第1章原子结构与元素性质检测题--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章 原子结构与元素性质检测题一、单选题1下列说法正确的是（）A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B质子数相同的粒子不一定属于同种元素C重水、超重水都是水的同位素D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是A Rn的中子数比质子数多50BRn、Rn、 Rn互为同素异形体CRn的最外层电子数为8，故其在第VIII族D镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位

2、于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：ZXCW、X、Z均可与Y形成多种化合物D简单氢化物的还原性：YZ4已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.50.91.63.21.8A表中X为非金属元素BGe既具有金属性，又具有非金属性CMg元素电负性的范围为0.91.6DO和Cl形成的二元化合物中O显正价5某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p

3、3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形6下列说法正确的是A原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似B是基态原子的电子排布式C某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期B族D基态碳原子的最外层电子轨道表示式为7下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8CO2的应用领域广泛，是

4、一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A基态铜电子排布：Ar3d94s2B甲酸乙酯是该过程的催化剂C步骤中有化学键的断裂和形成D反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变9的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A与互为同位素B与的中子

5、数相同C和的价层轨道电子数相差2D某考古样品中的量应为其11460年前的10下列性质的比较不能用元素周期律解释的是A还原性：S2-Cl-F-B沸点：H2OHFNH3C碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3D稳定性：HClHBrHI11下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，处于d区C过渡元素只包含副族元素的金属元素D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化12已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的

6、b 元素不存在正价，下列说法正确的是Aa、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dcabCb 单质的电子式为：bbDc、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d c13关于元素周期表的说法正确的是A每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第IA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三周期14四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：15下

7、列表述中，正确的是A最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素B原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C已知非金属性：，则酸性：D在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数二、填空题16下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)基态外围电子的电子排布图为_，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d三种元素的

8、第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。17某元素的基态原子外层的电子排布为4s1。(1)若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为_，写出该元素基态原子的电子排布式_。(2)若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素符号为_，其价电子排布式为_，位于周期表中第_周期_族。18表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式_。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_。(

9、4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。19按要求填空：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_。20(1)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。(2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为_和_。(3)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_ 。21(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，

10、称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。22黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_(填“大于”或“小于”)。原因是_。23下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？_A B24Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。A吸收光谱B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)。a. b.c. d.(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_Fe2+(填“大于”或“小

11、于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_2p=3p4s2s4p4f4d3dABCD试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2，化学性质活泼，A错误；BH2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确；C重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；D设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选B。2A【解析】ARn的

12、中子数为136，质子数为86，所以中子数比质子数多50，A项正确；BRn、Rn、Rn属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；CRn的最外层电子数为8，故其在元素周期表的0族，C项错误；D镭(Ra)释放蜕变为Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故答案选A。3C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。【解析】A由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，

13、O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：NO，A不正确；B若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：XZ，B不正确；CW、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；DY、Z分别为O、S，非金属性OS，则简单氢化物的还原性：H2SH2O，D不正确；故选C。4D【解析】A 非金属的电负性一般大于1.8，表中X电负性为2.5，为非金属元素，故A正确；B Ge的电负性为1.8，在同期表中位于金属和非金属交界的地方，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；C 同周期从左到右电解性增大，Mg元素电负性介于钠和铝之

14、间，范围为0.91.6，故C正确；D O和Cl形成的二元化合物中氧电负性大显负价，氯电负性小，氯显正价，故D错误；故选D。5D【解析】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。6B【解析】A原子核外电子排布式为的原

15、子为He，He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为的原子为Be，Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；B电子排布式符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；C由价电子排布为，可判断此元素位于周期表中第六周期B族，C错误；D基态碳原子的能级比能级能量低，电子应先填满轨道再填轨道，即，D错误；答案选B。7C【解析】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，

16、故C正确；D周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第V族，故D错误；答案选C。8C【解析】A电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1，选项A错误；B催化剂在反应前后的量是不变的，反应生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B错误；C由图可知步骤中的 CO 和 HO 键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(HOM)和甲酸乙酯，选项C正确；D催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焓变，选项D错误；答案选C。9D【

17、解析】由，可知z=7，X为N，因此。【解析】Az=7，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；B与的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，C错误；D根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的，为57302=11460年前的，D正确；答案选D。10B【解析】A非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，选项A能用元素周期律解释；B由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，沸点高低顺序为H2OHFNH3，选项B不能用元素周期律解释；C根据元素周

18、期表判断，周期表中同周期从右向左碱性依次增强，同主族从上到下碱性依次增强，故碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，选项C能用元素周期律解释；D元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，稳定性：HClHBrHI，选项D能用元素周期律解释；答案选B。11D【解析】A主族元素原子的价电子排布式为、，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A错误；B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，价电子所在轨道是d、s轨道，所以属于区，B错误；C过渡元素包括周期表中所有副族元素和族元素，C错误；D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的

19、变化，D正确；故选：D。12D【解析】已知化合物中的 b 元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。【解析】Aa为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；B离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-Cl-O2-F-，即cdab，故B错误；Cb单质为F2，电子式为，故C错误；D同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性比较：d c，故D正确；综上所述答案为D。13D【解析】A元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此

20、规律，A错误；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误；CH元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误；D短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；综上所述答案为D。14D【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是16号元素S；是15号元素P；是7号元素N；是9号元素F。【解析】A同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，电子层越多原子半径越大，故原子半径：，A错误；B主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，B错误；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属性比S元素强，所以电负性

21、：，故电负性：，C错误；D一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：，D正确；答案选D。15A【解析】A最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第B族元素，故A正确；B价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误；CF无最高正价，无含氧酸，故C错误；D周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A。16 p 6 3 哑铃(或纺锤) 的最外层电子排布式为，而的最外层电

22、子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO NOC【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。【解析】(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为，故答案为：；(4)基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO

23、，故答案为：；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC，故答案为：NOC。17(1) K 1s22s22p63s23p64s1(2) Cr 3d54s1 四 B【解析】（1）该元素的基态原子外层的电子排布为4s1，若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为K，该元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1。（2）该元素的基态原子外层的电子排布为4s1，若该元素的原子中3d轨道上

24、有5个电子，则该元素符号为Cr，其价电子排布式为3d54s1，位于周期表中第四周期B族。18(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，分别为钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜；(2)基态Cr原子的电子排布式为Ar3d54s1，则Cr3+的电子排布式为：Ar3d3 ，故答案为：Ar3d3 ；(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，

25、为半充满状态；(4)第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5。19(1)45(2)【解析】（1）基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为4；基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为45。（2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为。20 4 1s22s22p63s23p63d5(或 【

26、Ar】3d5) Cr、Mn Cu、Zn 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2【解析】(1)基态铁原子有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个为成对电子；Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d轨道半充满的元素有价电子排布式为3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案为：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合价为5，则价电子数为5，原子最外层电子数为2，则最外层电子数为

27、2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；价电子构型为3d34s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。21 K+和P3- 或【解析】(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。答案为：或。22 大于 Zn

28、核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【解析】由于Zn的核外电子排布式为，Cu的核外电子排布式为，核外电子排布处于全满稳定状态，第一电离能更大，所以。23A【解析】略24(1)B(2) b d(3)小于(4)B【解析】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B；（2）基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量cd，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量ac，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量ba，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；（4）3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p2p，错误；2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s2s，正确；同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，故能量4p3d，正确；故选B。答案第13页，共8页