第三章铁 金属材料测试题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(2).docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共12题）1选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD2在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO33铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B

2、1:1C2:1D1:24下列除杂的操作不正确的是AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤5向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑

3、色金属氧化物与NaCl分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”6利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B步骤中发生反应的离子方程式为C步骤中每生成8.3g 转移0.15mol D步骤中发生的反应类型为复分解反应7高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A因在水中生成氢氧化铝和氢氧化

4、铁而能净水B往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性8取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是A1：1B2：1C3：1D1：29下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是AFe与HCl溶液反应BCaCO3高温分解反应CCO2与NaOH溶液反应DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应10下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)

5、：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤11下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水NaCl溶液无水溶液ABCD12下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得二、非选择题（共10题）13硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质

6、量是_。14一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。中的化合价为_价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_，蓝铁矿的相对分子质量为_。15对化学反应的原理及物质的

7、性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。(1)探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 molL-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。Ba(OH)2在水中的电离方程式是_。A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_，用离子方程式表示有关实验现象的原因_。(2)探究FeSO4溶液的性质。性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是_。实验探究：FeSO4溶液序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii加入几滴酸性KM

8、nO4溶液i中的现象是_，ii中的离子方程式是_，iii中的现象是_。16铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_。(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_。A干垃圾B湿垃圾C有毒有害垃圾D可回收垃圾(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFe(OH)3(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量

9、的_(填字母)A稀盐酸B溶液C稀硝酸D浓硫酸(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_。17氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：(1)参加反应的氯化钠是_克？(2)生成氢气_克？生成NaOH_mol？18把3.04g某铁的氧化物FexO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl2112mL，恰好将Fe2+完全氧化；第二份混合

10、物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：(1)x的值为_。(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)_。19请回答下列问题：(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL-1，该溶液中溶质质量分数为_(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 molL-1，c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mo

11、lL-1 NaOH溶液的体积为_(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、A

12、l3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_20向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20molL-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；(1)反应后溶液中的溶质为_(填写化学式)。(2)反应后溶液中的溶质为_mol。(3)原混合物中单质铁的质量为_g。21某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：实验装置实验操作与现象：.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；.取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：.可与反

13、应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和溶液反应的离子方程式为_。(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为_。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入_，若_即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)用离子方程式解释中溶液局部变为红色的原因是_。(4)根据中实验现象可推知更易与_结合(填“”或“”)22铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：将

14、铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。(1)装置B的作用是_，装置C的目的是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是_。(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为_色沉淀。方法2：取少量反应液于试管中，_(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。学科网（北京）股份有限公司学

15、科网（北京）股份有限公司参考答案：1B甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。2AAFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水

16、反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。3AAl和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、

17、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。4CA.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确；B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D

18、正确。故选C。5DA.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。6A废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在

19、碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题。A油污在酸性条件下水解程度很小，而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误；BNaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故离子方程式为，B正确；C步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-2+3Cl-+5H2O， 故每生成8.3g转移电子数目为：0.1

20、5mol ，C正确；D步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，D正确；答案为A。7BA在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。8C反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，

21、取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；答案选C。9AAFe与HCl溶液反应，生成

22、FeCl2和H2，发生置换反应，一定属于氧化还原反应，此反应在溶液中发生，属于离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A符合题意；BCaCO3高温分解反应为CaCO3CaO+CO2，元素的化合价没有改变，属于非氧化还原反应，且该反应不是离子反应，不能用离子方程式表示，B不符合题意；CCO2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-+CO2=+H2O，没有元素的价态变化，为非氧化还原反应，C不符合题意；DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+= BaSO4+ 2H2O，没有价态变化元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选A。10D根据除杂的

23、基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。11A铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液

24、通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故正确；综上所述选

25、A。12AA铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。13(1)SH2SO4(2)196 g【解析】（1）由SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，可知SSO2SO3H2SO4，可得SH2SO4；（2）64g硫黄物质的量为=2mol，由小问1可知SH2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取

26、硫酸的质量为m=nM=2mol98g/mol=196g；14(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)(3) 8 502（1）K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+21H2O；（3），解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量

27、为。15(1) Ba(OH)2=Ba2+2OH- 产生白色沉淀，且溶液颜色逐渐变浅直到消失 Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O(2) 氧化性和还原性 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Zn+Fe2+= Zn2+ Fe 酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液导电能力强弱受溶液中离子浓度和离子带电荷量的影响。氢氧化钡溶于水完全电离，与硫酸发生酸碱中和反应生成弱电解质H2O和白色难溶盐BaSO4在，使溶液导电能力逐渐降低，离子反应式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；（2）亚铁离子化合价为+2价，处在铁元素化合价最高价态与最低价态之间，既有氧化性又有还

28、原性；结合亚铁离子的化学性质可得：亚铁离子与氢氧根反应生成易被氧化的、难溶于水的白色氢氧化亚铁，加入活动性顺序比铁靠前的锌单质发生氧化还原反应生成锌离子和铁单质，加入强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，溶液褪色。16(1)盐(2)D(3) A B(4)AB(5)【解析】(1)该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D；(3)在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+

29、H2O H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物Fe3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；答案选A；B；(4)要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB；(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。17 11.7 0.2 0.2由图可知反应生成0.1mol氯气，则：， ：(1)解得m(NaCl)=11.7g；m(H2)=0.2g；(2)解得n(NaOH)=0.2mol。18(1)0.8(2)0.1mol/LFexO分成两等份，氧化物中氧元素的化合

30、价为-2价，则Fe的化合价为+，与氯气发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，计算出x；然后再利用得失电子数目守恒，计算出HI的物质的量，据此分析；(1)氧化物中氧元素的化合价为-2价，则Fe的化合价为+，根据得失电子数目守恒，=，解得x=0.8；故答案为0.8；(2)+的Fe将I-氧化成I2，本身被还原成+2价，氧化物分成两等份，每份的质量为1.52g，根据得失电子数目守恒，有=n(HI)1，解得n(HI)=0.01mol，则c(HI)=0.1mol/L；故答案为0.1mol/L。19(1)1000V/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)221（1

31、）标准状况下，V L氯化氢的物质的量为mol，故溶质质量m=g，溶液质量为(+1000)g，则所得盐酸溶液的体积为10-3L，则盐酸物质的量浓度c=，故答案为：。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，由反应关系可知，所得溶质NaAlO2的质量为82a g，溶液质量为（23+27）a g+m g-()2g=(46a+m)g，则该溶液中溶质（NaAlO2）质量分数为100%=，故答案为：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3 molL-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2 molL-1=0.04mol，根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)=0

32、.06mol，将200 mL此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出来，反应后的溶液为NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)= n(Na)= n(Cl)+n(Al)= 0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为：80mL。（4）根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为Cl-转移的电子数相等，标准状况下112 mL Cl2反应转移电子的物质的量=0.01mol，则有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案为：0.80。（5）盐酸恰好使混合物完全

33、溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1 molL-1=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)= n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，故答案为：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H+反应的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中H+的物质的量为0.01L0.1 molL-1=0.001mol；当H+消耗完之后再加入NaOH

34、溶液，会与Al3+和Mg2+反应生成沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀越来越多，但是当沉淀完全时，再加入NaOH溶液，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，所以沉淀的质量会减少，即图中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式得出氢氧化铝的物质的量为0.01L0.1 molL-1=0.001mol，溶液中Al3+的物质的量为0.001mol，参与生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多时消耗的NaOH溶液的体积是50mL-10mL=40mL，NaOH的物质的量为0.004mol，根据生成的氢氧化铝的物质的量可以得出与Al3+结合的氢氧根的物质的量为0.003mol，所以

35、与Mg2+结合的氢氧根的物质的量为0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氢氧化镁的物质的量为0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.001: 0.001: 0.0005=2:2:1，故答案为：2:2:1。20 FeCl2 0.05 1.68根据题意发生的反应有3个：Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=H2Fe2。(1)铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20molL-1稀盐酸后恰好完全反应，反应后只得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，则反应后溶液中的溶质为FeCl2；(2)因为得到只含一种金属离

36、子的浅绿色溶液，根据FeFeCl22HCl有n(FeCl2)=0.05mol；(3)根据铁元素守恒，得出n(Fe)2n(Fe2O3)=0.05mol；根据题意，整个过程中Fe变为+2价，HCl中的H变为0价，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2)，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe)=0.03mol56gmol1=1.68g。21 CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 (1)Cu和溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为；(2)Cu2+可与反应生成CuSCN

37、（白色沉淀）和，根据题给实验现象推断白色沉淀为CuSCN；取少量白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成，说明该白色沉淀为CuSCN；(3)取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，、与反应的离子方程式为；(4)根据中实验现象立即出现白色沉淀CuSCN，可推知更易与结合。22 防止倒吸 检验有SO2气体生成 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 红褐 滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+(1)在圆底烧瓶中Fe、Fe3O4

38、与浓硫酸混合加热发生反应制取SO2气体，SO2经装置B平稳气流后进入盛有品红溶液的C试管，看到品红溶液褪色，利用其漂白性可以检验SO2的产生；装置B的作用是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；(2)SO2是酸性氧化物，能够与D装置中的NaOH在溶液中发生反应产生Na2SO3、H2O，故装置D中发生反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(3)Fe与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，这时Fe与稀硫酸发生置换反应产生H2，装置E收集到的无色无味气体就是H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；(4)在方法1中，取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，无Fe3+。首先发生反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被O2氧化为Fe(OH)3，看到的实验现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；方法2：取少量反应液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，继续滴加几滴新制氯水，溶液变成血红色，说明反应液中含有Fe2+，不含Fe3+，发生反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。