第二章分子结构与性质单元检测题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

《第二章分子结构与性质单元检测题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质单元检测题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章分子结构与性质单元检测题一、单选题1下列叙述错误的是A非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B化学键包含键、键两种类型C键不能单独存在，一定和键共存D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固2下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X3氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、

2、和D键的极性大小：N-HO-HWXC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：WY5下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA6纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A化合物甲、乙均为手性分子B化合物甲中最多有8个原子共平面C化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD化合物甲的沸点明显高于化合物乙7反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含

3、氯消毒剂，下列说法正确的是ACl2中共价键类型为极性共价键BNaOH的电子式：C中子数为18的Cl原子：ClD基态Na原子的外围电子排布式为3s18下列物质中，酸性最强的是ABCD9下列事实不能用氢键来解释的是A密度：冰水B沸点：邻羟基苯甲醛PH3D浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F10侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是ACO中C原子的轨道杂化类型为sp3B相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C用澄清石

4、灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3DNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强11设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为12键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消

5、耗的能量为2463kJ13下列说法错误的是A丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C乙烯分子中键与键之比5：1DCCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子14已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A的电子式为BO的价电子排布图为C的空间充填模型为D中键与键的个数比为1：115臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度：O3O2

6、CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键二、填空题16已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：_；硅原子核外电子的运动状态有_种。(2)上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_。(4)氧原子核外电子占有_种能量不同的轨道。属于_晶体。(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_。17已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107。(1)PH3分

7、子与NH3分子的空间结构_(填“相似”或“不相似”)，P-H键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。18原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)分子的空间结构为_，分子的空间结构为_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是_，采取杂化的分子是_。(3)已知、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是_。三、计算题19(1)酸

8、性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合物中(Na2CO3)=_(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。20回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中

9、键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。21石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成

10、_个正六边形。四、实验题22硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。回答下列问题：I二氯砜()是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1时沸腾。某小组拟用干燥的和在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为，实验装置如图1所示(部分夹持装置已略去)：(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_，该仪器使用前必须进行的操作为_。(2)装置B和D的作用为_；装置F的作用为_。(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为_。二氯亚砜()是一种无色易挥发的液体，遇水剧烈反应生成两种气体，常用作脱水剂。(4)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式：_。(5)二氯亚砜中心原子的杂化方式为_，二氯亚砜是_分子(填“极性”或“

11、非极性”)。(6)利用如图2所示装置(加热和夹持装置已略去)用制备无水，并回收剩余的。在加热条件下，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。23是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为59.5，沸点为11.0，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_。A分子中只含键B分子具有极性C可与水分子间形成氢键D分子的空间结构为V形(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_。(3)装置A中反应的化学方程式为_。(4)装置B的作用是_，装置C中使用冷水的目的是_。(5)装置D中吸收

12、尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_。(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为13，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。已知：在酸性条件下的还原产物为；。计算水样中的浓度是_。步骤滴定终点的判断依据是_，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

13、)。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A非金属元素原子间只能形成共价键，A项正确；B化学键包含离子键、共价键、金属键等，共价键包括键、键两种类型，B项错误；C分子中共价单键均为可键，共价双键和三键中含键和键两种类型，键不能单独存在，一定和键共存，C项正确；D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固，D项正确。故选：B。2A【详解】A.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性

14、，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为A族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D.由X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。3D【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空

15、间运动状态，故B错误；C由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-HO-HF-H，故D正确；故选D。4D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。【详解】A同

16、周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C键比键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的键会断裂，故C错误；D元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确；故选D。5B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O

17、的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。6B【详解】A项、手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误；B项、由羰基上连有的原子共平面，与氧原子相连的原子共平面，三点共面的原理可知，与羰基碳原子相连的CH3和CH2可能各有2个原子与羰基2个原子共面，与氧原子相连的CH3和CH2上的碳原子可能与氧原子共面，则化合物甲中最多有8个原子共平面，故B正确；C项、化

18、合物乙中的O、C、N均采取sp3杂化，故C错误；D项、化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的沸点明显高于化合物甲，故D错误；故选B。【点睛】手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团是解答关键，也是难点和易错点。7D【详解】ACl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；BNaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；C左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；DNa是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故

19、D正确；答案选D。8C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。9C【详解】A冰中分子间氢键较多，起到“支撑”作用，体积膨胀，密度：冰水，A不符合题意，B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛PH3，不能用氢键来解释，C符合题意；D氟化氢分子间易形成氢键，同时氢氟酸也会发生自耦电离，导致浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合题意；故选C。10B【详解】A中C原子价层电子对数=3+=3，故C原子的轨道杂化类型为sp2杂化，A错误；B依据NaCl+NH3+C

20、O2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，可知相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正确；C氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，二者现象相同，无法鉴别，C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以热稳定性弱于碳酸钠，D错误；故答案选B。11A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/

21、L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。12A【详解】A通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；BH-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HFH2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故B错误；C水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105，故C错误；DH-O键的键能为463kJmol-1，18gH2O即1mol水，分解成气态2molH和气态1molO时消耗的能量为2463kJ，再进一

22、步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，故D错误。答案选A。13D【详解】A丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，它们的相对分子质量相同，但由于异丁烷分子中含有的支链多，分子间作用力较小，导致物质的沸点较低，因此物质的沸点：正丁烷异丁烷，A正确；B苯和四氯化碳均为非极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而在由极性分子构成的溶剂中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均难溶于水，B正确；C乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和1个碳碳双键，共价单键都是键，共价双键中1个是键，1个是键，故该分子中含有5个键和1个键，分子

23、中键与键数目比是5：1，C正确；DCCl2F2在常温下呈液态，气化时需吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可作冰箱的制冷剂，由于C原子连接2个Cl原子，2个F原子，而不是连接4个不同的原子或原子团，故C原子不是手性碳原子，则CCl2F2不是一种手性分子，D错误；故合理选项是D。14A【详解】A电子式为，A错误；BO的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确；CH2O空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确；D银离子和氰酸根离子形成的配位键属于键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个键和2个键，故键和键的个数比为4：4=1：1，D正确；故答案选A。15D【详

24、解】AO3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；BO3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度：O3O2，故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；DO3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。16(1) 1s22s22p3 14(2) CO (3)(4) 3 分子(5)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S【详解】（1）氮原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；硅原子核外有14个电子，运动状态有14种。（2）反应混合物中存在N2、CO两种分子，CO结

25、构不对称，CO是极性分子，N2是非极性分子，电子式为。（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，三种离子的半径按由大到小的顺序排列为。（4）氧原子核外电子排布为1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3种能量不同的轨道。中只含共价键，属于分子晶体。（5）氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S，则非金属性：S小于O。17 相似 有 有 NH3【详解】(1)N、P属于同族元素，原子最外层都有5个电子，其中三个成单电子分别与3个H原子形成3对共用电子对，在中性原子上都存在1对孤对电子，所以NH3分子与PH3分子的空间结构相似，均为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，因

26、此二者都属于极性分子。P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键；(2)元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的稳定性就越强。由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，元素的非金属性：NP，所以热稳定性：NH3PH3，即NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3。18 平面三角形 三角锥形 、 分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小【详解】(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化，存在一个

27、孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形，故填平面三角形、三角锥形；(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化，故填、和、；(3)、分子中的O、N、C原子均采取杂化，而在O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥作用没有水分子的大；C原子上无孤电子对，键角最大，故填分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小。19 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键

28、 73.10%【详解】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为

29、ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。20 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7【分析】共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。【详解】(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2

30、041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。21 2 2:3:1 【详解】(1)利用点与面之间的关系

31、，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。22(1) 恒压滴液漏斗 检查是否漏液(2) 干燥气体，防止二氯砜水解；通过观察气泡产生的速率，控制SO2和Cl2的通入量大致相等 除去尾气中的SO2和Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置C(3)饱和NaCl溶液(4)(5) 极性

32、(6)【分析】由实验装置图1可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应制备，装置E中用不溶解的饱和NaCl溶液将集气瓶中的排出；装置B、D中盛有的浓硫酸用于干燥和，防止反应生成的二氯砜水解，同时通过观察气泡产生的速率，控制进入装置C中的和的体积大致相等；装置C中和在活性炭催化作用下反应生成二氯砜，装置G用于冷凝挥发出的二氯砜，装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的和，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使反应生成的二氯砜水解。(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗使用前必须检查是否漏液。(2)装置B和D中盛有的浓硫酸用于干燥和，防止反应生成的二氯砜水解，同时通过观察

33、气泡产生的速率，控制进入装置C中的和的体积大致相等；装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的SO2和Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使反应生成的二氯砜水解。(3)为防止溶解，分液漏斗中盛有不溶解的饱和NaCl溶液，目的是将集气瓶中的排出。(4)由题意可知，二氯亚砜与水反应生成和HCl，反应的化学方程式为。(5)二氯亚砜()中心原子为S，价层电子对数，采取杂化，有一对孤电子，故其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，则二氯亚砜是极性分子。(6)在加热条件下，三颈烧瓶中发生反应生成ZnCl2、SO2和HCl，反应的化学方程式为。23(1)AC(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的

34、浓度过高而发生爆炸(3)(4) 作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 吸收，防止分解(5)(6) 0.135 当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏大【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同时防止二氧化氯分解，装置D中盛有的含有过氧化氢的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。（1）A二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子中含有键，还含有三原子五电子大键，故错误；B二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，属

35、于极性分子，故正确；C二氧化氯不能与水分子形成分子间氢键，故错误；D二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，故正确；故选AC；（2）由题给信息可知，二氧化氯高浓度时极易爆炸，所以实验开始即向装置A中通入氮气，稀释反应生成的二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；（3）由分析可知，装置A中发生的反应为氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化

36、氯，同时防止二氧化氯分解，故答案为：作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中；吸收，防止分解；（5）由题意可知，制备亚氯酸钠的反应为二氧化氯与含有过氧化氢的氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（6）由题意可得如下转化关系2ClO25I210Na2S2O3，由滴定消耗20.00mL5.0105mol/L硫代硫酸钠溶液可知，水样中二氧化氯的浓度为=0.135mg/L；硫代硫酸钠溶液与碘完全反应后，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色说明反应滴定滴定终点；如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积会使硫代硫酸钠溶液体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：0.135；当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；偏大。答案第17页，共10页