第2章化学反应的方向、限度与速率测试题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 (1).docx

《第2章化学反应的方向、限度与速率测试题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章化学反应的方向、限度与速率测试题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 (1).docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题1下列不能用平衡移动原理解释的是（）A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅2我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比

2、经过TS5时的反应速率慢3在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度不随时间而变化4下列实验中，能达到预期目的是A测定反应生成H2的速率B探究温度对反应速率的影响C探究浓度对反应速率的影响D探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果AABBCCDD5某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)H0，实验测定容器内压强随时间变化关系如

3、图所示。下列说法错误的是A02min内，环戊烯的平均反应速率为0.15molL-1min-1B环戊烯的平衡转化率为75%C有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D该反应平衡常数为5.4molL-16在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T107如图表示某可逆反应在使用和未使

4、用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快8在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率B由图2可知反应，正反应吸热且C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.59以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C

5、3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应2C3H6(g)2NH3(g)3O2(g)2C3H3N(g)6H2O(g)反应C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1T2)，则一定有Z点的正反应速率大

6、于X点的正反应速率10在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明B曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC，主要发生反应IIID下，适当增大空气的流速可以提高的产率11催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用催化时，该反应的不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为D为中间产物之一，与中所含阴离子相同12分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A

7、催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂能提高该反应的平衡转化率C催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂表面发生的反应为13可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应二、填空题14一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( H”、“”、“”、“=”或“0，根据吉布斯自由能公式G=HTS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温

8、度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D由图可知450时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。11D【解析】A催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的H不会发生变化，A项正确；B催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；DNa2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；

9、答案选D。12D【解析】A催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。13D【解析】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1(4)正反应方向(5)变深【解析】（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(Ls)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小

10、，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。15 变深 不变 (E1-E2)kJ/mol BD【解析】(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能逆反应活化能，则

11、(E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。16 增大 增大 减小 不变 不变 减小【解析】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体压强不

12、变，保持充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。17(1)C(2) 50%， (3) L2/mol2 不移动【解析】题中发生反应N2+3H22NH3，根据题中信息进行分析。（1）A断开3molH-H键应断开6molN-H键，A错误；B各物质的浓度成比例关系，不能说明达到平衡状态，B错误；C平均相对分子质量可表示为，体系中质量守恒m恒定，当不变时，不变，反应前后气体

13、系数发生变化，故不变说明达到平衡状态，C正确；D密度，m恒定，V恒定，故密度为定值，故密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C。（2） 由题得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6=1.2x=0.2molN2的转化率；反应正向进行，压强减小，要求压强不变相当于加压，平衡正移，N2的转化率增大，故2%1%。（3），将(2)中数值转化成物质的量浓度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则N2为0.8mol，H2为0.6mol，NH3为0.8mol，转化成浓度，代入平衡常数公式，可得K=L2/mol2，故平衡不移动。18 0.2molL1min1 2 4:

14、5 小于 46%【解析】列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L，则： ，结合C的浓度计算x；根据v= 计算v(B)；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为30%列方程计算。【解析】由分析，1min内，B 的平均反应速率为 =0.2molL1min1；0.4x=0.4molL12L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质

15、的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.42):(3+1)=4:5；故答案为：0.2molL1min1；2；4:5；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时 C 的浓度小于0.8molL1 (“大于”、“等于”或“小于” )；故答案为：小于；令平衡时转化的B为ymol，则：平衡混合物中，C 的体积分数为 =30%，y= ,则 A 的转化率是 =46%(保留 2 位有效数字)。故答案为：46%。19(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）经5min达到平衡，此时生

16、成C为2mol，测定的平均反应速率为，平衡时D的量为，则有：B的转化率为：；（2）恒温达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与开始时压强比为；（3）经后，测得的浓度为的平均反应速率为，设开始时、的物质的量均为，则有：C的平均反应速率为的速率为：，据速率之比等于系数之比可知，可得，可知此时的浓度；（4）B的平均反应速率：v(B)=；（5）据上述分析，反应速率之比等于计量数之比，可知20(1)紫红色刚好褪去(2) 1 2(3)探究温度对反应速率的影响(4)0.01molL-1min-1(5) 催化 MnSO4(6)分液漏斗(7) 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到

17、原来的位置 收集40mL气体所需时间【解析】根据控制变量法，结合表中数据，实验、的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总体积必须相同，从而计算V1，实验、的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则实验、的酸性高锰酸钾溶液体积相同，从而计算V2；实验中，根据计算用KMnO4的浓度变化表示的反应速率；重做号实验，结果温度没有明显变化，说明温度不是反应速率突然加快的原因，反应生成MnSO4，锰离子具有催化作用，需要加入少量的MnSO4固体验证猜测；根据装置的构成，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置说明装置气密性良好，测定锌粒和稀硫酸反应的速

18、率需要测量收集到40mL气体的时间。（1）反应结束后，高锰酸钾紫红色褪去，因此实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时结束记时，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）实验、的温度相同，应该是探究浓度对反应速率的影响，则除了温度不同外，混合液总体积必须相同，根据混合液的体积可知V1=1， 实验、的温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，则其它条件必须完全相同，故实验、的酸性高锰酸钾溶液体积相同，V2=2，故答案为：1；2；（3）实验、中只有温度不同，因此设计实验、的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；（4）2mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与2

19、mL 0.1mol/LH2C2O4溶液反应，草酸过量，酸性高锰酸钾溶液完全反应，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为，故答案为：0.01molL-1min-1；（5）重做号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化，由此可知温度不是反应速率突然加快的原因，从而推测可能是反应产物有催化作用；号实验是为验证反应产物可能有催化作用，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可知，反应生成MnSO4，锰离子有催化作用，所以号实验中需要加入少量的MnSO4固体，故答案为：催化；MnSO4；（6）由图可知，仪器A是分液漏斗，故答案为

20、：分液漏斗；（7）根据装置图，检查装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置，说明装置的气密性良好；为了测定锌粒和稀硫酸反应的速率，需要记录收集到40mL气体所用的时间，故答案为：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置；收集40mL气体所需时间。21 秒表(或计时器)、温度计 淀粉溶液 60 2 保持溶液总体积不变 其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大【解析】(1)酸性溶液在空气中被氧化成碘单质，氧气被还原为H2O，反应的离子方程式：；(2)为了记录时间和测定准确的温度，实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要秒表(或计时器)、温度计；(3)反应产生碘单质，淀粉遇碘变蓝，可用来指示反应，则滴加的指示剂名称是淀粉溶液；(4) 已知温度每升高，反应速率增大为原来的2倍，则40的时间为30的一半，则t1应为120s，而的溶液反应，80s就显色，则c0.5；50的时间为30的，上表中240s=60s；(5)控制溶液的总体积相同，则实验i和实验iii的溶液体积相同，2，实验中加入蒸馏水的目的是保持溶液总体积不变；(6)通过实验I、，本小组得出的实验结论为：其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大。答案第21页，共11页