2是非极性分子,故C正确;DO3分子中的共价键是非极性键,故D错误;选D。12C【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的,则X为H元素,由该化合物的结构图可知,Y为第A族元素,Q为A族元素,W为第IA族元素,又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,则Y为C元素,Q为O元素,W为Na元素,Z为N元素,据此分析解答。【解析】A 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势,但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态,较难失电子,则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大,故第第
12、一电离能:NOC,故A正确;B N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:N3-O2-Na+,故B正确;C 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对,故其杂化方式为sp3,饱和C原子采取sp3杂化,形成双键的C原子采取sp2杂化,故C错误;D C的氢化物为烃,常温下,含C原子数较多的烃可以呈固态,O的氢化物为水、过氧化氢,常温下为液态,故D正确;故选C。13A【解析】A电子式为,A错误;BO的电子排布式为1s22s22p4,价电子排布图为,B正确;CH2O空间构型为V形,且氧原子半径大于H原子,图示空间充填模型正确,C正确;D银离子和氰酸根离子形成的
13、配位键属于键,氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个键和2个键,故键和键的个数比为4:4=1:1,D正确;故答案选A。14D【解析】A同周期元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,N元素的第一电离能大于O元素,故A错误;B原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态,氧原子核外共占有5个轨道,则基态氧原子的电子有5种空间运动状态,故B错误;C由结构简式可知,该有机物不含有三键碳原子,碳原子的杂化方式不可能有sp杂化,故C错误;D形成共价键的两元素的电负性差值越大,键的极性越大,故键的极性大小:N-HO-HF-H,故D正确;故选D。15D【解析】AC
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