高三化学一轮复习训练——元素或物质推断题 (2).docx

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1、高考化学一轮训练元素或物质推断题1（2022秋山东淄博高三校考期末）如表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：(1)形成单质不含化学键的是_(填化学式)。(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_(填化学式)。(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_(用物质化学式表示)。(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_。(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_。(7)写出由元素b、e

2、组成的化合物be2的结构式：_。(8)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为-1、-2B硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解CHClO4的酸性比H2SO3的强D向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成2（2022秋山西阳泉高三阳泉市第十一中学校校考期末）元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)a元素的名称是_，f在周期表中的位置_。(2)e、f、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)f、g的最高价氧化物的水化物的酸性：_(填化学式)(4)e的最高价氧化物

3、与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(5)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是_。(6)写出c单质在空气中燃烧产物的电子式_。(7)用电子式表示由d和g两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_3（2023秋天津北辰高三校考期末）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为Ar3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)A的最高能级电子云呈_形，B的价层电子轨道表达式是_。(2)D的基态原

4、子核外电子排布式为_。(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是_(填元素符号)。(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为_(填元素符号)。(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(6)E在元素周期表中的位置_，位于_区。4（2023秋山东济南高三济南一中校考期末）A、B、C、X是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。回答下列问题：(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。a.Nab.Cc.Sd.Mg(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色的气体。写出由A生成B的化学方程式_。(3)若A为氯碱工

5、业的产品，含C的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示：写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积变化)。5（2023秋湖北武汉高三校联考期末）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。(1)若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，D为强酸或强碱溶液，当D为强碱溶液时，写出A中阳离子的结构示意图_；C中

6、通入过量CO2的离子方程式为_。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一：D的电子式为_。除去B固体中混有的C固体的方法为_(填除杂方法的名称)；若向B的饱和溶液中通入足量的D，则可观察到的现象为_。(3)若A为气体单质，D为一种黑色金属单质。反应的离子方程式为_。一定条件下，D能与水发生反应，该反应的化学方程式为_。将C与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀且3 min后沉淀颜色不变。实验探究沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。i取少量白色沉淀充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。iii

7、向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比Fe(OH)2_(填“难”或“易”)于被空气氧化。6（2022秋广东广州高三广州市第七中学校考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的十种元素，填写下列空白：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三(1)元素是周期表中形成化合物种类最多的元素，其原子结构示意图为_，原子的电子式为_；的多种核素中有一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号_。(2)元素和形成化合物的化学式为_，该化合物中存在的化学键是_。(3)

8、元素Se属于VIA族元素，Se的氢化物的化学式为_，元素Se和元素的氢化物稳定性强弱比较：_。(4)这十种元素的主族元素中，非金属性最强的元素为_(写元素符号)；原子半径最大的是_(写元素符号)；三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(写酸的化学式)。(5)三种元素的简单离子半径，由大到小依次为_(写离子符号)(6)元素的单质在空气中加热，生成的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_。(7)元素的单质与水反应的化学方程式_。(8)元素的硫酸盐溶液与氨水反应的离子方程式为_。7（2022秋四川成都高三校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：族周期AAAA

9、AAA0123(1)元素、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)元素、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_。(用化学式表示)(3)碱性强弱比较：元素的氢氧化物_的氢氧化物(用填空)；两者相互反应的离子方程式为_。(4)由元素形成的化合物A和由元素的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为_；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。(用化学式表示)8（2021秋陕西咸阳高三统考期末）某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能含有的阳离子可能含有的阴离子为探究其成分，现

10、进行如下实验：取一定量的原溶液，用pH试纸检验，溶液pH7。向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示；向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，溶液分层且CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向原溶液中加入少量Ba(NO3)2和稀盐酸的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的阴离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。(2)写出该溶液中含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比_。(3)确定其中可能含有的阳离子的方法为_。(4

11、)写出步骤图中沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。9（2022秋广东广州高三广州市第九十七中学校考期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，回答下列问题。族周期A01AAAAAA23(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)号元素中，原子半径最大的是：_(填元素符号)，和的离子半径相比较小的是：_(填离子符号)；(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a.单质的熔点：b.化合价：d.最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)元素和元素各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_。(5)为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实

12、验，请回答：仪器A的名称是_，A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_。10（2023秋吉林长春高三长春市第五中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中元素的问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三四(1)元素中，最不活泼的元素是_(填元素名称)。(2)元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)表中元素的氢化物

13、的稳定性较强的是_(填化学式)。(4)表中元素与元素形成的物质是_(填化学式)，写出该物质与的氢氧化物反应的化学方程式_。(5)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于_酸(填序号)。a三元酸b二元酸c一元酸d弱酸e强酸II物质的量是联系宏观和微观的桥梁：(6)某盐混合溶液中含有离子：、，测得、和的物质的量浓度依次为：、，则的物质的量浓度为_。11（2023秋北京西城高三北京八中校考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)元素的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_。(2)的原子结构示意图是

14、_。(3)上述元素中，原子半径最大的是_(写元素符号)。(4)用电子式表示、组成的化合物的形成过程_。(5)金属性：_(填“”或“”)，列举一条能证明该结论的事实：_。(6)下列说法正确的是_(填序号)。a.、组成的化合物只有一种b.氢化物的稳定性小于c.在化合物中呈现的最高化合价为价(7)34号元素硒(Se)和位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_。12（2022秋陕西高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号分别是_和_。(2)表中最活泼的金属是_

15、，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验，比较单质氧化性的强弱：_。13（2023秋广东广州高三执信中学校考期末）下表是元素周期表的一部分。Li(1)上表中元素_的非金属性最强；元素_的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。元素的离子结构示意图_。(2)元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是_(填化学式)，其电子式是_。(3)元素和、和均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是_键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

16、(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_。(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是_(填元素符号)。(6)设计实验证明元素的非金属性的强弱(涉及到元素的描述，用其元素符号)。实验步骤现象离子方程式_结论：_14（2022秋河南郑州高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性B单质在焰色试验中显黄色C单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒D-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期第_族。(2)用电

17、子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_(填化学式)。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。a其单质在常温下呈固态b既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应的水化物的化学式为 d非金属性比Cl元素的强15（2022秋辽宁沈阳高三沈阳二中校考期末）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是_(填化学式)。(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反

18、应的化学方程式为_。(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_。(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若n(NaClO)与之比为23，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)、二氧化氯()均为高效无毒的消毒剂。的消毒效率是A的_倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_(填标号)。a、b、c、d、16（2022秋辽宁沈阳高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题I、(1)请用下列10种物质的序号填空：NaF其中既含离子键又含非极性键的是_(填序

19、号，下同)；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为_。II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题AAAAAAA01234(3)已知元素的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_。(4)元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)，元素的最高价氧化物对应水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(5)元素的非金属性_(填“”或“H2SO4H2SiO3(4)r(S2-)r(Cl-) r(N

20、a+)r(Al3+)(5)离子键、极性共价键(6)(7)O=C=O(8)AC【分析】由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分别为H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析解答。【详解】（1）稀有气体He属于单原子分子，不含化学键；（2）a、e、k、m分别为H、O、Si、S，非金属性：SiSSSi，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2SiO3；（4）g、h、m、n所形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，Na+和Al3+核外有两个电子层，核外电子排布完全相同，根据“序大径小”原则，r(Na+

21、)r(Al3+)，S2-和Cl-核外有三个电子层，核外电子排布完全相同，根据“序大径小”原则，r(S2-)r(Cl-)，电子层数越多，离子半径越大，则r(S2-)r(Cl-) r(Na+)r(Al3+)；（5）d的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应的产物为NH4NO3，NH4NO3是由和组成，含离子键，含N-H极性共价键，含N-O极性共价键，则NH4NO3所含化学键的类型有离子键、极性共价键；（6）由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，其电子式为；（7）由元素b、e组成的化合物be2为CO2，其结构式为O=C=O；（8）A元素的非金属性越强，得电子能力越强，元素的

22、非金属性越弱，得电子能力越弱，不能通过得电子多少判断元素的非金属性，A符合题意；B元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2S在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解，稳定性HClH2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B不符合题意；C最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，HClO4的酸性比H2SO3的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C符合题意；D向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不符合题意；故选AC。2(1) 铍 第三周期 第VIA族(2)S2- Cl Al3+(3)

23、 HClO4 H2SO4(4)(5)氨气分子中存在氢键(6)(7)【详解】（1）元素a在第二周期IIA族，故元素a是铍；根据图示，f在周期表中的位置是第三周期VIA族；答案为：铍；第三周期VIA族；（2）由图示可知，e、f、g分别是铝、硫、氯三种元素，铝离子只有2个电子层，硫离子和氯离子有3个电子层，铝离子半径最小，硫离子和氯离子核外电子层结构相同，根据离子半径比较规律， “序小径大”，故硫离子半径大于氯离子半径，故答案为：S2- Cl Al3+；（3）硫元素与氯元素同周期，同周期越往右非金属性越强，故硫元素非金属性强于氯元素，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则二者最高

24、价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4；答案为：HClO4；H2SO4；（4）根据图示，e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物分别是氧化铝和氢氧化钾，二者之间反应会生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：；答案为：；（5）根据图示，b是氮元素，对应的氢化物是氨气，氨气分子中存在氢键，故氨气沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；答案为：氨气分子中存在氢键；（6）根据图示，c是钠元素，钠单质在空气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为：；答案为：；（7）d和g分别为镁元素和氯元素，两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物是氯化镁，形成过程为：；答案为：。3(1) 哑铃 (2)Ne3s23p1

25、(3)ON(4)NaAlO(5)OAlNa(6) 第四周期第B族 ds【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子，即核外电子排布为1s22s22p3，所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的单质具有两性，则D是Al；E的基态原子的电子排布为Ar3d104s1，则E是Cu。【详解】（1）根据分析可知，A是N，的最高能级是2p能级，电子云呈哑铃型；B是O，是第8号元素，其价层电子轨道表达式，（2）根据分析可知，D是Al，是第13号元素，其基态原子核外电子排布式Ne3s23p1；（3）同一周期随着原子

26、序数变大，第一电离能变大，但N的2p轨道为半充满稳定状态，不易失电子，第一电离能大于同周期相邻元素，故ON。（4）电负性是原子对键合电子的吸引能力，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，金属性越强，电负性越小。同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：AlNa，O为非金属元素，电负性大于Mg和Al，故电负性NaAlO。（5）一般电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：OAlCl-Na+(6)(7)(8)【分析】由元素周期表结构可知，分别为氢、碳、氮、氖、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；【详解】（1）碳元素是周期表中形成化合物种类最多的元素，碳为6号元素，

27、其原子结构示意图为，原子的电子式为；碳的多种核素中有一种考古时用于测定文物年代，该元素为碳的同位素，其原子符号C；（2）元素和形成化合物为氢化钠，化学式为NaH，该化合物为离子化合物，存在的化学键是离子键；（3）元素Se属于VIA族元素，和硫同主族，则Se的氢化物的化学式为H2Se；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素Se和S的氢化物稳定性强弱比较：H2SH2Se；（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；这十种元素中，非金属性最强的元素为Cl；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最大的是Na；非金属性越强

28、，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三种元素的简单离子半径，由大到小依次为S2-Cl-Na+；（6）元素的单质在空气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；（7）元素的单质镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，；（8）元素的硫酸盐溶液硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为。7(1)NaAlO(2)HNO3H2SiO3(3) Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO(4) 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O#6H+5Cl-

29、+ClO=3Cl2+3H2O HClHI【分析】根据元素在周期表的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na， 是Al，是Si，是Cl元素，然后结合元素的性质与元素周期律关系分析解答。【详解】（1）元素是O，是Na， 是Al，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则原子半径大小关系为：NaAlO；（2）是N，是Si，元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3；（3）同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。是N

30、a， 是Al，元素的金属性：NaAl，则碱性：NaOHAl(OH)3；Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO；（4）元素是H，元素是Cl，二者形成的化合物是HCl；元素是O，是Na，是Cl元素，三种元素形成的化合物B可能是NaClO或NaClO3等，浓盐酸具有还原性，NaClO或NaClO3具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl2，反应的离子方程式为：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O或6H+5Cl-+ClO=3Cl2+3H2O；Cl2具有强氧化性，能够在溶液中将KI氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，可知氧化性：Cl2I2，元素的非金属性：ClI，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就