第二章分子结构与性质测试题--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S2键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2463kJ3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB标准状况下，33.6 LC2

2、H4分子中含有键的数目为7.5NAC0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NAD常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A的电子式为BO的价电子排布图为C的空间充填模型为

3、D中键与键的个数比为1：16臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度：O3O2CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键7与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO28下列物质中，酸性最强的是ABCD9三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是APd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元

4、素BCO2的电子式为CH2O是极性分子D中子数为8的碳原子可表示为C10下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是ABCD11溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质，CCl4是化合物CBr2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物12某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：YO2，

5、故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；DO3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。7A原子数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，据此解答。NO中含有的原子数是4个，价电子数是24。则ASO3中含有的原子数是4个，价电子数是24，A符合；BP4中含有的原子数是4个，价电子数是20，B不符合；CCH4中含有的原子数是5个，价电子数是8，C不符合；DNO2中含有的原子数是3个，价电子数是17，D不符合；答案选A。8C电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。9AAPd(钯)与Ni(镍)同族，

6、是族元素，属于d区，故A错误；BCO2中存在2个碳氧双键，电子式为 ，故B正确；CH2O是V形分子，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故C正确；D中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为C，故D正确；选A。10AA BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原

7、子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。11C根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Br2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂-CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。答案选

8、C。12C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间

9、构型为平面正三角形，故D错误；故选C。13(1) 分子对称性越高，熔点越高 小于(2)冰中氢键数目比(HF)n中多（1）根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。14(1) 9(2) 正四面体形 Mg【解析】(1)钛原子为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d24s2，则钛原子的价电子排布式为3d24s2；Ti失去4个电子得到Ti4+，则基态Ti4中的核外电子排布为1s22s22p63s

10、23p6；s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4中的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9，占据几个轨道就有多少种空间运动状态，则基态中的核外电子有9个空间运动状态；(2)中有4个键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是HBTi；根据电离能的概念，从表中数据得知，I3I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg。15 6 2 a+11 VIII S=C=S(1)O2含有非极性共价键，属于单质，

11、既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形

12、成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第I

13、IIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。16 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2

14、)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。17 2 2:3:1 (1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边

15、形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。18 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2

16、O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。19(1)防止

17、浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下(2)2+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加热(5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶(6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用(7) Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和NaCl溶液除去Cl2中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥Cl2，然后

18、将干燥纯净Cl2通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下；（2）在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，该反应的离子方程式为：2+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）根据装置图可知：丁中仪器Y的名称是球形冷凝管；（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140左右持续加热，由于水浴加热温度不能超过100，酒精灯直接加热温度不容易控制

19、，因此丁的加热方法是采用140的油浴加热方式；（5）该反应装置中制取的干燥纯净的氯气直接通入三颈烧瓶中与一氯乙酸反应制取三氯乙酸，当制取的Cl2气流不充足，导致装置中气体压强减小时，装置丁中反应液会通过导气管直接倒吸至浓硫酸中，引发危险，故装置中应该在丙、丁之间安装一个安全瓶，以防止倒吸现象的发生；（6）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石；（7）根据表格数据可知：pKa：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOH，弱酸的pKa越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOH

20、，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强；根据pKa可知酸性：H2SO3ClCH2COOH，根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，发生反应产生NaHSO3、ClCH2COONa，该反应的离子反应方程式为：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。20(1)，(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液(3)(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量

21、多(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的

22、HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反应可得关系：，有效氯含量，答案：。21(1) C MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)平面三角形(3)可以随开随用，随关随停(4)气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生(5)2NOCl + H2O = 2H+ + 2Cl- +

23、 NO+ NO2(6)加入最后一滴标准液时，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内无变化(7)90.00%【解析】（1）舍勒发现二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该方法为固液加热制取气体，可以选择上图中的C为Cl2发生装置，该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）NOCl的结构式为O=N-Cl，中心N原子上有一对孤电子对，所以价层电子对数为3，其VSEPR模型名称为平面三角形。（3）用X装置制NO，打开K1，硝酸和铜接触反应放出NO，关闭K1，NO把硝酸压入长颈漏斗，硝酸和铜分离，反应停止，所以该装置的优点为可以随开随用，随关随停；（4）Z中NO和氯气反应生

24、成NOCl，NOCl沸点为-5.5，液态时呈红褐色，Z中冰盐水可使生成的NOCl冷凝为液体，所以Z中现象是气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生；（5）NOCl遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种是红棕色NO2，根据氧化还原反应规律，另一种氧化物是NO，反应方程式为2NOCl + H2O = 2H+ + 2Cl- + NO+ NO2；（6）银离子先和氯离子反应生成白色氯化银沉淀，氯离子完全反应后，银离子再和CrO反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，滴定终点的现象是加入最后一滴标准液时，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内无变化；（7）根据测定步骤得关系式NOClHClAgNO3，滴定终

25、点消耗0.8000molL-1AgNO3标准溶液的体积为22.50mL，n(NOCl)=，所以NOCl的纯度为。22(1)3d10(2)SCN(3)FNO(4) NH3分子为极性分子 能和水分子形成分子间氢键(5) 7 BC已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子，为氢；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子，为碳；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为31，D为氧，则C为氮；E为周期表中电负性最强的元素，为氟；F、H与D元素同主族，F为硫、H为硒；G位于第四周期第IB族，为铜。（1）G+为铜

26、原子失去1个电子后形成的，价层电子排布式为3d10；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、F的原子半径由大到小的顺序为SCN；（3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：FNO；（4）NH3分子中N原子的价层电子对数为3=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，结构不对称为极性分子，根据相似相溶原理可知易溶于水；且氨气分子能和水分子间形成氢键，也导致氨气分子易溶于水；故答案为：NH3分子为极性分子且能和水分子形成分子间氢键；（5）由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物(B2A4D2)，则该化合物为乙酸，结构为CH3COOH，单键均为键，双键中含有1个键1个键，一个该分子中含7个s键，该分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键，含有碳碳非极性共价键，故选BC。