化学反应的方向同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、2.3化学反应的方向（同步练习）一、单选题1关于熵值(S)的叙述不正确的是A熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大2实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素3对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压4

2、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：(i)Cl2(g)2Cl(g)H1=+242.7kJmol-1(ii)CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g)H2=+7.5kJmol-1(iii)CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g)H3=-112.9kJmol-1下列说法不正确的是ACH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)H=-105.4kJmol-1BCH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发CCCl键能比ClCl键能大112.9kJmol-1D若是甲烷与Br2发生反应，H27.5kJmol-15

3、下列叙述正确的是A其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律C判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡6相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A1mol CH4(g)1mol H2(g)B1mol H2O(g)1mol H2O(l)D1mol Cs,金刚石1mol Cs,石墨7下列说法正确的是A熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g)H0该过程

4、发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H0D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0，该反应吸热，一定不能自发进行8对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关9下列说法中正确的是A能自发进行的化学反应不一定就能发生BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0,S0，化学反应在任何温

5、度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变10对于反应A(s)+3B(g)C(g)+D(g)H0，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动11下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H012下列说法或表示方法不正确的是AH2(g)的燃烧热H=285.8k

6、Jmol1，则H2O(g)=H2(g)+12O2(g)H=+285.8kJmol1B在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol1，含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJC2O3(g)3O2(g) H0，在任何温度下均可自发进行D由C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0可知，石墨比金刚石稳定13在一定空气流速下，MnCO3热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例(某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量100%)随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：MnCO3(s)=MnO(

7、s)+CO2(g)H1反应II：4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)H20反应III：2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)H30B曲线a表示Mn2O3中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC350450，主要发生反应IIID460下，适当增大空气的流速可以提高MnO2的产率142021年7月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将天绘一号04星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。长征二号丁运载火箭的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，核心反应为C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) H1。对于该反应，下列

8、说法错误的是A用E总表示键能之和，该反应H=E总(反应物)-E总(生成物)B由于反应中生成的水是气态，所以偏二甲肼的燃烧热(H)比H1小C相同条件下，正反应的活化能小于逆反应的活化能D该反应在高温和低温下都有自发性15工业上利用NH3和CO2制取尿素CONH22，有关反应的热化学方程式如下：反应I：2NH3l+CO2gH2NCOONH4lH=akJmol1反应II：H2NCOONH41H2Ol+CONH22lH=bkJmol1下列有关说法正确的是A反应2NH31+CO2gH2Ol+CONH221的H=a-bkJmol1B反应I在一定温度下能自发进行，则a0C生产过程中及时将水分离出去，可以加快

9、反应II的正反应速率D同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高二、填空题16请指出氨气与氯化氢气体的反应以及碳酸氢钠的分解反应是熵增加反应还是熵减小反应_、_。17以下化学反应，反应物能否自发转变为生成物？请判断并写出你的判断依据。(反应均在298K、100kPa下进行)(1)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H0；_(填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是_。(2)Cu2O(s)+12O2(g)=2CuO(s)H0；_(填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是_。18根据所学知识和已有生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件是高温还是低温，并判断反应的H、S是大于零还是小

10、于零。(1)2H2Ol=2H2g+O2g_(2)NH3g+HClg=NH4Cls _19在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，如何判断化学反应的方向_？20化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：(1)可用焓变和嫡变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是_(填字母)。A2Na+2H2O=2NaOH+H2B3Fe+2O2=Fe3O4CNH42CO3=NH4HCO3+NH3DNaOH+HCl=NaCl+H2O(2)一种分解海水制氢气的方法为2H2Ol2H2g+O2g。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后，图中A点将_(填“升

11、高”、“降低”或“不变”)。(3)已知：2H2g+O2g激光TiO22H2OgH=akJmol1部分化学键的键能数据如表：化学键HHO=OHOEkJmol1xcd由此计算x=_。(用含a、c、d的代数式表示)(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量H2O2，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为_。三、实验题21超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO

12、2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间s012345c(NO)/ molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填写“”、“”、“=”)。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反

13、应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。实验编号T/NO初始浓度molL-1CO初始浓度molL-1催化剂的比表面积m2g-1达到平衡的时间分钟280l.2010-35.8010-382200l.2010-31241203505.8010-31245通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂

14、比表面积对化学反应速率的影响规律是_.参考答案：1A2C3B4B5B6B7C8C9A10C11B12A13D14B15D16 熵减小 熵增加17(1) 可以 根据H-TS0反应可以自发进行可知，能自发进行(2) 无法判断 反应为放热的熵减反应，根据H-TS0；S0(2)低温能自发；H0；S019H-TS0反应可以自发进行；放热的熵增反应可以自发进行，放热的熵减反应在低温下可以自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，吸热的熵减反应不会自发进行20(1)C(2)降低(3)4d+ac2(4)N2H41+2H2O21=N2g+4H2OgH=641.8kJ/mol21 1.8810-4 molL1s1 ABD 在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。