第一章 化学反应的热效应 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 (1).docx

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1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E22一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故BC反应，反应物总能量低于生成物总能量D苯与氢气反应过程中有键生成3已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-390kJmo

2、l-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H-2600kJmol-1CC2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-1300kJmol-14白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ

3、的能量5下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD6下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热7下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为

4、燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值8下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等9已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol

5、氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-

6、1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H211对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁12一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和二、非选择题（共10题）13.已知H2(g)

7、O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1=-Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“=”)。(1)断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式_，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方

8、程式为_14纳米金属燃料已应用到生活和高科技领域中。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。回答下列问题：(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是_ (填元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是_ (填一项)。(2)金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米颗粒，使得燃烧更为容易和充分，其原因是_。(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以发生反应(类似铝热反应)，每消耗1 g Be粉放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃

9、料电池的原料，已知：2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)H1= +108.0 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2= -534.0 kJmol-1则N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H3=_kJmol-1。15在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_(填字母)。(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中过程需_(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为_。根据上图的信息写热化学方程式_。(3)用电子式表示H2O的形成过程_。16氮是地球上含量丰

10、富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_(2)若已知下列数据化学键H-HN=N键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热H3_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应：则H3与H1、H2之间的关系是H3=

11、_。17下表列出了3种化学键的键能：化学键HHClClHCl键能/()436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_。18液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol-1、946 kJ

12、mol-1、390.8 kJmol-1、436 kJmol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_。(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H1=-134.3 kJmol-1；H2O(l)=H2(g)+O2(g)H2=+286 kJmol-1。则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的H=_。19、某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量

13、的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是_。(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式_；、乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸2010.00.1010.00.500400.100.50200.104.00.50(4)该实验、可探究_对反应速率的影响，因此是_。(5)实验、可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_。20某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热聚合物电解质膜的测定。

14、(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_；(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为)_；(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值126.226.026.130.1_227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_(取小数点后一位)；上述实验数据结果与相比较偏小，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取溶液的体积时仰视读数c分多次把溶液

15、倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度21A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出A到B的化学方程式_。用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_(不考虑溶质的扩散)。若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_mol(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。将B直接通入溶液不会

16、产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_(写分子式)将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_mol。(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：反应：反应的热化学方程式：_。22有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内

17、质子数等子中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）形成的晶体属于_填写离子、分子、原子晶体（2）的电子排布式为_，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，分子的VSEPR模型为_（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因_（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_（5）已知下列数据：由和反应生成CuO的热化学方程式是_学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量

18、高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。2DA说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故A错误；B 由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变0，故B错误；C由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；D由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的生成，故D正确；故选D。3C已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol

19、，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390 kJ热量。则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：，所以该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1，故C正确。故选C。4A拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。5A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热

20、化学方程式为： ，故A正确。6BA钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；D1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化

21、碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。7CA反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；C 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；D 能量守恒，煤制气的过程不能增

22、加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；答案选C。8DA、燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A错误；B、碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B错误；C、H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，C错误；D、根据能量守恒定律可知，相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等，D正确。答案选D。9DA热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低

23、，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。10AA氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJmol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，故A正确；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不

24、一定高于SO3，故B错误；C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H-57.4kJmol-1，故C错误；D两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则H1H2，故D错误；答案选A。11DA若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可

25、通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。12DA根据图中数据，该反应的，A错误；B使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；C正反应的活化能为209，逆反应的活化能为348，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209，过渡态到产物放出能量为348，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；故选D。13 旧键断裂吸收的能量 新键形成释放出的能量 反应热 N2(g)+3H2(g

26、) 2NH3(g)H=-92kJ/mol 可逆反应有一定限度 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol. (1) a是指反应物H2和O2断开化学键形成H原子和O原子的过程，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化学键，构成H2O的过程，所以b代表了新键形成释放出能量，c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一个反应的反应热。(2)同等情况下，气态水具有的能量要高于液态水具有的能量，此反应是个放热反应，则H0，则H1H2，Q1Q2。(1) 3H2+N22NH3，断开1molHH键、1molNN键，分别需要吸收能量为436

27、kJ、946kJ，则断裂3molHH键、1molNN键需要吸收的总能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，断开1molNH键，需要吸收能量为391kJ，则形成2molNH3形成6molNH键需要放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收能量少，放出能量多，则该反应是放热反应，放出的热量为Q=2346 KJ-2254 kJ=92J，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，反应的热量总小于理论值，理由是此反应是可逆反应，反应有一定限度。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1

28、 mol(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热是725.76kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol。14(1) Al、Si 原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染(答对一点即可)(2)块状金属制成纳米颗粒，增大了与空气的接触面积，加快了反应速率(3)2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)H= -18a kJmol-1(4)-642.0【解析】（1）Al、Si在地壳中含量较高，可再生，燃烧的产物几乎无污染，所以最具发展潜力的两种新型燃料为Al、Si，故答案为：Al、Si；原料充足、可再

29、生，燃烧产物几乎无污染(答对一点即可)；（2）将金属制成纳米颗粒，增大与空气或氧气的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：块状金属制成纳米颗粒，增大了与空气的接触面积，加快了反应速率；（3）Be的摩尔质量为9g/mol，由于1molMnO2需消耗2molBe，所以2molBe与1molMnO2反应放出的热量为，所以反应的热化学方程式为2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)H= -18a kJmol-1，故答案为：2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)H= -18a kJmol-1；（4）由加合法可知方程=方程-方程，则，故答案为：-642.0。15 a 吸收

30、 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 1molH2(g)+molO2(g)= H2O(g) H=-245kJ/mol (1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a；(2)过程为化学键的断裂过程，断键吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)断键吸收的总能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成键释放的能量为930kJ，反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的焓变H=685kJ/mol-93

31、0kJ/mol=-245kJ/mol，所以热化学方程式为1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g) H=-245kJ/mol；(3)O原子和两个H原子通过共价键结合生成水分子，用电子式表示H2O的形成过程为。16 390 (1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，

32、解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知利用盖斯定律将-3可得H=3b-akJmol1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应：反应：反应：可知：反应=反应II2-反应I，因此H3=2H2-H1；故答案为2H2-H1。17H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H183kJ/mol反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等，则气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应热为H(436+243) kJ/mol431kJ/mol2=183kJ/mol，则反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H183kJ/mol，故答案为：H2(g)+Cl2(

33、g)2HCl(g) H183kJ/mol。18(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-816 kJmol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1(3)-151.7 kJmol-1【解析】（1）1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。则1mol液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出的热量为。设热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1，根据盖斯定律-4得液态肼与液态双氧水生成液态水

34、和氮气反应的热化学反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-640kJ/mol-44kJmol-14=-816 kJ/mol；（2）N2、H2合成气态肼(N2H4)的化学方程式为N2+2H2= N2H4，则根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，该反应的反应热H=946 kJmol-1+2436 kJmol-1-193 kJmol-1-4390.8 kJmol-1=+61.8 kJmol-1，故其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1；（3）根据盖斯定律可知-(+)得到反应H2O2(l)=H2O(l)

35、+O2(g)，则对应的反应焓变H=-(-134.3+286)kJmol-1=-151.7 kJmol-1。19(1)环形玻璃搅拌器(2) 向左上方移动 若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸浓度大需要的体积减小，浓硫酸稀释液会放热，放出的热量比原来多，故M点将向左上方移动(3)H+OH-=H2O(4) 反应温度 10.0(5)6.0（1）仪器a的名称为环形玻璃搅拌器。（2）用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸浓度大需要的体积减小，浓硫酸稀释液会放热，放出的热量比原来多，故M点将向左上方移动。（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H+OH-=H2O。（4）实验、的温度不同，则实验、是探究反应温

36、度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的溶液的量相同，即V1=10.0mL。（5）实验、是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的溶液的量相同，则V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，溶液总体积为20.0mL，所以加入的水的体积20mL-10.0mL-4.0mL=6.0 mL。20(1)环形搅拌器(2)(3) 4.0 b(1)如图，根据测定中和热的实验装置可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；答案是：环形玻璃搅拌棒。(2)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3 kJ 的热量，稀硫酸和

37、稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式: H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJmol1；综上所述，答案是：H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJmol1。(3)4次温度差分别为:4.0,5.0，3.9,4.1，5.0误差太大，舍去，其余三组有效，温度差平均值4.0，题答案是：4.0。50mL0.50 molL1 NaOH氢氧化钠与30mL0.50 molL1 H2SO4硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.050.50=0.025mol,溶液的质量为801=80g，温度变化的值为T

38、=4.0,则生成0.025mol水放出的热量Q=mcT=804.184.0=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热H-1.3376/0.025=53.5 kJmol1；综上所述，答案是：53.5 kJmol1。a保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a有可能；b量取NaOH溶液时,仰视NaOH溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，b不可能；c分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c有可能；d提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d有可能；本题选b。21(1) 1(2) NH3 0.4(3)3

39、SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；（1）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为；A为NH3，气体的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，水充满，且设烧瓶体积为VL，标准状况下物质的量为，烧瓶内所得溶液的

40、物质的量浓度为； 若将12.8g铜与一定量的D(HNO3)的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体物质的量为，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，则所消耗D的物质的量是0.25mol4=1mol；（2）若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；B为SO2，直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与碱性气体一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是NH3，故答案为：NH3；将A的最简单氢化物与B混合，发生反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移4mol电子，每生成9.6g固体，物质的

41、量为，反应中转移的电子的物质的量4mol=0.4mol，故答案为：0.4；（3）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1+551kJmol-1反应：S(s)+O2(g)SO2(g)H3-297kJmol-1盖斯定律计算将反应加上反应，再左右颠倒得到反应的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1。22 离子 四面体形 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以

42、发生反应，氨气极易溶于水 B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；比少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为，是第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第VIA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；是离子，离子是离子，R是由离子与离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠，以此解答本题。（1）由上述分析可知：R是硫化钠，是由A、D两元素形成的离子化合物，属于离子

43、晶体，故答案为：离子； （2）由C为N元素，核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：，分子为分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个键，N原子发生杂化，所以分子的VSEPR模型为四面体形， 故答案为：；四面体形； 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；故答案为：氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水； 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：； 同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在反应中，的氧化性大于的氧化性， 故答案为：； 已知： 根据盖斯定律，得：， 故答案为：