影响化学平衡的因素导学案-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、班级： 姓名： 小组： 第一学期高二 化学导学案课题：2-2化学平衡（第3课时 影响化学平衡的因素）【素养目标】课标要求核心素养1通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。2学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。3理解勒夏特列原理的涵义。1.实验探究与创新意识：体验“提出问题、提出假设、设计实验、动手实验、分析实验、得出结论”这一系列科学探究的过程，使学生了解自主探究的方法。2.变化观念与平衡思想：通过浓度、温度的探究实验，探究平衡移动的原理，学生了解控制变量的实验方法。【重点难点】影响化学平衡移动的因素；勒夏特列原理的形成和

2、理解。【学习过程】一、 化学平衡的移动1、定义在一定条件下，可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做 ，简称平衡移动。2、 移动的原因： 3、 化学平衡移动方向的判断方法（1）速率判断： v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡 v正 v逆：平衡向 方向移动v正 v逆：平衡向 方向移动（2） 浓度商判断：对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)QK，反应向 进行Q = K，反应达到 QK，反应向 进行二、 影响化学平衡的因素1、 浓度对化学平衡的影响实验2-1：（

3、课本34页）【实验原理】 【现象与结论】实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液现象结论【规律总结】在一定温度下，其它条件不变时：化学平衡aAbBcCdD(A、B、C、D为非固体)体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度平衡移动方向 移动 移动 移动 移动图像分析【课堂练习1】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+ H2ONH3 H2ONH4+OH- （1） 向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。（2） 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。（3）向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

4、移动，此时发生的现象是 。2、 压强对化学平衡的影响实验2-2：（课本36页）【实验原理】 【现象与结论】实验体系压强增大体系压强减小现象气体颜色先变 ，后变 ，最终比原来 气体颜色先变 ，后变 ，最终比原来 结论平衡向 即气体体积 的方向移动平衡向 即气体体积 的方向移动【规律总结】有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积 的方向移动；减小压强（增大容器的体积）会使化学平衡向气体体积 的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都 使平衡发生移动。【图像分析】mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)2NO

5、2(g) N2O4(g)2NH3(g)N2(g) + 3H2 (g)H2(g)+I2(g)2HI(g)反应特征增大压强减小压强【提醒】压强对平衡移动的影响：只适用于有 参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使 发生改变，从而使v正v逆。【归纳总结】“惰性气体”对化学平衡的影响（1） 恒温恒容条件：充入惰性气体，体系总压强 ，体系中各组分的浓度 ，平衡 。（2）恒温恒压条件：充入惰性气体，容器容积 ，各反应气体的分压 ，体系中各组分的浓度同倍数 ，平衡向气体体积 的方向移动。（3）反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2

6、HI(g)：当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都 。【课堂练习2】压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A、H2(g)I2(g) 2HI(g) B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g）C、2SO2(g)O2(g)2SO3(g) D、C(s)CO2(g) 2CO(g) E、Fe3+nSCN- Fe(SCN)n 3-n【课堂练习3】恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）A、 abc B、 abc C、 abc D、 abc

7、 3、 温度对化学平衡的影响 实验2-3：（课本37页）【实验原理】 【现象与结论】实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象颜色 颜色 平衡移动平衡 平衡 结论其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 反应方向移动； 降低温度，化学平衡向 反应方向移动。【规律总结】放热反应（H 0），升高温度使K ，Q K，平衡向 方向移动。吸热反应（H 0），升高温度使K ，Q K，平衡向 方向移动。【图像分析】正反应是吸热反应H0正反应是放热反应H0升高温度降低温度【课堂练习4】(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动()(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转

8、化率可能降低()(4)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()(5)升高温度，化学平衡常数增大()(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动()【课堂练习5】反应：A(g)3B(g) 2C(g)H0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 4、 催化剂对化学平衡的影响【规律总结】（1）使用正催化剂，正、逆反应速率同时 ，且增大的倍数 ，

9、化学平衡 。（2）当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时 ，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的 。【图像分析】三、 勒夏特列原理1、定义如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够 这种改变的方向移动，该就是勒夏特列原理。2、平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能“ ”外界条件的影响。【课堂练习6】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有下列平衡：Cl2H2O HClHClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B采用高压有利于合成氨反应：N23H2 2NH3C反应CONO2 CO2NO(H0) 升高温度平衡向逆反应方向移动D使用催化剂有利于合成氨反应：N23H2 2NH3【课堂练习7】对可逆反应2A(s)3B(g) 2C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A. B. C. D.【课堂小结】2.2.3影响化学平衡的因素 第 5 页学科网（北京）股份有限公司