专题2 研究物质的基本方法 单元测试-上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:23下列关于实验操作的叙述中，正确的是A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热4工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A实验室中“灼烧”实

2、验在坩埚中进行B“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀C“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解D“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀5关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出6下列操作能达到实验目的的是A用量筒量取浓硫酸B将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C将溶液蒸发结晶获得晶体D将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质7下列实验装置及相应操作正确的

3、是A图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C图丙可用于胆矾结晶水含量测定D图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末9钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.1310-32.70 10-3 molL-1。表示该指标的物理量是A溶解度B体积分数C物质的量浓度D

4、质量分数10用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD二、填空题11回答下列问题：(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。配制该溶液需称取NaOH_g。称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是_。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。该消毒液制备的化学方程式为_，该反应消

5、耗的Cl2在标准状况下的体积为_。该消毒液的的保存方式为_，原因为_。该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为_。12完成下表核素核电荷数中子数电子排布元素所在周期元素所在族3_2VI A族_2，8，8_13下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A洗气B升华C过滤D蒸发结晶E.蒸馏F.萃取G.分液除去CO中混有的CO2_； 用75%的医用酒精制无水乙醇_；提取碘水中的碘_；从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_；除去氯化钠溶液中的泥沙_；分离植物油和水_；14I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方

6、法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘_；（2）除去食盐溶液中的水_；（3）淡化海水_；（4）KCl中含有KClO3_。II.HCl气体CuC2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固体Ba(OH)2溶液熔融Al2(SO4)3属于电解质的是_；所给状态能导电的电解质是_。（填序号）15某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入20

7、0mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容

8、量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线三、计算题16用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。17实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。18实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_升。四、实验题19苄酯化合物广泛存在于药物和天然产

9、物中。实验室合成2氯苯甲酸苄酯(，相对分子质量为230.5)的反应原理和反应装置如图所示。+(CH3)3C-O-OH+(CH3)3C-OH+H2O已知：BPyI是1丁基吡啶碘盐，是一种易溶于水的离子液体，可循环利用的催化剂2氯苯甲酸苄酯在乙酸乙酯中具有良好的溶解性回答下列问题：(1)仪器X的名称为_，其作用是_。(2)若无恒温加热器，可替代的加热方式是_；甲苯在反应中既是反应物又是溶剂，反应结束后分离出剩余甲苯常用的物理方法的名称是_(3)分离出甲苯后，将混合物转移至_(填仪器名称)，加入乙酸乙酯和水萃取3次，加入乙酸乙酯是为了萃取_，加入水则主要是为了萃取_；合并有机相后加入无水硫酸钠固体，

10、其作用是_；抽滤除去无水硫酸钠，再通过分离、提纯等操作得到2氯苯甲酸苄酯。(4)实验中2氯苯甲酸(相对分子质量为156.5)的用量为0.1565g，其它反应物足量，最终制得2氯苯甲酸苄酯0.2075g，产率为_。20实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)应老师要求，小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下：玻璃棒烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管标签纸细口试剂瓶。其中不需用到的是_(填序号)，还需补充的仪器是_。(3)经测定，小明在(2)中新配制

11、的盐酸浓度偏低，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器，同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体_g；ii.配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶

12、头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度_0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。2A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3

13、+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。3C【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固

14、体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。4C【解析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。【解析】A“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；B“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；C“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；D沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2+S2O-+4H+=2Co(OH)3+SO+2H2O，D正

15、确；故选：C。5B【解析】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。6C【解析】

16、A量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D 将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的， D错误；答案选C。7C【解析】A.图甲不可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度12cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，

17、图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。8C【解析】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。9C【解析】molL-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液

18、正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。10D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。11(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用(2) Cl2+2N

19、aOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.021023【解析】(1)无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。n(NaOH)C(NaOH)V(NaOH)0.2mol/L0.5L=0.1mol，m(NaOH)M(NaOH)n(NaOH)0.1mol/L40g/mol=4 g。搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)C(NaOH)V(NaOH)0.2mol/L0.2L=0.04mol，根据：Cl22NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2

20、)=0.02mol22.4L/mol=448mL。由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为11，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.021023个。12 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0【解析】的核电荷数为3、中子数为73=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为188=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18、中子数为4018=22，电子排

21、布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，8；18；22；3；0。13 A E F D C G【解析】CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A； 水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F；氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；泥沙不溶于水，可

22、用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；【点睛】本题考查混合物分离提纯实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，易错点提取碘水中的碘不能用过滤的方法。14 、 【解析】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选；（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选；（3）淡化海水需要蒸馏，答案选；（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选；II、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO45H2O、Fe

23、Cl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。15(1) 14.2g 托盘天平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【解析】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，

24、所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正

25、确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。16 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因

26、此该阴离子的中子数N=A-x+n。17 11.2 5【解析】根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。【解析】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4的物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用，准确利用公式是解题关键，难点是将溶液的质量转换

27、为溶液的体积，特别注意体积单位是L。180.125【解析】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得： 。19(1) 球形冷凝管 冷凝回流(2) 水浴加热 蒸馏(3) 梨形分液漏斗 2-氯苯甲酸苄酯 BPyI 干燥(4)90.02%【解析】本题为有机物制备类型的题目，首先将反应物加入装置中，由于反应物多数为有机物，沸点低，为了提高原材料的利用率，故需要冷凝回流，在提纯的过程中，根据反应后混合物的性质，可以采用萃取和分液的方法进行提纯，以此解题。(1)由图可知仪器X的名称为：球形冷凝管；反应物沸点低，在反应的过程中容易挥发，可以通过冷凝的方法，使其回流从而提高原材料的利用率，故其作用为：冷

28、凝回流；(2)恒温加热器的作用是可以使被加热物质受热均匀，且可以控制加热温度，水浴加热也可以起到相似的作用，故若无恒温加热器，可替代的加热方式是：水浴加热；甲苯的沸点较低，且和产物互溶，在反应完成后可以利用其和产物沸点的不同的性质来进行分离，即蒸馏；(3)根据题目给出的信息可知，反应后，可以利用分液的方法分离两种物质，故分离出甲苯后，将混合物转移至梨形分液漏斗中，然后根据信息加入乙酸乙酯萃取出2-氯苯甲酸苄酯；再根据信息加入水萃取BPyI；(4)由题给方程式可知2氯苯甲酸苄酯的理论上的物质的量和2氯苯甲酸的物质的量是相等的，其物质的量=，2氯苯甲酸苄酯的实际物质的量=，则产率=。20(1)11

29、.9(2) 500mL 容量瓶(3)AB(4) 2.0 B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数换算公式可得，c(HCl)= mol/L；（2）用浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸，需要的仪器有量筒、玻璃杯、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管、标签纸、细口试剂瓶等，则不需要的仪器和用品有托盘天平药匙，还需补充的仪器是500mL 容量瓶；（3）A浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，导致新配制的盐酸浓度偏低，故A符合题意；B配制溶液时，未洗涤烧杯，烧杯中有盐酸残留，导致新配制的盐酸浓度偏低，故B符合题意；C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致液面没有

30、达到刻度线，即水加少了，则导致新配制的盐酸浓度偏高，故C不符合题意；D定容至容量瓶刻度线后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于容量瓶刻度线，属正常现象，故对新配制的盐酸浓度无影响，故D不符合题意；答案AB。（4）i.小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，但实验室没有460容量瓶，所以需配制500mL的该溶液，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=n (NaOH)=0.5L40g/mol=2.0g；ii.配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，故正确顺序为B-C-A-F-E-D；（5）由于氢氧化钠溶于水放热，而小红在严格按上述操作配制步骤中，没有等溶液恢复到常温就开始移液，由于热胀冷缩，最终溶液体积偏小，导致所配溶液浓度大于0.1moL/L。答案第13页，共7页