高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量的相关计算.docx

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1、高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量的相关计算一、单选题1标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是（）A11B12C13D142下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（） 8.5克NH3标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4ABCD3下列叙述正确的是（） 标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况

2、下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠溶液

3、中，阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g Na2O2 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g MnO2 与40 mL 10 molL1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAA B C D5相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A80g SO3B16g O2C3g H2D32g H2S6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol7

4、下列叙述正确的是 （）A1 mol的CH4质量为16g/molB3.011023个CO2分子的质量约为22gCH2O的摩尔质量为18gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8下列说法正确的是（） A物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D水的摩尔质量是18g9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H

5、2O含有的分子数相同10将一定量的锌放入200mLl8.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（） A气体X为SO2和H2的混合物 B反应中共转移4mol电子C气体X中SO2与H2的体积比为1：4 D反应中共消耗Zn 130 g11同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（） ABCD12某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封

6、住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气假设只有两种气体，且V(N2)：V(O2)=4：1后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（）A整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象B实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近C最终，注射器中气体为：NO约16mL、N2约12mLD所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)二、填空题139.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为 14标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 15在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标

7、准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子 16有以下四种物质（标准状况下）：11.2L二氧化碳，19.2g甲烷，9.031023个氮气分子，1mol的H2S气体标准状况下体积最小的是 （填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最小的是 三、综合题17绿矾(FeSO47H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂（1）I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (molL-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (

8、填、=)40%。（2）将111.2g绿矾(FeSO47H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。 （3）II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷

9、却至t，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t时，计算(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度 。(保留两位小数)。 18在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。（1）所得溶液中n(Cu2+)= mol。（2）向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成 g沉淀。19将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： （1）加入NaOH溶液

10、020mL过程中反应方程式为： .160180mL过程中反应方程式为 （2）合金中Mg的质量为 g所用HCl的物质的量浓度为 mol/L 20淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：医院化验单姓名：项目测定值单位参考范围丙氨酸氨基转氨酶ALT35U/L950血清葡萄糖GLU216mg/dl60110甘油三酯TG217mg/dl50200总胆固醇TCH179mg/dl150220注：1dl=100mL（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为 ，含氢原子数为 。（2）0

11、.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是 。（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 。（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ，提纯、精制胶体的方法是 。答案解析部分1【答案】B【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【解析】【解答】n(NH3)=25.5g17g/mol=1.5mol，n(H2)=17g2g/mol=8.5mol，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH3)+ n(H2)=1.5mol+8.5mol=10mol，占10格，而HCl、N2

12、占5格，则其物质的量为5mol。设HCl的物质的量为x，则N2的物质的量为5-x，36.5x+28(5-x)=165.5，从而求出x=3mol，HCl为3mol，N2为2mol。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，NH3无剩余，剩余HCl1.5mol、H28.5mol、N22mol，混合气共计12mol。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1mol，则12mol混合气占据12格，故答案为：B。【分析】依据同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比。2【答案】A【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】n（NH3）=

13、8.5g17g/mol=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L He，原子的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol；49mL 水，n（H2O）=9g18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2mol H3PO4，原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以由大到小顺序排列，故答案为：A。【分析】结合n=mM=VVm计算物质的量，由N=nNA及物质的构成可知，原子的物质的量越大，其数目越多，以此来解答。3【答案】C【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论；物质的量与其浓度和气体摩尔

14、体积的综合应用【解析】【解答】标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，不符合题意；若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，不符合题意；标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，不符合题意；1g H2物质的量为 1g2g/mol =0.5mol，14g N2的物质的量为 14g28g/mol =0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，符合题意；28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，不符合题意

15、；标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，不符合题意；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，符合题意；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，符合题意； 故答案为：C。 【分析】标准状况下，只有气体适用于气体摩尔体积；不同温度、压强气体摩尔体积的大小不同；注意物质状态；根据n=mM计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；不是标况下；注意物质状态；熟记阿伏加德罗定律；熟练应用阿伏加德罗定律。4【答案】D【知识点】物质的量的相关计算；

16、阿伏加德罗常数【解析】【解答】为告知气体所处的温度和压强，无法计算11.2LO2的物质的量，错误；标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA，错误；盐酸中不存在氯化氢分子，错误；NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中含有的原子数= 92g46g/mol 3NA=6NA，正确；在2L0.1molL1碳酸钠溶液含有Na2CO3的物质的量为0.2mol，由于碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数大于0.2NA，正确；在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为

17、0，生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；1mol羟基中电子数为9NA，错误；20gD2O的物质的量为 20g20g/mol =1mol，含有的电子数为10NA，正确；7.8g Na2O2 的物质的量为0.1mol，含有的阴离子过氧根离子数为0.1NA，错误；8.7 g MnO2 的物质的量为0.1mol，40 mL 10 molL1 的浓盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.4mol，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应逐渐停止，错误； 故答案为：D。【分析】本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。根据阿伏加德罗常数的概念与物质的量、电子转移的相关计算进行分析解答。5【答案】C【知识点】物质的量的

18、相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、3g氢气的物质的量为1.5mol；D、32gH2S的物质的量为0.94mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大，故答案为：C。【分析】根据公式：n=m/M、V=n Vm可知，相同状况下，气体体积和物质的量成正比。6【答案】C【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算【解析】【解答】依据Zn+HNO3（稀）Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn由0价+2价， 化合价升高2，N由+5价-3价，化合价降低8，根据化合价升降总值相等，Zn

19、、 Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为 1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，生成4mol硝酸锌时被还原的硝酸为1mol，当生成2molZn(NO3)2时，被还原的HNO3为 0.5mol，C满足题意。故答案为：C。【分析】根据反应物和生成物写出方程式或者是利用氧化还原反应得失电子相等计算出被还原的硝酸的物质的量7【答案】B【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】A.1 mol的CH4质量为16g，A不符合题意；B.3.011023个CO2分子的质量约为 3.0110236.02

20、1023mol1 44g/mol=22g，B符合题意；C.H2O的摩尔质量为18g/mol，C不符合题意；D.标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D不符合题意。故答案为：B.【分析】本题考查了阿伏加德罗常数及物质的量的相关计算。解此题的关键是熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数的数量关系。8【答案】C【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，而不是质量，故A错误；B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质，故B错误；C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示，故C正确；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol

21、，故D错误；故选C【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量；B、物质的量表示是微观粒子，而不是宏观物质；C、物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示；D、摩尔质量的单位是g/mol9【答案】B【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【解析】【解答】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，A不符合题意；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，B符合题意；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量

22、为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，C不符合题意；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，D不符合题意。故答案为：B【分析】A、气体的体积必须指明温度和压强条件；B、一个NH4的电子数为10；C、质量和摩尔质量的单位不同；D、注意物质的状态，液体不能用气体摩尔体积来衡量。10【答案】C【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算【解析】【解答】A、稀释至0.8L时，c(H)=0.2molL1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.218.40.80.1)mol=3.6mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn2H2SO4(浓) _ ZnSO

23、4SO22H2O，SO2的体积为3.622.4/2L=40.32L（2）32；0.2（3）0.66(或66%)（4）22.35g【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 10001.450%98mol/L7.14mol/L ；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%，故答案为：7.14 molL-1；(2)n(FeSO47H2O)= mM=111.2g278g/

24、mol=0.4mol ，由2FeSO47H2O =高温 Fe2O3+SO2+SO3+7H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol 12 160g/mol=32g，SO2为0.4mol 12 =0.2mol，故答案为：32；0.2；(3)根据题意知，稀释溶液至100mL，测得其pH=1，溶液中还有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L 12 0.1L=0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025L3mol/L-0.005mol=0.07mol，设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O1mol1mol3molnmoln

25、mol3nmolFe+H2SO4=FeSO4+H21mol1mol(mn)mol(mn)mol根据固体的质量和硫酸的物质的量可知， mn+3n=0.0756m+160n=4.88 ，解得n=0.02mol，m=0.03mol，铁屑中Fe2O3的质量分数是 0.02mol160g/mol4.88g100%=0.66(或66%) ，故答案为：0.66(或66%)；(4)根据以上结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n(NH4)2SO4FeSO46H2O=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫尔盐的质

26、量为0.07mol392g/mol-12.360g=15.08g，设莫尔盐的溶解度为x，则 x100=15.08g82.560g15.08g ，解得x=22.35g，故答案为：22.35g【分析】(3)先根据溶液的pH计算剩余硫酸的物质的量，再根据方程式计算氧化铁的质量，根据质量分数公式计算氧化铁的质量分数；(4)根据原子守恒计算生成硫酸亚铁的物质的量及莫尔盐的物质的量，根据析出的晶体计算溶液中莫尔盐的质量，再根据S/100计算其溶解度18【答案】（1）0.15（2）25.4【知识点】有关过量问题的计算；物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还

27、原为气体时得到电子的物质的量相等，则n(e-)=0.3 mol(5-4)+0.1 mol(5-2)=0.6 mol，假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，铁和铜组成的合金与HNO3反应产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6 mol，56x+64y=15.2 g，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15 mol，故答案为：0.15；(2)反应会向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，

28、OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，则n(沉淀)= 15.2 g+0.6 mol17 g/mol=25.4 g，故答案为：25.4。【分析】15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜。19【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）4.8；8【知识点】镁、铝的重要化合物；物质的量浓度；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶

29、解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n

30、Al（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故30.1mol+2nMg（OH）2=0.7mol，解得nMg（OH）2=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素

31、守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为 0.8mol0.1L =8mol/L故答案为：4.8；8 【分析】根据图示，过一段时间产生沉淀，说明加入盐酸后，盐酸有剩余，因此0-20mL是与稀盐酸反应，20-160mL时，是与镁离子和铝离子发生反应，160-180mL，发生的是氢氧化铝固体的溶解。因此根据氢氧化钠的数据可以计算出反应后的溶液中的盐酸的物质的量，氯化铝的物质的量，氯化镁的物质的量，进而可以求出镁和铝的质量以及盐酸的物质的量浓度20【答案】（1）0.9mol；1.8NA（2）67

32、.2L（3）0.012mol/L（4）用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；渗析【知识点】物质的检验和鉴别；物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】（1）27g葡萄糖的物质的量为 27g180g/mol=0.15mol ，则碳原子的物质的量为0.15mol6=0.9mol；含氢原子物质的量为0.15mol12=1.8mol，氢原子数为1.8NA，故答案为：0.9mol；1.8NA；（2）根据碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为0.5mol6=3mol，则体积（标准状况）

33、是22.4L/mol3mol=67.2L，故答案为：67.2L；（3）根据题干信息知该病人血清葡萄糖的浓度为216 mg/dl，即100mL中含有216mg葡萄糖，则物质的量浓度为 0.216g180g/mol0.1L=0.012mol/L ，故答案为：0.012mol/L；（4）鉴别溶液和胶体的方法是运用丁达尔效应，方法为用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；因为胶体中分散质粒子无法通过半透膜，所以提纯、精制胶体的方法是渗析，故答案为：用聚光手电或激光笔照射两溶液，从垂直于光线的方向观察，看到光亮的通路的为淀粉胶体；渗析。【分析】（1）根据n=mM计算出物质的量即可计算（2）利用碳元素守恒，即可计算出产物中的二氧化碳的体积（3）根据葡萄糖的数据即可计算出物质的量浓度（4）利用丁达尔效应进行区分，利用胶体的渗析即可精制胶体学科网（北京）股份有限公司