第3章物质的性质与转化 随堂检测-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章 物质的性质与转化 随堂检测 一、单选题1下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A工业合成氨属于人工固氮B豆科植物可实现生物固氮C氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D含氮无机物与有机氮可以相互转化2选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD3下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B为观察条在

2、气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值4下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢5为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是A铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率C一段时间，

3、向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+62019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是A使用一次性碗筷可以方便人们的生活B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染C节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D大量施用农药、化肥可以提高农作物产量7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的：D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：8下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水溶液无水溶液ABCD

4、9已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行10是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用11在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物

5、质的量比为A3：1B1：3C1：2D2：112部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：1B硫单质在足量O2中燃烧所得产物是YC酸性：WH2SO3D欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应13在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：3 体积；4 体积；5 体

6、积；5.5 体积；2体积A或B或C或D或14小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是Aa处Bb处Cc处Dd处二、填空题15SO2和NOx都是大气污染物。(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_。(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是_、_。工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。(4)先用稀硫酸洗去废铁

7、屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_。(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_。已知：pH越小表示溶液中c(H)越大。(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是_。16(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子

8、方程式是_。17化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_，转移电子的数目为_。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为_，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方

9、程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无18现有五种物质：浓硫酸新制氯水 NO2氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号)。(2)将长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_。腐蚀铜电路板常用的溶液而不用硝酸，原因是_。(4)实验室制取的反应离子方程式为_，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_(填字母)。A水B淀粉KI试纸CAgNO

10、3溶液DKMnO4溶液(5)实验室制备物质发生反应的化学方程式为_。19回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：_。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20，将过量铁粉溶于0.5molL-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是_。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份向一份滴加K3Fe(CN)6溶液，_ (填

11、现象)，说明含有Fe2。向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合、，说明实验I中发生的反应有Fe2H=Fe2H2，另外还有_ (写出离子方程式)。对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H的氧化性大于NO，验证如下：(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有_生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5molL-1 HNO3中

12、加入过量铁粉，结果如下：实验序号温度204060生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因_。(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_。20根据要求写出反应的方程式(1)Na投到冷水中的离子方程式_(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式_(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式_。21某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的

13、体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：122回答下列问题：(1)写出生石膏的化学式_；写出乙酸的结构式_。(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_。(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）

14、股份有限公司参考答案：1C【详解】A氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；B豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；故选C。2B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有F

15、e2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。3B【详解】A容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确

16、； C检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和 BaCl2 溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；DNaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。4A【详解】A浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。5BC【详解】A浓硫酸和铜须在加热的条件下

17、反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，不属于钝化，A错误；B饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确；C向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正确；D二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误；故选BC。6B【详解】A使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C节日燃放烟花爆竹会产生污

18、染物，C不符合题意；D大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；故选B。7C【详解】A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。8A【详解】NaAl(OH)4中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，不正确；MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl2 6H2O晶体，得不到无水

19、MgCl2，不正确；NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，正确；在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，不正确；电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，不正确；在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，正确；综合以上分析，正确，故选A。9A【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮

20、”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。【详解】A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。10B【详解】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊

21、液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。11C【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从

22、+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。答案选C。12B【分析】部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知：X为，Y为，W为，Z为。【详解】A与混合，发生反应是，氧化产物与还原产物的质量之比为21，A项正确；B硫单质在足量中燃烧所得产物是，不是，B项错误；C酸性：，C项正确；D(硫代硫酸钠)中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择与S反应制取，D项正确。故选B。13C【分析】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H

23、2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【详解】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。14B【详解】A赤铁矿主要成分是Fe2O3，物质成分化学式书写合理，A正确；BC元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，B错误；C该反应是在高温条件下进行，反应条件合理，C正确；D两种

24、反应物都是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，因此反应基本类型不是置换反应，反应类型判断合理，D正确；故合理选项是B。15 3NO2H2O=2HNO3NO 2CO2NO2CO2N2 SO2NH3H2O= 2NO24=N244H+ Fe2O36H=2Fe3+3H2O 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe10H+=4Fe2+3H2O【详解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+ 5价的硝酸和+2价的一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO。(2)NO和CO通过催化转化器转化为两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CO2NO2C

25、O2N2。(3)由原理图可知，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，则SO2被吸收的离子方程是SO2NH3H2O=，NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，则NO2被吸收的离子方程式是2NO24=N244H+。(4)除锈是用强酸与氧化铁反应，反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe3+3H2O。(5)pH调至2.5是因为在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原。(6)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，铵根离子浓度增大，则t1时刻前，金属铁和硝酸之间发生反应4Fe10H+=4Fe

26、2+3H2O。16 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；用澄清石灰水

27、检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2。17 Fe(OH)3 16.8L

28、1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2 Cu2Fe3=2Fe2Cu2 B【详解】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol3NAmol1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故

29、答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2；(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe2Fe3=3Fe2，若FeCl

30、3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2；A由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；B由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；C由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；D假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；故选B，故答案为：Cu2Fe3=2Fe2Cu2；B。18(1)(2)增大(3) 1.5mol/L 溶液与铜反应不产生有毒气体(4) Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O 21 AC(5)【详解】（1）浓硫酸为混合物，既不是电

31、解质也不是非电解质；新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；综上所述，属于电解质的是，故答案为：；（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产

32、生有毒气体；（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是21；A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；C二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；DNO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；故答案选AC；

33、故答案为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O；21；AC；（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。19(1)3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O(2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声(3) 产生蓝色沉淀 4Fe+NO+10H+=4Fe2+NH+3H2O(4)H2(5)温度升高，H+、NO被还原的速率均增大，NO被还原的速率增大的更多；H+同时被消耗，H+得电子机会减少，导致产生的H2体积减少(6)较低温度、低浓度硝酸【分析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成H2，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃时，有尖锐的爆鸣声，容

34、器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与硝酸还能反应生成铵根离子。【详解】（1）稀HNO3与过量铁粉反应生成亚铁离子，还原产物主要是NO，离子方程式：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O。（2）NO遇氧气生成二氧化氮变红棕色，而氢肥皂泡中氢气可燃烧，不纯的话有爆鸣声，所以确认气体是H2，不含NO的实验证据是气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。（3）如产物有亚铁离子，滴加K3Fe(CN)6溶液，会产生蓝色沉淀，离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62；

35、加入NaOH溶液，加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产物有，则另外发生的反应为：4Fe+10H+=4Fe2+3H2O。（4）同样是0.5mol/L HNO3，Fe反应能产生H2，铜粉能反应但不产生氢气，则无法证明0.5mol/L HNO3中H的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被还原，温度升高，H+、被还原的速率均增大，被还原的速率增大的更多，导致H2体积减少。（6）较低温度和低浓度的硝酸有利于金属与硝酸反应生成氢气。【点睛】本题考查性质检验实验，解答这类题时要根据物质的化学性质，知道发生的化学反应以及有关产物，最后得出结论，难度中等。20(1)(2)(

36、3)(4)【详解】（1）Na投到冷水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故答案为；（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故答案为；（3）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为，故答案为： ；（4）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。21(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(A

37、l3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀

38、的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。(1)含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；(2)根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作

39、及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3H2O；(4)cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。22(1) (2)(3)产生砖红色沉淀【分析】；(1)生石膏是二水合硫酸钙，化学式为：；乙酸中含有羧基，结构式为：；(2)铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：；(3)葡萄糖为多羟基醛，醛基和新制氢氧化铜反应产成砖红色沉淀。答案第17页，共10页