第1章原子结构元素周期律单元测试卷-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律单元测试卷一、单选题1下列关于硅酸的叙述，错误的是A硅酸是一种很弱的酸B硅酸的酸性比碳酸强C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得2短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和

2、耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y24原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A原子半径：WMZB元素非金属性：ZMCW的最高价氧化物的水化物具有两性D常温常压下X与Z形成的化合物为气态52019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D76某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则

3、下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI13化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳

4、量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病14下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应15在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数二、填空题16已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。17如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。周期族A01HAAAAAAHe2L

5、iBeBCNOFNe3NaMg.AlSiPSClAr(1)画出N的原子结构示意图：_。(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：_。(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是_。18硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。19金属铝在生产生

6、活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置是_。(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是_选填编号，下同；不同之处是_。 a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为_。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是_。选填编号 a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液20根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_21元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期

7、表中的短周期，代表4种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(用元素符号表示)(3)铝元素的金属性比_(填“强”或“弱”)。(4)比较的氢化物和的氢化物，稳定性强的是_(用化学式表示)。(5)和分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。22高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯) (1)写出步骤的化学方程式：_。(2)步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6)和HCl(

8、沸点为)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。23(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式

9、为_。24元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)a元素的名称是_，在实验室中c的单质通常保存在_中。(2)f、g、k三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(3)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是_。25据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是

10、_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠的小氧化物暴露在空气中易吸收CO2阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是_(填字母)。ALiBNaCKDCs试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；C硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸

11、制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；故选B。2C【解析】短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。【解析】AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确；故选：C。3C【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过

12、渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。4D【解析】a为磁共振氢谱中常用的参照物，根据a的结构推测a为四甲基硅，M为Si元素、Z为C元素、X为H元素，b为有机合成中的一种还原剂，b应为四氢铝锂，W为Al元素，Y为Li元素，符合原子序数依次增大的短周期元素这一要求。【解析】A. 核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径

13、越小，所以原子半径WMZ，A正确；B. 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以C元素的非金属性强于Si，B正确；C. W的最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确；D. X与Z形成的化合物为烃，当烃的相对分子量较大时，常温常压下可以为液态和固态，D错误；故答案选D。5A【解析】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。6D【解析】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电

14、子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。7AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【解析】A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3SCl 弱 HCl H+OH-=H2O【解析】由元素在周期表中的

15、位置可知为C，为Na，为S，为Cl，据此解答。【解析】(1)为C原子序数为6，处于周期表中第2周期第IVA族，故答案为：第二周期IVA族；(2)、处于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：NaSCl，故答案为：NaSCl；(3)为Na，与Al同周期，同周期元素金属性从左到右递减，因此Al的金属性弱于Na，故答案为：弱；(4)为S，为Cl，非金属性ClS，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HClH2S，故答案为：HCl；(5)Na的最高价氧化物水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故答案为：H+O

16、H-=H2O；22 蒸馏或分馏 【解析】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0)、SiCl4(沸点57.6)、HCl(沸点)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。23 Na F NaOH HF 【解析】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属

17、性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。24(1) 铍 煤油(2)Cl BrS(3)(4)氨气分子中存在氢键【解析】根据元素周期表，a、b、c、d、e、f、g、h、k元素分别是Be、N、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br，据此分析解题。【

18、解析】（1）a元素为第二周期第二主族元素，原子序数为4，元素符号Be，元素名称是铍；c元素是第11号元素，元素名称是钠，钠性质活泼，在实验室中钠的单质通常保存在煤油中；故答案为铍，煤油；（2）据图象可知f、g、k三种元素分别是S、Cl、Br，所以有非金属性由强到弱的顺序为Cl BrS；故答案为Cl BrS；（3）e为Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，h为K.K的最高价氧化物对应的水化物为KOH， Al2O3和KOH反应的离子方程式为；故答案为；（4）b元素符号为N，N的简单氢化物是NH3，因为氨气分子中存在氢键，所以沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；故答案为氨气分子中存在氢键。【点睛

19、】本题主要考察元素周期表以及元素的性质，熟练掌握元素周期表的信息和元素的性质是关键。25 第五周期 第I A族 AB【解析】(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1，应在氪的下一周期，即第五周期第I A族。故答案为：第五周期第I A族(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性，可知说法正确。故答案为：(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：则x=2mol故平均分子量为：混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。答案第13页，共8页