第1章化学反应与能量转化单元训练卷--高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1 (1).docx
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1、第1章 化学反应与能量转化 单元训练卷一、单选题1铅蓄电池构造如图所示,放电时正极和负极均会生成。当导线中有电子通过时,则理论上两极共生成ABCD2根据图示装置,下列说法正确的是A装置中图1为电解池,图2为原电池B图2中C1电极上的电极反应式为:C图2溶液中的H+向C2电极移动D该装置工作一段时间后,图1、图2溶液的pH均增大3已知化学反应的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是AB该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量D破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量4化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是
2、A问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C二氧化氯泡腾片和75的酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现出强氧化性D葛洪所著抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”二者为可逆反应5如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法正确的是A电流由呼气所在的铂电极流出BH+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C电路中流过2mol电子时,消耗11.2LO2D该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+6下列解释事实
3、的化学用语正确的是A甲烷的燃烧热为:B溶液显碱性:C中和反应的反应热为:D用除去废水中的:7依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是AX是Zn,Y溶液中含有Cu2+B外电路中的电子由X电极流向Cu电极CCu电极是原电池的正极,发生氧化反应D溶液中Zn2+由甲池移向乙池8利用微生物燃料电池(MFC)处理废水,可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A电子移动方向是从A电极流向B电极,溶液中的移动方向从左到右BB电极反应式为:C相同条件下,A极区生成的与B极区生成的的体积之比为54D该电池在
4、高温情况下无法正常工作9下列有关的说法,不正确的是A该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量B若生成放出的热量小于C液态水与水蒸气所具有的内能不同D和的总能量比的能量高10氯碱工业的原理如下图所示,下列说法中不正确的是A电极a接电源的正极B电极b上电极反应为:C透过阳离子交换膜由右向左移动D总反应为:11由下列键能数据大小,不能得出的事实是化学键OHHHOO键能kJmol-1463436498.3A1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量B断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJCH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1D生成1molH
5、2O的化学键所放出热量是463kJ12镍离子和钴离子性质相似,工业上可通过电化学装置将废水中的和分离,装置如下图。已知和乙酰丙酮不反应,下列说法正确的是A膜b为阴离子交换膜B通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大CIII室中参与的反应为D通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为13热值(calorific vlue)又称卡值或发热量,燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示:可燃物燃烧热热值最高的是ABCD14神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢,氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是A液氢和
6、液氧燃烧放出大量热量,产物对环境友好B发射场因液态产生大量而呈红棕色C液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D和反应中产物总能量小于反应物总能量二、填空题15填空题:(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。(2)下列变化过程属于放热反应的是_。酸碱中和反应浓H2SO4稀释醋酸电离NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌(3)则Hl_H2(填“”、“b,D错误;故答案为:B。4B【详解】A太阳翼将太阳能转化为电能,原电池装置将化学能转化为电能,太阳翼不属于原电池装置,A项错误;B氟利昂会
7、破坏臭氧层,国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,所以更加环保,B项正确;C二氧化氯具有强氧化性,用于杀灭COVID-19,酒精没有强氧化性,酒精能使COVID-19病毒发生变性,从而杀灭COVID-19,原理不相同,C项错误;D“丹砂烧之成水银”的反应为HgSHg+S,“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS,两个过程中的反应条件不相同,不属于可逆反应,D项错误;答案选B。5B【分析】燃料电池中通氧气的一极是正极,则呼气的一极是负极。再利用原电池原理解析。【详解】A呼气所在的电极发生乙醇转化为醋酸的氧化反应,故为负极,而电流由正极流出,A项错误;BH通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂
8、电极),B项正确;C正极反应为O24e-4H=2H2O,电路中流过2 mol电子时,消耗0.5 mol O2,在标准状况下的体积为11.2 L,但题中未指明是否为标准状况,C项错误; D呼气所在的电极发生乙醇转化为醋酸的氧化反应,故为负极。该电池的负极反应为CH3CH2OHH2O-4e-=CH3COOH4H,D项错误。故答案选B。6D【详解】A燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,水的稳定状态为液体,A错误;B碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解,且水解为多步水解,、,B错误;C中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热,C错误;D用FeS除去废水中的H
9、g2+,D正确;故答案为:D。7C【详解】A由反应可知,在反应中,Zn被氧化,失电子,应为原电池负极,即X为负极Zn,在正极上得电子被还原,Y溶液中含有,A项正确;B电子由负极流向正极,即外电路中的电子由X电极流向Cu电极,B项正确;CCu电极是电池的正极,发生电极反应为,发生还原反应,C项错误;D甲池中发生反应,阳离子向正极移动,则溶液中由甲池移向乙池,D项正确;答案选C。8C【分析】分析装置图,电极A由转化为,碳元素的化合价升高,则A为燃料电池的负极,电极方程式是,据此分析解题。【详解】A电极B是正极,电子移动方向是从A电极(负极)流向B电极(正极),溶液中的移动方向从左到右,A正确;B据
10、反映可知,正极反应式为,B正确;C生成1mol转移4mol电子,生成1mol转移10mol电子,根据得失电子守恒,A极区生成的与B极区生成的的物质的量之比为52,相同条件下的体积之比为52,C错误;D该电池是微生物燃料电池,微生物不能在高温条件下生存,故该电池在高温情况下无法正常工作,D正确;答案选C。9A【详解】A生成气态水反应的焓变H等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量,则该反应的H不等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量,故A错误;B气态水的能量高于液态水,所以若生成放出的热量小于,故B正确;C气态水的能量高于液态水,所以液态水与水蒸气所具有的内能不同,故C正确;D该反应为放热反应
11、,和的总能量比的能量高,故D正确;故选A。10C【分析】电解饱和食盐水,连接正极的阳极上氯离子失电子产生氯气,故电极a为阳极,连接电源的正极;连接负极的阴极上氢离子得电子产生氢气,故电极b为阴极,连接电源的负极。【详解】A根据分析可知,电极a接电源的正极,选项A正确;B电极b为阴极,电极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气,电极反应为:,选项B正确;C电解池中阳离子定向移动到阴极,故透过阳离子交换膜由左向右移动,选项C不正确;D氯碱工业为电解饱食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,总反应为:,选项D正确;答案选C。11D【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和,则H2(g)+O2(g)=H2O
12、(g)H=(436 kJmol-1)+(498.3 kJmol-1)-2(463 kJmol-1)=240.85kJmol-1;【详解】A由分析可知,反应放热,则反应物能量和大于生成物能量和,A正确;B1分子氢气中含有1个H-H键,断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ,B正确;C由分析可知,H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1,C正确;D1分子水中含有2个O-H键,生成1molH2O的化学键所放出热量是2463kJ,D错误;故选D。12C【分析】根据图中氢离子和氢氧根离子的移动方向可知:石墨N是阴极,电极反应式为:,石墨M是阳极,电极反应式为:。【详
13、解】A.根据离子移动可知镍离子从II室移向III室,所以膜b为阳离子交换膜,A项错误;B.通电过程中室内消耗的与转移过来的相等,所以硫酸浓度不变,B项错误;C.室中参与的反应为:,C项正确;D.根据电极反应式可知,通电过程中M极每产生O2,N极产生H2,所以通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为 1:2,D项错误;答案选C。13A【详解】根据燃料的热值以及燃烧热的定级,计算1g可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为,同理,液态甲醇的热值,液态乙醇的热值,丙烷的热值;热值最大的是甲烷;选项A符合题意;答案为A。14C【详解】A液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染环境,A项正确;B液体
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