高三化学一轮训练——元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮训练元素或物质推断题1（2023北京顺义一模）以硫酸厂矿渣(含，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_。(4)“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_。“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_。若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在122

2、5、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_。2（2022浙江模拟预测）化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：(1)组成的元素有_，化合物的化学式是_。(2)溶液中溶质的主要成分是_(用化学式表示)。(3)写出与反应生成、的化学方程式：_。(4)写出与反应生成和的化学方程式：_。(5)请设计实验确定气体的成分：_。3（2022上海一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用

3、下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：已知反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_，已知，则_。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_；_。(3)写出的化学方程式_。(4)写出实验室制备C的化学方程式_。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析

4、：在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原溶液的物质的量浓度是_，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_标准状况。4（2022浙江三模）液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：实验1：实验2：已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：(1)组成的元素有_，的化学式为_。(2)与浓溶液共热的化学方程式为_。(3)溶液中的溶质有：、_(填化学式)。(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：向溶液中加固体，观察现象；向溶液中加浓溶液，观察现象；请设计方案：_(写出操作、现象及相应结论)。5（

5、2022浙江模拟预测）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：请回答：(1)组成X的4种元素是_(填元素符号)。(2)无色溶液D中的溶质是_(填化学式)。(3)无色气体A中的气体分子有_(填化学式)。(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是_。(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。写出该反应的化学方程式：_。设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：_。6（2022浙江舟山舟山中学统考三模）A、B、C、D为前三

6、周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为294gmol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：请回答：(1)化合物X的组成元素是_。(2)白色沉淀H的化学式_，写出H的一种用途_。(3)写出X高温分解的化学方程式为_。(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为_。(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红

7、作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。7（2022重庆沙坪坝重庆市天星桥中学校考一模）X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：(1)基态R原子价电子排布式为_，同周期中未成对电子数与R相同的元素有_种。(2)中心原子的杂化方式为_，中心原子的杂化方式为_，的空间结构为_。(3)键角：_(填“”或“”，下同)，沸点：_。(4)Y的气态氢化物水溶液中存在_种氢键。(5)向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色

8、沉淀产生，则该配合物内界的化学式为_。8（2021四川成都统考一模）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)(1)W在周期表中的位置_。(2)元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_。(3)WNZ溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_。(用离子方程式表示)(4)甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，_ (填化学式)沸点更高，原因：_。9（2021浙

9、江统考模拟预测）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X由5种短周期主族元素组成；B在标况下的密度为；A的焰色反应是紫色；所有物质都是纯净物。(气体体积已折算为标况下的体积)请回答：(1)组成X的元素除了Na、O外还有_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)X与发生的反应的化学方程式是_。(3)少量C与足量反应也产生G，该反应的离子方程式是_。(4)，F、H的阴离子相同，反应后所得溶液呈酸性，原因是_。(5)已知C与A加热可制备得到一种气体，请设计实验探究该气体的组成：_(已知该气体只有两种元素组成)。10（2021北京通州统考一模）有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x

10、、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据判断出的元素回答下列问题：(1)f在周期表中的位置是_；(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)_；(3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是_；(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：_；(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。钛网与直流电

11、源的_极相连；石墨电极的电极反应式为_；写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：_。11（2021浙江金华校联考一模）化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)组成X的元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)步骤，发生的化学方程式是_。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式_。(4)步骤，与A反应时理论消耗的物质的量之比是12，但实际消耗量却明显偏大，其原因是_。请设计实验证明_。12（2021浙江温州统考三模）某含结晶水的盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由五种常见元素组成，M(A)500 gmol1。某兴

12、趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：已知：混合气体C转化为气体D时，质量增加了4.8 g；溶液H为单一溶质，且不与氢氧化钾反应，焰色反应呈紫色。请回答：(1)盐A除Fe、H、O以外的两种元素是_。(填元素符号)(2)混合气体C的组成成分_(填化学式)(3)盐A在421553下分解生成混合气体B和混合固体F的化学方程式：_。(4)盐A中加入足量稀硫酸，可得到一种二元弱酸，且该弱酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体D，试写出该弱酸被氧化的离子方程式：_。(5)某兴趣小组用混合气体C还原少量CuO粉末，使CuO完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_。(已知：Cu2O+2H+

13、=Cu2+Cu+H2O)13（2021浙江宁波统考一模）I固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)组成X的三种元素是_，X的化学式为_。(2)固体X与水反应的化学方程式是_。(3)固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_。II水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是-种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3步骤1：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2：操作A，制备N2H4H2O。(1)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。(2)

14、步骤2中操作A为_。14（2020浙江杭州浙江省杭州第二中学校考模拟预测）化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1）A 的组成元素为_（用元素符号表示），A 的化学式为_；（2）写出气体甲与 NaOH（aq）反应的离子方程式_（3）往溶液乙中通入少量 CO2气体发生的化学方程式_；（4）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_。15（2020浙江模拟预测）I为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成

15、和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙组成元素相同。请回答：(1)气体乙的摩尔质量是_。(2)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题：(3)D装置的作用_。(4)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(5)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)的实验。【提出假设】假设1：只有；假设2：只有ClO-。假

16、设3：【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，向试管中滴加_溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。16（2012甘肃天水统考一模）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SOHCONOOH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合

17、，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向20 mL 2 molL-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_molL-1。17（2020北京石景山统考一模）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组

18、成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_。（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）_。（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式_。（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-2IO3-+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由_。18（2020浙江统考模拟预测）为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气

19、体体积已转化为标准状况下的体积)已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为 _。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的电子式为 _。(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 _。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)粉粹#搅拌#适当升高温度#适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4) 加入，促进水解，产生 140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含

20、，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗

21、较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。2(1) 、； ；(2)、；(3)；(4)；(5)将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。【分析】根据题意，为可使品红溶液褪色的气态化合物，则为二氧化硫。结合操作流程，化合物在氧气中焙烧生成、，加过量的盐酸生成气体和浅绿色溶液，中含有亚铁离子，则为亚铁盐，、含有一种相同的元素且常温下为气态化合物，为，为；中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，为氢氧化铁，灼烧生成红棕色固体，为氧化铁，其质量为，则化合物中；与反应生成砖红色固体和，为，为，中加入得紫红色固体，紫红色固体为铜，其质量为，则；和发生反应：，则原物质中；由此可知化合物中含有、，其中，且该

22、化合物，则化合物的化学式为，据此分析。【详解】（1）由上述分析可知，组成的元素有：、，化合物的化学式是：；答案为：、；（2）由上述分析可知，溶液中溶质的主要成分是：、；答案为：、；（3）为，在中焙烧生成、，反应的化学方程式为；答案为：；（4）为，为，两者反应生成和，反应的化学方程式为；答案为：；（5）与铜离子发生反应，+Cu2+= CuS+2H+，故将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS且溶液酸性增强，则说明是。答案为：将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。3(1) (2) 或 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=

23、2NH3+CO2(6) 和 【分析】IIX既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应=反应-反应，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）

24、为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2；（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反

25、应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mo

26、l-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是=0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=N

27、aCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。4(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3+Fe(OH)2+ 2Na

28、2SO4(3)HCl、NH4Cl(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡【分析】实验1中，X隔绝空气加热，生成固体A和混合气体，混合气体通入含有过氧化氢的BaCl2溶液中，生成的白色沉淀C是BaSO4，BaSO4的物质的量是，说明混合气体中含有0.03mol SO2；实验2中，物质与溶液的反应属于非氧化还原反应，反应生成1.344L标准状况下刺激性气味的气体E，可知生成0.06mol NH3，所以7.44g X中含有0.06mol N元素；反应生成白色沉淀F，白色沉淀F和氧气反应生成红褐色沉淀G，G是Fe(OH)3，F是Fe(OH)2，Fe(OH)3加热分解为红色粉末H，H是

29、Fe2O3，Fe2O3的物质的量是；则X中含有0.03mol Fe；X和氢氧化钠反应后的溶液中加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，说明X中S元素为+6价；根据铁元素守恒，可以得知实验1中，固体A的摩尔质量是、A是0.03mol FeSO4，则根据硫元素守恒，7.44g X中含有0.06mol S元素；根据氧元素守恒，7.44g X中含有氧元素0.034+0.032=0.18mol；X由5种元素组成，则H元素的物质的量为mol；(1)根据以上分析，组成的元素有Fe、S、O、N、H，根据个元素的物质的量比n(Fe)：n(S)：n(O)：n(N)：n(H)=0.03：0.06：0.18：0.06：

30、0.12=1：2：6：2：4，的化学式为Fe(SO3NH2)2；(2)根据流程图，与浓溶液共热生成氨气、硫酸钠、氢氧化亚铁，反应的化学方程式为Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3+Fe(OH)2+ 2Na2SO4；(3)X分解的方程式为3Fe(SO3NH2)23FeSO4+3SO2+4NH3+N2，混合气体通入含有过氧化氢的BaCl2溶液中，发生反应H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4+2HCl，HCl+ NH3=NH4Cl，溶液中的溶质有：、HCl、NH4Cl；(4)溶液N中存在平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，向溶液N中加铁粉，发生反应，Fe3+浓度减小，若红色变浅，说明溶

31、液中存在动态平衡。5(1)H、N、O、S(2)NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(3)H2O、SO3、SO2、H2、N2(4)X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同(5) 2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2+H2O 取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-【分析】实验，X形成水溶液D，与氯化钡反应生产白色沉淀，结合实验

32、分解后生成粘稠油状液体，反应说明生产硫酸钡，说明X含有硫，E溶液加入NaOH溶液产生使蓝色石蕊试纸变蓝的气体，说明X的水溶液中含有铵根离子，白色沉淀为11.65g则为=0.05mol硫酸钡，说明D含有0.05mol的硫酸根，实验中，粘稠油状液体为=0.025mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰增重1.6g为二氧化硫，=0.025mol，由固体氧化铜减重0.8g，得氢气的物质的量为，=0.05mol，无色气体C为氮气，实验发生 ，X水溶液D可以看成是0.025mol硫酸和0.025mol硫酸铵的混合物，X水溶液D也可以看成是0.05molNH4HSO4，由此可知X中应含有H、N、

33、O、S，X为NH2SO3H，无色气体A中的气体分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2，据此分析解题。(1)组成X的4种元素是H、N、O、S(填元素符号)。故答案为：H、N、O、S；(2)无色溶液D中的溶质是NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(填化学式)。故答案为：NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4；(3)无色气体A中的气体分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2(填化学式)。故答案为：H2O、SO3、SO2、H2、N2；(4)X为NH2SO3H，气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点

34、明显高于相对分子量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键，原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同。故答案为：X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同；(5)X为NH2SO3H，X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C，C为氮气。反应的化学方程式：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2+H2O。故答案为：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2+H2O；设计实验验证该无色溶液F中的阴离子

35、：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-，故答案为：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-。6(1)Mg、O、H、S(2) BaSO4 医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O(4)4MgSO

36、4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快【分析】由“A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。【

37、详解】（1）由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg

38、4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O；（4）由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SO2通入无水品红溶液中，另一方面是在品红水溶液中加入含有或的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体

39、，褪色更快。答案为：配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。【点睛】SO2能使品红溶液褪色，并不是SO2本身与品红作用，而是SO2与H2O反应生成的H2SO3与品红产生的作用。7(1) 3(2) sp 正四面体形(3) (4)4(5)【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s轨道且含有单电子，则X为H；Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的价电子排布式为ns2np3，由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则Z为N，M为P；由于W和Y同族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为1

40、0，则R的价电子排布式为3d84s2，故R为Ni；综上所述，X为H，Y为F，Z为N，W为Cl，M为P，R为Ni。(1)经分析，R为Ni，其基态原子的价电子排布式为3d84s2；Ni的基态原子中未成对的电子数为2，则同周期中未成对电子数也是2的元素的基态原子的价电子排布式分别为3d24s2、4s24p2、4s24p4，故还有3种这样的元素。(2)经分析，Z为N，W为Cl，M为P，则中心原子的杂化方式为sp杂化，NCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化； 中P原子含有的孤对电子对数= =0，即不存在孤对电子，由于磷原子的价层电子对数是4，的空间构型是正四面体。(3)经分析，Z为N，X为H，Y为F；N

41、H3、NF3的空间构型都是三角锥形，在NH3分子中，N的电负性大于H，则3个N-H键的共用电子对都靠近N原子，孤对电子间的斥力较大，而在NF3分子中，F的电负性大于N，则3个N-F键的共用电子对都靠近F原子，孤对电子间的斥力较小，故键角：NH3NF3；NH3的分子间存在氢键和分子间作用力，PH3的分子间仅存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，所以沸点：PH3NH3。(4)经分析，Y为F；HF的水溶液中存在的氢键有：H-FH-F、H-FH-O、H-OH-F、H-OH-O，共4种。(5)经分析，R为Ni，W为Cl；由于加入硝酸银溶液无白色沉淀产生，说明该配合物外界不含Cl-，构型为八面体的

42、配合物的配位数为6，故该配合物内界的化学式为NiCl2(H2O)4。8 第三周期第IA族 离子键和非极性共价键(或离子键和共价键) 碱 ClO-+H2OHClO+OH- H2O 水分子之间有氢键【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，则X是H元素。Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y是C元素。Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z是O元素。W的焰色反应为黄色，则W是Na元素。N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)，则N是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，N

43、是Cl元素。(1)W是Na，原子核外电子排布是2、8、1，根据元素在周期表的位置与原子结构的关系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；(2)元素Z是O，W是Na，二者形成的淡黄色化合物为Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中两个O原子以非极性共价键结合，故Na2O2的电子式为；该化合物中化学键有离子键和非极性共价键；(3)元素Z是O，W是Na，N是Cl，化合物NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，因此水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；(4)化合物甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，则甲是CH4，乙是H2O。二者都是由分子构成的物质，在固态时为分子晶体。由于H2O的相对分子质量比CH4大，且H2O的分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔化、气化时消耗的能量更多，导致物质的熔沸点更高，因此物质的熔沸点：H2O高于CH4。9 H、N、S 与水缓慢反应产生、，水解使溶液呈酸性 把产生的气体通入水中，取少量水溶液于试管中，滴加