第2章海洋中的卤素资源测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第2章海洋中的卤素资源测试卷一、单选题1为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A滴加适量盐酸B滴加BaCl2溶液，后过滤C通入足量的CO2气体D加热溶液2下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3H2O + SO2= 2+ + H2OB将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2OCZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2D向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)3下列实验现象描述不正确的是A铁丝在

2、氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红4对于反应，下列说法不正确的是AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应5下列物质属于强电解质的是ABC食盐水D6下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A空气：B氢氧化铁胶体：C使酚酞变红的溶液

3、：D与反应放出的溶液：7下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO=2Al(OH)3+3BaSO4B向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-DCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+=BaSO48如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B通入足量

4、Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3+D试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl-9下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A、B、C、D、Fe10化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+

5、2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O11下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：12联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A转化中N2H4是还原剂B中发生反应后溶液的pH减小C1molN2H4可处理水中1molO2D工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧13下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD14下列操作能达到实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极

6、插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质15为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se发生的反应为：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO3二、填空题16生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中

7、pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_ (用化学 反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_。整个过程的总反应化学方程式为_。17氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_。A沙里淘金B蜡炬成灰C百炼成钢(2

8、)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_。ANaNO2被还原B维生素C具有还原性C还原性：维生素C Fe2+DNaNO2是还原剂(3)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_。(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程

9、式为_，其中氧化剂是_。18高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是_，每消耗1 mol Na2O2转移_mol电子。(2)方法二：反应：(未配平)配平离子反应方程式：_+_+_+_+_若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_。(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式：_。三、计算题19质量、物质的量、物质的量浓度、气体体

10、积等是用于化学计算的常见物理量。(1)质量之比为16：7：6的三种气体、。分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)在时将ag，完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为()；质量分数为w，物质的量浓度为。下列计算结果正确的是_。A溶质的质量分数B溶质的物质的量浓度C溶液密度可表示为D上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w(3)将aL和的混合溶液分成两等份，一份加入bmol溶液使溶液中的刚好完全沉定，另一份加入足量溶液并加热可得到cmol，则原溶液中的物质的量浓度为_。(4)ag镁铝合金投入xmL2 molL1的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再

11、加入ymL l molL1的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，产生的在标准状况下体积为_L。(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为_L。20汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。(1)写出上述反应的化学方程式：_，它的基本反应类型属于_。(2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为_。(3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。四、实验题21某小组探究CuSO4

12、溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式是_。产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：_。(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO

13、4溶液；已排除空气的影响)：序号实验试剂现象I氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质II水溶液无明显变化I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：_。检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于_(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。补全电化学装置示意图_。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因_。(4)CH3CHO分别与AgNO3

14、溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：_。22按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤如下：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b用滤纸称量氢氧化钠固体c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g装瓶贴签。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。配制上述溶液的操作正

15、确的是_(填序号)。在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时，俯视刻度线B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1molL-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，则水样中存在的离子为_。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的

16、量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_。A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb-d的反应为H+OH-=H2OCa、d两点对应的溶液均显中性DH+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_mL。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B为确保碳酸钠

17、除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。2D【详解】A用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3H2O + SO2= + ，选项A错误；B将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= 2Ca2+2ClO- +2Cl-+ 2H2O，选项B错误；CZnCO3 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2H+= Zn2+H2O +

18、 CO2，选项C错误；D向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。3D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现

19、红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。4C【详解】AFe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；BHCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；CHCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；D此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；故选C。5A【详解】A在水溶液中能完全电离，是强电解质，故选A；B在水溶液中部分电离，是弱电解质，故不选B；C食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D自身不能电离，是

20、非电解质，故不选D；选A。6C【详解】A一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。7A【详解】A铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2+6OH-+2Al3+3SO=2Al(OH)3+3BaSO4，A正确；B向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；CFeSO4酸性溶液暴露在

21、空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，C错误；DCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；综上所述答案为A。8B【分析】碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；【详解】A根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正

22、确；C根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，故D错误；答案为B。9A【分析】元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，以此解析。【详解】A在最高正价，只有氧化性，在最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；B在最低价，只有还原性，B错误；C在最高价，

23、只有氧化性，C错误；D中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误；故选A。10D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；

24、答案选D。11C【详解】A石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。12B【详解】A反转化中 N2H4与CuO反应生成N2，N元素的化合价升高，则转化中N2H4是还原剂，故A正确；B结合图示可知，中发生反应为：4+O2+8NH3H2O=4+4OH-+6H2O，反应生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错

25、误；C1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1mol O2，故C正确；DNa2SO3易与氧气发生氧化还原反应生成Na2SO4，可以用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；故选：B。13B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。14C【详解】

26、A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。15B【详解】A中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；B中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高

27、的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；C反应中I元素化合价由-1价变为0价，每生成0.4mol I2转移电子物质的量为：0.4mol20-（-1）=0.8mol，同时反应中需要消耗0.2molSe，又转移0.8mol电子，所以回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子，故C正确；D中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)SeO2；中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO3，故D正确；故选B。16(1) 增强 2HClO2HCl+O2(2)D

28、(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(

29、Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17(1)A(2)D(3) Ag2S 2

30、:27(4) 4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O H2O2【解析】(1)所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C Fe2+，C正确。故选D。(3)根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S +

31、 O2 X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(132g):(4108g)=2:27。(4)用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。18(1) Na2O2 (2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.75(3)+2K+=K2FeO4【分析】(1)在该反应中Na2O2中的O一部

32、分失去电子帮我O2中的0价，一部分得到电子被还原为Na2FeO4、Na2O中的-2价；FeSO4中的Fe被氧化变为Na2FeO4中的+6价，Na2O2作氧化剂，Na2O2和FeSO4作还原剂；每有6 mol Na2O2作氧化剂发生反应，转移10 mol电子，则每消耗1 mol Na2O2时，转移的电子的物质的量是；(2)在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，升高3价；Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、的系数是2，ClO-、Cl-的系数是3，然后根据电荷守恒，

33、可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒可知H2O的系数是5，则平衡后的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；在上述反应中ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，根据方程式可知：每有3 mol还原产物Cl-产生，反应转移6 mol电子，因此若反应过程中转移了1.5 mol电子，反应产生的还原产物Cl-的物质的量n(Cl-)=；(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，二者发生离子反应，产生K2FeO4沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：+2K+=K2FeO4。19(1) (2)D(3)(4)1.12(5) 15:1 17

34、.92【详解】（1）质量之比为16：7：6的三种气体、，则三者物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比等于物质的量之比，则体积之比为；故答案为：；。（2）A溶质的质量分数，故A错误；B溶质的物质的量浓度，故B错误；C根据，则溶液密度可表示为，故C错误；D氨水的密度为()，根据等体积混合后质量分数小于两者和的一半，因此上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；综上所述，答案为：D。（3）将aL和的混合溶液分成两等份，一份加入bmol溶液使溶液中的刚好完全沉定，说明一份溶液中硫酸根物质的量为bmol，另一份加

35、入足量溶液并加热可得到cmol，则一份溶液中铵根物质的量为cmol，根据电荷守恒得到一份溶液中铝离子物质的量为，则原溶液中的物质的量浓度为；故答案为：。（4）ag镁铝合金投入xmL 2 molL1的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL l molL1的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，则氢氧根的质量为1.7g，氢氧根物质的量为0.1mol，则金属失去电子物质的量为0.1mol，根据得失电子守恒得到产生的物质的量为0.05mol，在标准状况下体积为1.12L；故答案为：1.12。（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。改反应中氧化产物和还原产物都是氮气，生成16mol氮气中有15mol

36、氮气是氧化产物，有1mol是还原产物，因此该反应中氧化产物与还原产物的质量比为15:1；根据生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多19.6g即物质的量多0.7mol，则反应生成的物质的量为0.8mol，在标准状况下的体积为17.92L；故答案为：15:1；17.92。20(1) 3NaN3Na3N+4N2 分解反应(2)1.5mol(3)44.8L【解析】(1)由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2，故答案为：3NaN3Na3N+4N2；(2)97.5g叠氮化钠的物质的量为=1.5mol，故

37、答案为：1.5mol；(3)由方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。21(1) Fe2+ + 2NH3H2O=Fe(OH)2 +2 Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(OH)3(2) 溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有Fe(OH)3，降价产物有Cu是合理的 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O、Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+(3) II中Fe2+ 的还原性较弱，不能将Cu2+ 还原为Cu；III中NH3H2O + OH， 产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(

38、OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+ 还原为Cu(4)CH3CHO-2e-+ 3OH- = CH3COO- + 2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜【详解】（1）硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为：Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2 +2。用总反应减去还原反应，得到氧化反应为：Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3。（2）由现象可知，反应生成了氢氧化铁沉淀，从氧化还原的角度看，氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物，因此有铜生成从氧化还原的角度看是合理的。不溶物中有氢氧化铁，氢氧化铁与

39、硫酸反应生成三价铁离子，三价铁离子又可以与铜反应生成二价铁离子和铜离子，因此未检出铜，其离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（3）若要确认CuSO4的作用，应把硫酸铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别放在两个烧杯中，因此其装置示意图应为：。II中Fe2+的还原性较弱，不能将Cu2+还原为Cu；III中NH3H2O+OH，氢氧根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+还原为Cu。（4）银氨溶液呈碱性，CH3CHO-2e-+3OH-=C

40、H3COO-+2H2O，往硝酸银溶液中加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜。22(1) 40.0g adg AD(2) 40mL K+、Cl-(3)ABC(4)50【分析】配制240mL4.0molL-1NaOH溶液时，需选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按250mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。【详解】（1）a选

41、择250mL容量瓶，并按溶液体积250mL代入公式计算需要氢氧化钠固体的质量，a正确；b氢氧化钠易潮解，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，b不正确；c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温，才能转移入容量瓶，c不正确；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，确保溶质全部进入容量瓶内，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，d正确；e继续向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，e不正确；f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，f不正确；g装瓶贴签，容量瓶不能长期存放溶液，g正确；所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.25L1mol/L40

42、g/mol=40.0g。由以上分析可知，配制上述溶液的操作正确的是adg。A定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差；D称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；故选AD。答案为：40.0g；adg；AD；（2）从图中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加盐酸后，沉淀有一部分溶解，则溶解的沉淀为BaCO3，不溶的沉淀为BaSO4，所以溶液中一定含有、，依据离子共存原则，一定不含

43、有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出为=0.02mol，为=0.01mol；BaCO3为0.02mol，需消耗HCl为0.04mol，BC段消耗盐酸体积为=0.04L=40mL，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，依据电荷守恒，可求出Cl-的物质的量为0.01mol，则水样中存在的离子为K+、Cl-。答案为：40mL；K+、Cl-；（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A

44、Ba(OH)2与H2SO4只发生一个反应，则由反应方程式可以看出，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；Bb-d段发生的反应为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为H+OH-=H2O，B正确；Ca点为BaSO4溶液，d点为Na2SO4溶液，对应的溶液均显中性，C正确；DH+和Na+都带1个正电荷，但H+的电迁移率更大，所以H+的导电能力比Na+强，D不正确；故选ABC。答案为：ABC；（4）采用终态法，金属离子全部沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则需要NaOH溶液的体积为=50mL。答案为：50。【点睛】当溶液中发生的反应较多，且前面反应的产物又发生后续反应时，常采用终态法答案第13页，共1页