专题3从海水中获得的化学物质单元检测题--上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题一、单选题1下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD2下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和3下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl4为了除去NaHCO3溶

2、液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A滴加适量盐酸B滴加BaCl2溶液，后过滤C通入足量的CO2气体D加热溶液5是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用6有下列三个反应：下列说法正确的是A反应中的氧化产物分别是、B根据以上方程式可以得到氧化性：C在反应中当1mol参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到7ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制

3、备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A装置烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B装置试管中盛放的是饱和食盐水C当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D装置吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置8化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分

4、解975%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气10下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD二、填空题11国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下

5、二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-_。12、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加

6、入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(5)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。13医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：_H+_MnO4+_H2C2O4_CO2+_Mn2+_（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。（2）该反应中的还原剂是_。（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（N

7、H4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时_（能或不能）用稀盐酸，原因是_。若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_g。14以下为中学化学中常见的几种物质：Cu熔融NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)非电解质的是_。(5)能导电的是_。15有以下12种物质，请回答下列问题：石墨氧化钠酒精氨水二氧

8、化碳碳酸氢钠氢氧化钡溶液硫酸氢钠氯化氢硫酸铝稀硫酸氯化银（1）其中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。三、计算题16回答下列问题：(1)已知反应：。该反应中的还原剂为_。(写化学式)若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为_。(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：反应前的体积为_；的摩尔质量为_；若反应生成，则转移电子的物质的量为_。

9、17在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：实验序号甲乙丙合金质量/g0.2550.3850.459生成气体/ml280336336(1)甲组实验中，盐酸_；乙组实验中，盐酸_(填“过量“、“适量“或“不足“)。(2)该盐酸的物质的量浓度_。(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_。(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_mol；溶液中Na+的物质的量为_mol。18(1)将a g C

10、O、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。(2)30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。四、实验题19为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶、中分别装有试剂X和试剂Y，、中均是干燥的过氧化钠。【实验与现象】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐

11、酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。【思考与分析】(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂X是_；装置中的试剂Y是_(填序号)。A浓H2SO4 B饱和食盐水C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液【结论与反思】(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_。(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。20某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。I先以NaCl、NH3、CO2和水

12、等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。II测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论_样品中含NaHCO3试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A由于还原性：Fe2+Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-

13、，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；DMg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。2B【解析】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B

14、。3A【解析】A氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意； 故选A。4C【解析】A盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。5B【解析】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学

15、方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。6C【解析】A、反应中HCl中氯的化合

16、价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1mol参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。7B【解析】根据题意，整个过程中，装置中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【解析】A. 装置中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确

17、；B. 进入装置中的气体应该为干燥的氯气，所以试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D. 装置用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置，故D正确；故选B。8D【解析】A氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故

18、D错误；选D。9B【解析】A若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为2NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为1NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。10B【解析】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和

19、石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。11(1)2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 (4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-【解析】(1)金属钠能与水反应产生易燃的氢

20、气2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2；(2)铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 ；(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2；(5)检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。12(1)Al2O32OH-=2H2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H

21、2O(4) Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3(5) Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可) Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O【解析】（1）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O32OH-=2H2O；（2）为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；（3）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物

22、，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O；（4）根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH；（5）根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 CE 反应方程式为：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2

23、CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故CF反应方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；FC反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。13 6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.01【解析】（1）锰的化合价由+7价降低到+2价，1 个MnO4得到5个电子，碳的化合价由+3价升高到+4价，1个草酸分子失去2个电子，使得失电子数均为10，所以需要2个MnO4和5个草酸分子，根据电荷守恒配平H+的系数。再根据质量守恒，还应该有水生成，

24、根据氢守恒，配平水的系数，配平的离子方程式为：6H+2MnO4+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。故答案为6，2，5，10，2，8，H2O；（2）该反应中，草酸中碳的化合价升高，失去电子，作还原剂，故答案为H2C2O4；（3）消耗1mol KMnO4，转移电子的物质的量为5mol，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol；（4）稀硫酸和CaC2O4发生的是复分解反应：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；盐酸可以被高锰酸钾溶液氧化为Cl2，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸，故答案为不能；KMnO4会氧化Cl-；KMnO4的物质的量为1.010-

25、4mol/L0.02L=2.010-6mol，根据高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可知草酸的物质的量为5.010-6mol，此即为CaC2O4的物质的量，也就是钙的物质的量，所以在2mL血液中含钙的质量2.010-4g，则100mL该血液中含钙为0.01g。【点睛】高锰酸钾溶液会氧化盐酸，所以遇到高锰酸钾作氧化剂和其他物质反应时，不能出现盐酸，包括酸化高锰酸钾溶液时也不能选用盐酸酸化，应用稀硫酸酸化。14(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融NaCl NaHSO4 H2SO4 BaSO4 NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故

26、答案为：；(2)酸：在水溶液中电离出的阳离子全都为氢离子化合物，H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：；(3)碱：在水溶液中电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：；(4)非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，CO2 酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：；(5)Cu 属于金属能导电，熔融NaCl KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：。15 NaHSO4=Na+H+SO Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O HCO+H+=H2O+CO2【

27、解析】(1)石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；

28、硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质； 故能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)物质为硫酸

29、氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H+ SO；(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)碳酸氢钠、氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2。16(1) Zn和NH4NO3 0.5NA(2) 11.2L 28g/mol 0.4【解析】（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵

30、根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；（2）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；反应的方程式为 N2H4(l)O2(g)

31、=N2(g)2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。17 过量 不足 1mol/L 1:1 0.009 0.039【解析】从表中数据可知，在甲实验的基础上，再加入镁铝合金，生成氢气的体积继续增大，则甲中合金完全反应，盐酸有剩余；乙中合金的质量约为甲中合金质量的倍数为1.5，乙中生成氢气的体积为甲中氢气体积的倍数为=1.2，则表明乙中合金过量。【解析】(1)由分析知，甲组实验中，盐酸过量；乙组实验中，合金过量，则盐酸不足。答案为：过量；不足；(2)乙中，合金过量，则盐酸与金属完全反应生成H2，该盐酸的物质的量浓度为

32、=1mol/L。答案为：1mol/L；(3)甲中，合金完全反应，设Mg、Al的物质的量分别为x、y则24x+27y=0.255x+1.5y=0.0125从而求出x=y=0.005mol，合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；(4)丙组合金的质量是甲组合金质量的倍数为=1.8，则所含Mg、Al的物质的量都为1.8mol0.005mol=0.009mol，溶液中的物质的量为0.009mol；依据电荷守恒，n(Na+)= n(Cl-)+ n=1mol/L0.03L+0.009mol=0.039mol。答案为：0.009；0.039。【点睛】当溶液中发生多个反应时，可采用终态法建立电

33、荷守恒等求解。18 a 30【解析】先写出物质燃烧反应方程式及反应产生的H2O、CO2与Na2O2反应方程式，然后根据反应消耗O2及与Na2O2反应产生的O2的质量关系分析判断。【解析】(1)H2、CO燃烧方程式分别是2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，反应后气体温度高于100，则H2O为蒸气，H2O蒸气及CO2与足量Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 。由方程式可知：H2、CO燃烧时消耗的氧气与反应产物与足量Na2O2反应释放的氧气质量相等，则将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(1

34、00)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加的质量是a g；(2)甲醛的化学式HCHO，可以将其转化为COH2，充分燃烧后的气体由于温度高于100，则反应产生的H2O、CO2 与足量Na2O2反应后增加的质量与原甲醛的质量相同，则30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加30 g。【点睛】凡是物质组成符合(CO)m(H2)n(m、n都是自然数)的物质，充分燃烧后的产物与足量Na2O2反应后，Na2O2增加的质量等于原可燃物的质量。19 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D A

35、 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【解析】中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，应为浓硫酸，干燥气体；为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，可避免空气中的水、二氧化碳进入，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【解析】(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(

36、2)装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2，故答案为D；装置是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸气，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，有水蒸气，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了

37、化学反应；(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。2

38、0(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2) 除去CO2中的HCl气体 氨气(NH3)(3) 过滤 洗涤 灼烧(4) A、B B中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)【解析】“侯氏制碱法”制纯碱时，分两步完成，第一步制得NaHCO3，第二步NaHCO3热分解；制取NaHCO3时，为增大CO2的溶解度，提高纯碱的产量，应先将氨气溶于饱和食盐水，制得氨化的饱和食盐水，再通入中量CO2。（1）装置丙中，CO2通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。答案为：NH

39、3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl；（2）因为生成的CO2中混有HCl，需用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体。为防止污染空气，尾气中的氨气(NH3)需要进行吸收处理。答案为：除去CO2中的HCl气体；氨气(NH3)；（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要先将其过滤出来，再洗涤干净，最后灼烧让其分解，所以进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。答案为：过滤；洗涤；灼烧；（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，应进行热分解，然后检验CO2或水蒸气的存在。CO2能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气能使无水CuSO4变蓝。选择的装置(填编号)实验现象实验结论A、BB中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)样品中含NaHCO3答案为：A、B；B中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)。【点睛】洗涤沉淀时，往漏斗中加水浸过固体表面，待水自然流出后，重复操作23次。答案第17页，共10页