第1章认识化学科学单元同步测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章 认识化学科学 单元同步测试一、选择题1下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是ANaOH具有强碱性，可用作干燥剂B与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂C、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱D漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂2一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是A该温度和压强气体摩尔体积B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有3个原子D若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为30 L3安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A

2、不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗D贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置4下列实验做法正确且能达到实验目的的是A灼烧剪碎的菠菜叶B吸收气体C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D除去溶液中的杂质AABBCCDD5下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性D将少量固体加

3、入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C6配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C所配制的Na2CO3溶液中为2molL-1D“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低7以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B反应说明的稳定性强于C反应可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应均为氧化还原反应8下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子C新制氯

4、水久置后酸性减弱D有毒，不能用于自来水消毒9实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是ANaOH固体溶解后立即转入容量瓶B所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理10下列关于的说法中，不正确的是A是淡黄色固体B氧元素的化合价为-2价C能与水发生反应D可在潜水艇中作为氧气的来源11用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的A11.7g氯化钠晶体溶于水中 Na+ 的数目为 0.2 NAB9.6g硫酸中含有的氧原子数为 0.2 NAC标况下，1.12L水中含有的原子数为 0.15 NAD0.1

5、molL-1的MgCl2溶液中，所含 Cl-的数目为 0.2 NA12配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是ABCD13下列说法正确的是A可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体B制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品C某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2D某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+14下列关于和的叙述中，不正确的是A是白色粉末，是细小的白色晶体B分别向和的固体中加入少量水，均伴随着放热现象C物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同D取和的固体混合物充分加热，质量减少，可测出的

6、质量分数二、填空题15用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_ (填字母)。A5mLB10mLC25mLD50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。在盛浓盐酸的烧杯中慢慢注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合

7、均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。上述操作的正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_；(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；量取浓盐酸时，俯视观察刻度线，则配制的稀盐酸浓度_。16实验室用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供选用的仪器有：胶头滴管玻璃棒烧杯量筒。请回答下列问题：(1)配制上述溶液时，需要浓硫酸的体积为_mL。(2)除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(3)配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓

8、度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)如果定容时俯视刻度：_。如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切：_。如果未恢复至室温即转移：_。17图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_；E_。(2)写出BD反应的化学方程式：_；(3)写出AC的离子方程式：_。(4)加热6.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_。18完成下列有关物质的量的相关计算(1)等质量的和，分子个数比为_；等物质的量的和，质子数之比为_；含原子数目相等的

9、和，在相同条件下的体积比_。(2)S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的物质的量是_。(3)臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_(保留一位小数)。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。实验室将氧气和臭氧的混合气体896mL(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为_。19.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体的体积/LH20，101kP

10、a22.4O222.4CO22.4H20，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273，202kPa22.4(1)从表中分析得出的结论：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填序号)。A一定相等B一定不相等C不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_；0，202kPa时，4g氧气的体积是_。.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(4)混合气体的密度是_g/L。(取小数点后两位)(5)CO2和CO的体积之比是_。(6)

11、混合气体中所含碳原子的物质的量是_。三、实验题20已知某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释倍体积之比后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】 1000mL【质量分数】 25%【密度】 1.19g/cm3(1)该“消毒液”的物质的量浓度约为_小数点后保留一位；(2)某同学取该“消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_ ；(3)该同学参阅该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液下列说法正确的是_ 填序号；A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻

12、璃棒可能导致结果偏低D需要称量固体的质量为(4)“消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用密度为的浓硫酸配制 的稀硫酸用于增强“消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_；需用浓硫酸的体积为_21某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用240mL、0.1molL1的Na2CO3溶液，现利用实验室现有药品Na2CO310H2O来配制所需溶液，请按要求填空：(1)用托盘天平称取所需Na2CO310H2O的质量为_ g。(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_。(3)下列操作的正确顺序为_(填标号)。A将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌

13、溶解B反复颠倒摇匀C定容D冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签(4)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为_。A称量时，若物品和砝码的位置放反了B未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C定容时俯视刻度线D碳酸钠晶体部分风化(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中Na2CO3的物质的量B溶液的浓度C溶液中Na+的数目D溶液的密度(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml0.02 molL1溶液，该学生需要用量筒量取_mL上述溶液进行配制四、计算题22物质的量在化学中占

14、有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_。(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_L。(3)中含，则其中所含R元素的质量为_g。(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。23回答下列问题：(1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_。(2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/

15、L，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。盐酸的物质的量浓度_(保留两位小数)。样品中物质的量之比_。a=_mL。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】ANaOH具有吸水性，可用作干燥剂，A错误；B与二氧化碳反应生成氧气，

16、可用作呼吸面具供氧剂，二者之间有因果关系，B正确；C、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者之间有因果关系，C正确；D由于漂白粉有强氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，二者之间有因果关系，D正确； 故本题选A。2A【分析】根据题意，一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，则该分子含有原子个数为，且其物质的量为；【详解】A根据题意，在此状况下，1mol气体体积为30L，则，故A错误；B在标准状况下若该物质为气态，则1mol该气体的体积为22.4 L，故B正确；C综上所述，某气态纯净物中含有个分子，

17、这些分子由个原子组成，则该分子含有原子个数为，故C正确；D综上所述，在此状况下，在该条件下的体积也为30 L，故D正确；故选A。3A【详解】A不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，A错误；B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗，C正确；D易燃品、爆炸品应与氧化剂分开放置，贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置，D正确；故选A。4B【详解】A灼烧剪碎的菠菜叶应该在坩埚内进行，A错误；B吸收气体，进气管插入烧瓶底部，可以防止倒吸，B正确；C容量瓶内不能稀释浓硫酸，C错误；D

18、及均可溶于水，无法用过滤除杂，D错误；答案选B。5B【详解】A用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中有钠，但不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A错误；B向饱和溶液持续通，生成碳酸氢钠，若溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大，B正确；C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水，是遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C错误；D将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但是不能说明非金属性强于C，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，D错误；答案选B。6C【详解】A操作2为移液，其中玻璃棒的作

19、用为引流，A错误；B操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；D定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为：C。7D【详解】A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D上述转化中发生的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。8B【详解】A钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体

20、小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；B氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；C新制氯水久置后发生反应：2HClO2HClO2，故酸性增强，C错误；DCl2溶于水，与水反应：Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误； 故本题选B。9B【详解】ANaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误；B所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确；C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误；D定容后把容量瓶倒转摇匀，

21、发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误；故选B。10B【详解】A过氧化钠为淡黄色固体，A正确；B过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；C过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选B。11A【详解】A11.7gNaCl晶体的物质的量为，NaCl溶于水完全电离，故数目为，A正确；B9.6g硫酸的物质的量为，含有的氧原子数为，B错误；C标况下，水是液态，不符合气体摩尔体积计算要求，C错误；D根据，还需要知道溶液体积才能进行计算，D错误；故选A。12D【分析】配置一定物质的量浓度的溶液的过

22、程一共有八个步骤：1计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。4移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。6

23、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。8装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。【详解】A如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；B如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；C如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；D如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；故选D。13B【详解】

24、ABa(OH)2溶液与K2CO3和NaHCO3均能产生BaCO3白色沉淀，故不可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体，故A错误； B一般气体制备时都应先检查装置的气密性再装药品，故B正确；C某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体具有氧化性，不一定为Cl2，也可能是O3等，故C错误；D某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有钠元素，故D错误；故选B。14BC【详解】A根据两种固体的外观可知，Na2CO3是白色粉末，而NaHCO3是细小的白色晶体，A正确；B分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B错误

25、；C由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，所消耗HCl的物质的量Na2CO3多，C错误；D取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，D正确；故选BC。15(1)250(2) 21.6 C(3)(4) 偏低 偏低【详解】（1）选择容量瓶规格时要遵循“相匹配”、“大而近”的原则，需要220ml溶液，没有220ml容量瓶，则选择250ml容量瓶。（2）根据

26、进行计算，则=，根据“大而近”的原则，选择25mL量筒，故选C。（3）浓溶液稀释的步骤为：计算-量取-稀释-移液-洗涤-定容-摇匀，为移液，为定容，为稀释，为洗涤，故操作顺序为。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则溶质的量偏少，配制的结果偏低；量取浓盐酸时，俯视观察刻度线，则量取的浓盐酸偏少，配制结果偏低。16(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3) 偏高 偏低 偏高【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V =0.0125L=12.5mL；（2）

27、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的是: 250mL容量瓶；故答案为: 250mL容量瓶；（3）如果定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为:偏高；如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为:偏低；如果未恢复至室温即转移，冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。17(1) Na2O2 NaHCO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+

28、H2(4)5.16g【分析】A、B、C、D、E的焰色试验均为黄色，故都含有Na元素，A为单质，则A为Na，Na与O2在点燃条件下生成Na2O2，则B为Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，则D为Na2CO3，Na与H2O反应生成NaOH，则C为NaOH，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，则E为NaHCO3，据此分析。【详解】（1）根据分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3。（2）BD反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）AC的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，只有NaOH可拆成离子，故离子方程式为2Na+2H2O=2Na+

29、2OH-+H2。（4）Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热，原有的Na2CO3不变，NaHCO3分解，可得，则x=0.84g，原混合物中D(Na2CO3)的质量为6g-0.84g=5.16g。18(1) 16：17 1：1 5：4(2)1mol(3) 3.0 50%【详解】（1）假设二者的质量为mg，根据n=可得n(NH3)=；n(CH4)=，由N=nNA可知N(NH3):N(CH4)=n(NH3):n(CH4)=16:17；NH3、CH4分子中的质子数都是10个，则等物质的量的NH3和CH4质子数之比为1：1；NH3、CH4分子中的原子数分别是4、5个，若二者含有的原子数相等，则二者分

30、子数的比是N(NH3):N(CH4)=：=5：4，根据N=nNA可知n(NH3):n(CH4)= 5：4，结合V=nVm可知在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量之比，故V(NH3):V(CH4)= 5：4；（2）若转移个电子的物质的量为，而由反应可知，生成的的物质的量为1mol,转移电子为4mol,故转移4mol电子时，生成的物质的量为1mol；（3）设原有O21mol，发生反应的O2为1mol30%=0.3mol。由反应3O2 2O3知：生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和O2为（1-0.3）mol=0.7mol，M=35.6g/mol；反应后气体体积减少

31、V=8L-6.5L=1.5L，根据方程式可知:每反应减小1体积，反应产生2体积的O3。现在反应后气体体积减少1.5L，则反应产生O3体积是3.0L；混合气体通过灼热的Cu网，Cu变为CuO,增加质量21.6g-20.0g=1.6g为O元素的质量，则混合气体中含O原子的物质的量是0.1mol，混合气体的物质的量n= =0.04mol，假设其中含有O2、O3的物质的量分别是x、y，则2x+3y=0.1 mol， x+y=0.04 mol，解得x=y=0.02 mol，所以混合气体中O3的体积分数为: 100%=50%。19(1) 22.4L C(2) 粒子之间的距离相等 粒子数目相等(3) 2.8

32、L 1.4L(4)1.34(5)7：1(6)0.5mol【解析】（1）从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L；根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：C（2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；故答案是：粒子之间

33、的距离相等，粒子数目相等；（3）O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4Lmolmol=2.8L；0，202kPa时，4gO2的体积为11.2Lmolmol=1.4L。故答案是：2.8L；1.4L；（4）混合气体的密度=，故答案为：1.34gL-1；（5）在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=7：1，

34、故答案为：7：1；（6）混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5mol。20(1)(2)(3)C(4) 【详解】（1）；（2）；（3）A需用托盘天平称量固体，需用烧杯来溶解，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；B配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干而直接使用，B错误；C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，结果偏低，C正确；D应选取的容量瓶进行配制，所以需要的质量：，D错误；答案选C；（4）；，根据稀释公式。21(1)7.2(2)250

35、mL容量瓶、胶头滴管(3)ADCBE(4)BCD(5)BD(6)20.0【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO310H2O的质量为0.25L0.1mol/L286g/mol=7.2g；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：ADCBE；（4）A本实验

36、中需用称量7.2g固体，会用到游码，所以当物品和砝码的位置放反时，会使称量的固体偏少，浓度偏低，A不符合题意；B未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液冷却后溶液体积偏少，结果偏高，B符合题意；C定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高，C符合题意；D碳酸钠晶体部分风化即失去结晶水，称量的固体中碳酸钠偏多，结果偏高，D符合题意；综上所述答案为BCD；（5）A根据n=cV可知溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，故B选；C溶液中Na+的数目与溶液的体积有关，故C不选；D溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D选。综上所述答案为BD

37、。（6）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取V浓=20.0mL上述溶液进行配制。22(1)(2)33.6(3)1.6(4) 0.05mol 14.6【详解】（1）64g某气体中含有的分子数为，物质的量为1mol，则该气体的摩尔质量为=。答案为：；（2）标准状况下，所含氢原子的物质的量为=6mol，相同氢原子数的的体积约为=33.6L。答案为：33.6；（3）中含，Na+的质量为0.1mol23g/mol=2.3g，则其中所含R元素的质量为3.9g-2.3g=1.6g。答案为：1.6；（4）由关系式2NaH2，可求出n(Na)=0.3mol，m(Na)=0.3mol23g/mol=6.9

38、g，m(Na2O)=10.0g-6.9g=3.1g，n(Na2O)=0.05mol，反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.6。答案为：0.05mol；14.6。23(1)5(2)(3) 3.50mol/L 2：1 1792【分析】(1)根据电荷守恒，得n1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价；(2)根据计算氯化氢气体的物质的量，再根据mnM计算HCl的质量，根据mV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据计算溶液的体积，根据计算该盐酸的物质的量浓度；(3)根据计算盐酸的物质的量浓度；，由Na2CO32HCl2NaClCO2H2O、NaHCO3HClNaClCO2H

39、2O可知，假设2.96g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、碳原子守恒列方程计算解答；计算8.88g固体混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，先发生反应Na2CO3HClNaHCO3NaCl，再发生反应NaHCO3HClNaClCO2H2O，根据方程式计算。【详解】（1）根据电荷守恒可知，n212，解得n1，令中R元素的化合价为a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷：a(2)31；解得a5，故答案为5；（2）HCl的物质的量为；HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL1000g，故溶液的质量为

40、，溶液的体积为；故所得溶液的物质的量浓度为；故选为；（3）根据可知，质量分数为12.0%、密度为1.065g/cm3的盐酸的物质的量浓度为，故答案为3.50mol/L；，由Na2CO32HCl2NaClCO2H2O、NaHCO3HClNaClCO2H2O可知，2.96g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量有106x84y2.96，根据碳原子守恒有，联立解得x0.02，y0.01，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)0.02mol：0.01mol2：1，故答案为2：1；（3）8.88g固体混合物中碳酸钠物质的量

41、为，碳酸氢钠的物质的量为，由Na2CO3HClNaHCO3NaCl可知，0.06mol碳酸钠完全转化为碳酸氢钠消耗HCl为0.06mol，生成碳酸氢钠为0.06mol，故剩余HCl为0.14mol0.06mol0.08mol，反应后碳酸氢钠总量为0.03mol0.06mol0.09mol，由NaHCO3HClNaClCO2H2O可知，0.08molHCl完全反应消耗碳酸氢钠为0.08mol，小于0.09mol，故HCl完全反应，则生成二氧化碳为0.08mol22.4L/mol1.792L1792mL，故答案为1792。【点睛】本题考查氧化还原的计算，一定物质的量浓度溶液的配制，混合物有关计算、化学方程式的计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，明确碳酸钠与盐酸反应是分步进行的是关键。答案第19页，共11页