第1章 化学反应与能量转化同步习题--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 (1).docx

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1、第一章：化学反应与能量转化同步习题一、单选题1利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A图装置可制备无水 MgCl2B图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C图装置可制乙烯并验证其还原性D图装置可观察铁的析氢腐蚀2科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A该过程中Li和H2O作催化剂B三步反应都是氧化还原反应C反应可能是对LiOH溶液进行了电解D反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O23下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池A

2、ABBCCDD4锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是A0t1时，铁可能发生了析氢腐蚀Bt1t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C负极反应为：Fe-3e-=Fe3+D用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性5下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD6一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7化学反应中的能量变化是由化学反应

3、中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量8用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD9某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B

4、该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E210下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化11下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水

5、蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热12反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0D加入催化剂可改变反应A+BC的焓变二、填空题13A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C 中 Zn极的电极反应式为_Fe 极附近溶液的 pH_。(2) B中总反应离子方程式为_。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。14如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称

6、为_。(2)pH变化：A_(填“增大”、“减小”或“不变)，B_，C_。(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_。(4)写出C中Ag电极的电极反应式_。(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。15城镇地面下常埋有纵横交错的多种金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，请分析其工作的原理_。16回答下列问题:(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用

7、，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作_极，发生的电极反应式为_。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_极，Y电极反应式为_。Y极生成1 mol Cl2时，_mol Li+移向X极。(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_，正极反应式为_。三、计算题17写出下列反应的热化学方程式。(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_。(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ

8、热量：_。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_。(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_。18液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol-1、946 kJ

9、mol-1、390.8 kJmol-1、436 kJmol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_。(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H1=-134.3 kJmol-1；H2O(l)=H2(g)+O2(g)H2=+286 kJmol-1。则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的H=_。四、工业流程题19工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：(1)锂辉石的主要成分为。其中含少量元素。(2)(浓) (3)某些物质的溶解度(S)

10、如下表所示：T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7回答下列问题：(1)从滤流1中分离出的流程如图所示：写出生成沉淀的离子方程式：_。(2)已知滤渣2的主要成分有_。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_。(4)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。a中电解时所用的是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。电解后，溶液浓度增大的原因是_中生成反应的化

11、学方程式是_(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_。20铢(Re)是一种极其稀少的贵金属，在航空航天、石油催化等领域有着十分重要的作用。一种以辉钼矿(主要含有以及少量，、等)为原料制备铼的工艺流程如下：已知“氧化焙烧”后成分有：、，其中、与氨水反应分别生成、。回答下列问题：(1)写出“氧化焙烧”时，反应的化学方程式：_；与反应后的氧化产物为_(填化学式)。(2)“浸出”后的滤渣为_(填化学式)，若改用NaOH溶液浸出，则滤渣少一种成分，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)“氧化焙烧”时，若加入熟石灰，产物以钙盐、的

12、形式生成，写出在此焙烧过程中发生反应的化学方程式：_，对比直接氧化焙烧，加入熟石灰焙烧法的优点是_。(4)“电沉积”分三步进行：a.；b.；c._。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；B图装置不能证明氧化性：Cl2Br2I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意；C由于乙醇易挥发，图装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C不符合题意；DNaCl溶液

13、是中性环境，因此图装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2D【解析】A从图中可以看出，该反应中Li参加了反应，最终又生成了Li，所以Li是催化剂。虽然在第二步水也参加了反应，第三步生成了水，但总反应为2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水为反应物，故A错误；B第二步反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C电解LiOH溶液时，在阴极不可能是Li+得电子生成Li，故C错误；D根据总反应方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2，故D正确；故选D。3C【解析】A电解质为能

14、够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故B不选；C存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故C选；D电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。4C【解析】A有图可知，0t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，故A不选；B有图可知，t1t2时锥形瓶内压强减少，说明气体物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，故B不选；C负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ，故C选；D锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，故D不

15、选；故选：C。5D【解析】A加热固体应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。6D【解析】A根据图中数据，该反应的，A错误；B使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；C正反应的活化能为209，逆反应的活化能为348，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209，过渡态到产物放出能量为348，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；故选D。7C【解析】A N2键能

16、为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误；B 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误；C 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确；D 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为

17、1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误，答案选C。8D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。

18、9C【解析】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。10B【解析】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和

19、形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。11B【解析】A钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；D

20、1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。12C【解析】AE2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，B项错误；C由图象可知，反应物A、 B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H A C【解析】根据B中形成SnFe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成ZnFe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。【解析】(1)C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负

21、极电极反应式为Zn2e=Zn2+，Fe为原电池的正极，发生反应：2H+2e=H2，Fe附近的溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：Zn2e=Zn2+；增大；(2)B中形成SnFe原电池，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；BAC。14(1)负极(2) 增大 减小 不变(3)(4)(5)【解析】该装置为电解池，通电5min后，铜电极质量增加2.16

22、g，则说明铜电极为阴极，溶液中的Ag+在铜电极上得到电子生成银：Ag+e-=Ag，2.16gAg的物质的量为0.02mol，所以电路中转移电子为0.02mol。【解析】（1）铜为阴极，则电源电极X为负极；（2）A装置中阳极是Cl-失去电子变为氯气，阴极是水电离出来的H+得到电子生成氢气，水电离出H+的同时会电离出OH-，导致溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大；B装置阴极是Cu2+得到电子生成铜，阳极是水电离出来的OH-失去电子生成氧气，水电离出OH-的同时还电离出H+，导致溶液中H+浓度增大，溶液的pH减小；C装置阳极是电极材料Ag失去电子生成Ag+，同时溶液中的Ag+在阴极得到电子变为Ag析

23、出，溶液的pH不变；（3）A中放电的是Cl-和水电离的H+，生成氢气、NaOH和氯气，电解总反应的离子方程式为：；（4）C中银为阳极，在阳极，银失去电子变为Ag+，电极反应式为：；（5）B中收集到的224mL气体的物质的量为0.01mol。在B中，阳极始终是水电离出来的OH-失去电子生成氧气：2H2O-4e-=O2+4H+，通电5min，电路中转移电子为0.02mol，则生成的氧气为0.005mol，所以在阴极还有0.005molH2生成，即阴极开始时是溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，当Cu2+消耗结束时，溶液中的H+得到电子生成H2：2H+2e-=H2，生成0.005molH2，转移0.0

24、1mol电子，则铜离子生成铜转移0.001mol电子，根据电极反应式：Cu2+2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+为0.005mol，所以通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.005mol0.2L=0.025mol/L。15钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护【解析】根据牺牲阳极的阴极保护法分析解答。【解析】镁比铁活泼，根据图示，钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护，避免了钢铁输水管的腐蚀，故答案为：钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。1

25、6(1) 正极 CO2+2H+2e-=HCOOH(2) 正极 2Cl-2e-=Cl2 2(3) N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】（1）图中装置没有外加电源，属于原电池装置，CO2在电极b附近转化为HCOOH，发生还原反应，因此电极b作正极；结合得失电子守恒可知发生的电极反应式为CO2+2H+2e-=HCOOH；（2）由图可知原电池装置电极X附近H+转化为H2，发生还原反应，则X为正极；Y电极为负极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；由电极反应式2Cl-2e-=Cl2可知Y极生成1 mol Cl2时，转移电荷数为2mol，则有2mol Li+移

26、向X极；（3）燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。17 【解析】(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为：，故答案为： ；(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为；(3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为 ；(4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为： 。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意题目给的量与方程式的关系

27、，难度不大。18(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-816 kJmol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1(3)-151.7 kJmol-1【解析】（1）1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。则1mol液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出的热量为。设热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1，根据盖斯定律-4得液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为

28、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-640kJ/mol-44kJmol-14=-816 kJ/mol；（2）N2、H2合成气态肼(N2H4)的化学方程式为N2+2H2= N2H4，则根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，该反应的反应热H=946 kJmol-1+2436 kJmol-1-193 kJmol-1-4390.8 kJmol-1=+61.8 kJmol-1，故其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1；（3）根据盖斯定律可知-(+)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则对应的反应焓变

29、H=-(-134.3+286)kJmol-1=-151.7 kJmol-1。19(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失(4) 阳离子交换膜 阴极反应式为2H2O2e=H22OH，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3(5)FePO4Lie=LiFePO4【解析】锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素)经过研磨、在加热下用浓硫酸“浸出”、由信息(1)可知酸化得到可溶性的硫酸锂、和不溶的Al

30、2O3SiO24H2O，经过过滤，得到滤渣1为Al2O3SiO24H2O，滤液经过调节pH，向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH-的浓度，使Mg(OH)2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂。【解析】（1）根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为NH3H2O，发生的离子反应方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。（2）据分析，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3。（3）由题中表格可知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗

31、涤能够降低Li2CO3的溶解，同时能够洗去Li2CO3表面附着的Na2CO3杂质，故答案为：洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失。（4）Li2CO3溶于盐酸生成LiCl，电解LiCl溶液，溶液中Cl-失去电子在阳极生成Cl2，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，则a中电解时所用的是阳离子交换膜。由电解后，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，中NH4HCO3与LiOH在加热条件下反应生成Li2CO3、H2O、NH3，反应方程式为2L

32、iOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3。（5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上发生反应，即正极反应式为FePO4Lie=LiFePO4。20(1) 、(2) 、CuO、 (3) 无污染气体产生，同时有副产品石膏生成(4)【解析】辉钼矿经过氧化培烧之后，其成分由MoS2、ReS2，CuReS4、FeS、SiO2变为SiO2、Re2O7、MoO3、CuO2、Fe3O4，即除去了S元素；再加入氨水，与Re2O7、MoO3反应，分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4，过滤之后，对滤液进行离子交换处理，通过解吸之后得到铼酸铵溶液，再通过重结晶

33、、电沉积即可得到金属铼。（1）氧化培烧时，ReS2在高温时被氧气氧化生成Re2O7和SO2，其方程式为：根已知条件对产物的分析，MoS2与氧气反应后生成的氧化产物为MoO3和SO2。（2）浸出后，浸出液中含有NH4ReO4、(NH4)2MoO4，即Re2O7、MoO3被氨水反应掉了，剩余的滤渣为SiO2、CuO2、Fe3O4。若改用NaOH溶液浸出，滤渣中的二氧化硅会被溶解掉，则滤渣少一种成分，其反应的离子方程式为：（3）加入熟石灰后，MoS2与氧气反应生成CaSO4、CaMoO4和水，其化学方程式为；对比直接氧化焙烧，加入熟石灰焙烧没有二氧化硫生成污染空气且有副产物硫酸钙生成可以进行回收利用。（4）从a、b两个式可以看出，都有氢离子参加反应，故c这一步的电极反应式为。答案第17页，共9页