第4章原子结构和化学键单元检测题-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 .docx

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1、第4章原子结构和化学键单元检测题 一、单选题（共13题）1硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是A硒的原子序数为34B硒有+6和-2两种常见价态C硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4DH2Se的热稳定性比H2S热稳定性强2下列化学用语的表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC聚丙烯的结构简式：D乙烯的球棍模型：3X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正

2、确的是AY、Z、W原子半径依次增大BY、Z形成的化合物中可能含有共价键CX、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应DW、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：WZ4下列有关化学用语表达正确的是A四氯化碳的球棍模型：B次氯酸的电子式：C质子数为35、中子数为45的溴原子：BrDS2-的结构示意图：52022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A树脂属于无机非金属材料B氢能是清洁的可再生能源C碳纤维与金刚石互为同素异形体D氢气燃

3、烧时能量变化只有化学能到热能的转化6下列说法正确的是A互为同素异形体BD、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化C由H、D、T与能形成9种水分子D在相同条件下的密度之比为1237下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O8下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI9X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素C

4、Y是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等10为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA11X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是

5、AX和Z组成的化合物是一种强氧化剂BY的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性CW与Y形成的化合物的电子式为：DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱12下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD13钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大

6、先降后升C图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1二、非选择题（共10题）14回答下列问题：(1)下列变化：I2升华；烧碱熔化；NaCl溶于水；HCl溶于水；O2溶于水；NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是_；(2)在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_；既存在离子键又存在极性键的是_。(3)写出下列物质的电子式。Na2O2_；HClO _；NH4Cl_。(4)用电子式表

7、示下列物质的形成过程。Na2S_；H2O_。15有以下物质：空气、Cu、BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、CO2、硫酸、O2(1)以上物质中属于混合物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_。填序号(2)从物质类别来看O2、Cu都属于_；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式_。16I.有下列物质：H2O2NaOHI2 NaClNa2O2氩气回答下列问题(填序号)：(1)不存在化学键的是_(2)只存在非极性键的是_(3)只存在离子键的是_(4)既存在离子键又存在极性键的是_(5)既存在离子键又存在非极性键的是_II.质量相同的铁片和铜片做电极，250mL稀硫酸做电解质

8、溶液组成原电池。当在正极上放出8.96L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。(6)该原电池的负极反应式为_。(7)原稀硫酸的物质的量浓度是_molL-1。(8)两极板的质量差是_g。17把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。(1)求X、Y、Z的相对原子质量：X_、Y_、Z_；(2)写出其元素符号：X_、Y_、Z_。18根据所学知识填空：(1)16 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的

9、摩尔质量为_。(2)1.7 g NH3与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(3)0.17 g OH-中质子的物质的量为_，电子的微粒数为_个。(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_。19一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫的相对原子质量为_。 (用a、b表示)20某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象1、各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中金属X

10、与水反应比金属Z剧烈2、各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL1.0 mol/L盐酸中。金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_，则下列判断正确的是_A原子序数：YZXB原子的最外层电子数XYZC原子半径：YZXDY的最高价氧化物对应水化物的碱性最强(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_。(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_(填序号)aLibNacKdC

11、s21现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题： L原子中只有一个电子M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍N地壳中含量最多的元素Q所在的周期数是族序数的3倍RR2+具有与氖原子相同的电子层结构T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）写出这两种元素的名称：M_、Q_。（2）T在周期表中的位置是_，T的原子结构示意图为_，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）上述六种元素中原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。 （4）写出MN2的电子式_，用电子式表示化合物RT2的形成过程：_。22下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请

12、回答下列问题：afbcghijdek(1)上表中g元素的元素符号是_，其原子结构示意图为_。(2)j的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，该化合物中存在的化学键类型是_。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是_(填序号)。Ae元素的单质熔点比c元素单质的低Be元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈Ce元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强De元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到白色沉淀，写出所发生反应的离子方程式是_。(5)h、i、j三种元素气态氢化物的稳定性强弱顺序是_(用化

13、学式表示)。(6)e、k、i三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。23下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图：_，元素与组成的化合物的电子式：_，元素和形成的化合物中化学键类型为_。(2)元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。(3)元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_(填化学式)。(5)元素、分别和元素形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(6)元素最高价氧化物对应的水化物与元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(7)元素组成的单质在元素组成的常

14、见单质中加热燃烧生成产物M，写出该反应的化学方程式_，0.1 mol M与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为_。参考答案：1D 2D 3B 4C 5B 6D 7C 8C 9D 10D 11B 12D 13C14(1) (2) (3) (4) 15(1) (2) 单质 O316(1)(2)(3)(4)(5)(6)Fe-2e-=Fe2+(7)1.6(8)22.417(1) 39 23 32(2) K Na S18(1)32 gmol-1(2)3.36(3) 0.09 mol 6.021022(4)3.01102319 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)20(1) XZY A(2) 2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2 A13+4OH- =+2H2O(3)ab21 碳 钠 第三周期 VIIA HClO4 Na O 22(1) Al (2) HClO4 共价键(3)BC(4)2OH-+SO2=+H2O、Ba2+=BaSO3(5)HClH2SPH3(6)CaSeS23(1) 离子键(2)Na(3)Cl(4)HClO4(5)HFH2OCH4(6)(7) 0.1NA